高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算5

作者UID:7319097

日期: 2024-11-04

二轮复习

选择题

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A、氧气是氧化产物

B、 O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C、若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl₂ ，恰好将Fe²⁺完全氧化．x值为（）

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L^﹣¹MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

N _A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A、 10gH₂¹⁸O 含有的中子数为 5 N_A

B、 0.5 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液中阳离子所带电荷数为 3 N_A

C、常温下，1 mol 浓硝酸与足量 Al 反应，转移电子数为 3 N_A

D、标准状况下，5.6 L Cl₂溶于水配成 1 L 溶液，溶液中 Cl^-数为 0.25 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、 1L0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中阴离子数目为0.1N_A

B、 9.2gC₂H₆O含有共价键的数目为1.6N_A

C、 N_A个CO₂分子形成的晶体中电子对数目为4N_A

D、 1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去电子数为2N_A

硫化钠可用于生产非那西丁等解热药，硫化钠的一种制法Na₂SO₄+2C $\text{[math]}$ Na₂S+2CO₂↑。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、每生成1molCO₂时转移电子数为8N_A

B、常温常压下，2.24LCO₂中含质子的数目为2.2N_A

C、 4.2g¹⁴C原子所含的中子数目为2.4N_A

D、 1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含有钠原子的数目为4N_A

一种新型电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。该装置电解过程中产生的羟基自由基(·OH)氧化能力极强，能将苯酚(C₆H₆O)氧化为CO₂和H₂O。下列说法错误的是（）

A、 b的电极反应为H₂O-e^-=·OH+H⁺

B、电子迁移方向：直流电源负极→a电极，b电极→直流电源正极

C、苯酚被氧化的化学方程式为C₆H₆O+28·OH=6CO₂↑+17H₂O

D、当两极室产生气体体积为5.6 L时，电路中转移电子0.35 mol

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 7.8 g Na₂O₂晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N_A

B、标准状况下，11.2 L ³He含有N_A个中子

C、 100 mL 0.1 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液，溶液中的Al³⁺数目小于0.02N_A

D、电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移电子的数目不一定等于2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（）

A、 1L 0.1mol/L CH₃COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1N_A

B、 1mol Na与足量O₂充分反应后，转移的电子数目为N_A

C、常温常压下，17g H₂O₂含有的氧原子数目为N_A

D、 11.2L(标准状况)N₂与NH₃的混合物中含有的共用电子对数目为1.5N_A

我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是（）

A、 Ni电极为阴极

B、 Ni-YSZ电极上发生的反应为CH₄+2O²^-—4e^-=CO₂+2H₂

C、该电化学过程的总反应为CH₄ $\text{[math]}$ C+2H₂

D、理论上，每有1molCO₂与1molO^2-结合，电路中转移2mole^-

设阿伏加德罗常数的值为N_A_．下列说法正确的是（）

A、 0.1molCl₂溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1N_A

B、 12.0gNaHSO₄与MgSO₄的固体混合物中含有离子总数为0.2N_A

C、标准状况下，11.2LCH₂Cl₂所含氢原子数为N_A

D、 1mol-CH₃中含有电子数为10N_A

设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与水反应，生成 $\text{[math]}$ 转移的电子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ (分子结构：

)中的共价键数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 离子数为 $\text{[math]}$

D、标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 $\text{[math]}$

水在石墨相氮化碳纳米材料催化下可利用太阳光实现分解，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、阶段I、II、III均为吸收能量的过程

B、阶段II涉及到非极性键、极性键的形成

C、阶段III每生成1molO₂转移2mol电子

D、该纳米材料有效减少了水分解反应的反应热

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是（）

A、 1molFe₃O₄被完全还原为Fe²⁺时转移的电子数为2N_A

B、 10.5gHClO中含有H—Cl键的数目为0.2N_A

C、 2molSO₂与1molO₂充分反应后气体分子总数小于2N_A

D、 8.8g由CO₂和N₂O组成的混合气体含氧原子总数为0.3N_A

2020年6月，清华大学发现了一种新型的钾离子电池。电池示意图如下，总反应为FeC₂O₄F+KC₆ $\text{[math]}$ C₆+KFeC₂O₄F。下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应为FeC₂O₄F+e^-+K⁺=KFeC₂O₄F

B、充电时，K⁺向碳极移动

C、用该电池电解精炼铜，粗铜溶解12.8 g时，通过隔膜的K⁺一定为0.4 mol

D、放电时，当电路中通过的电子为0.02 mol时，碳电极减小的质量为0.78 g

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 12g石墨中含有C-C键的数目为2N_A

B、标准状况下(STP)，2.24LCHCl₃中含有σ键的数目为0.4N_A

C、常温下，1L0.1mol·L^-1HF(Ka=8.1×10^-4)溶液中所含H⁺的数目约为9×10^-3N_A

D、 5.6gFe发生吸氧腐蚀，最终生成Fe₂O₃·xH₂O，电极之间转移的电子数为0.3N_A

将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法生产甲烷，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、离子交换膜可允许H⁺通过

B、通电时，电流方向为：a→电子导体→离子导体→电子导体→b

C、阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$

D、生成0.1molCH₄时阳极室中理论上生成CO₂的体积是4.48L(STP)

复旦大学研究团队研究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之间的可逆转化；二氧化锰在石墨毡上可逆的沉积和溶解，储存、释放电解液中的水合氢离子；设计出能在-70℃工作的电池，该电池放电时的总反应为： $\text{[math]}$ 下列说法错误的是（）

A、放电时，负极反应为 $\text{[math]}$

B、放电时， $\text{[math]}$ 移向b电极

C、充电时，阳极反应为 $\text{[math]}$

D、充电时，电路中通过 $\text{[math]}$ ，阳极附近电解质溶液质量减少19g

光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。以 $\text{[math]}$ 为载体，激发产生电子(e^-)—空穴(h⁺)，反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、该催化重整过程中，C原子的成键数目不变

B、 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 上发生还原反应

C、在 $\text{[math]}$ 表面，每生成 $\text{[math]}$ ，向空穴转移电子数为 $\text{[math]}$

D、该反应可表示为 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 18gD₂O中所含中子的数目为10N_A

B、 1molNa与O₂完全反应生成34g固体时转移的电子数目为N_A

C、 1 L 0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的 $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A

D、 11.2 L乙烷与丙烯的混合物中含有的氢原子数目为3N_A

锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A、充电时，a与电源正极相连

B、放电过程中，KOH溶液浓度不变

C、充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H⁺+2e^-=Zn+H₂O

D、放电时，M极每消耗16gO₂ ，理论上N极质量增加16g

科学家设想利用图示装置进行CO₂的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是（）

A、电解板(Li)作该电池的负极

B、若导线中流过4mole^- ，理论上负极区减少4molLi⁺

C、负极区不适合选用水溶液作电解质溶液

D、采用多孔催化剂电极有利于CO₂扩散到电极表面

目前，光电催化反应器(PEC)是利用太阳能制备燃料的理想途径之一，它利用吸光电极材料，加少量电能辅助，就能实现光驱动的水分解。通过光解水可由CO₂制得主要产物异丙醇，工作原理如图所示。下列说法中正确的是（）

A、 H⁺通过蛋白质纤维膜自左向右移动

B、该装置能量转化形式是电能→化学能

C、每生成60g异丙醇，同时消耗100.8LCO₂

D、生成异丙醇的电极反应为3CO₂+18e^-+18H⁺=CH₃CH(OH)CH₃+5H₂O

多选题

一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有 $\text{[math]}$ 和白色物质X，下列说法正确的是（）

下列有关说法正确的是（）

非选择题

滴定实验是化学学科中重要的定量测定方法，某兴趣小组对滴定实验的原理和相关应用进行了如下探究。

实验I：探究中和滴定原理

i.连接计算机、pH传感器等仪器并组装，如图1所示。

ii.向烧杯中加入20.00mL0.1000mol·L^-1盐酸，放入磁子，置于搅拌器上。

iii.向50mL碱式滴定管中加入0.1000mol·L^-1NaOH溶液，赶走气泡，并调零。

……

v.向小烧杯中逐滴加入NaOH溶液，得到图2中的pH变化曲线图。

取4.9g $\text{[math]}$ 和0.87g $\text{[math]}$ 的固体混和物，加热一段时间后剩余固体为4.81g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A。提示： $\text{[math]}$ 。请计算：

回答下列问题

K₂FeO₄是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

氯及其化合物在化学实验、实际生活、生产中应用广泛，请完成以下内容。

实验室可常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ 。

钙元素在人体内参与神经递质的合成与释放、激素的合成与分泌、肌肉的收缩过程等。人体缺钙时上述过程会受阻，特别是儿童缺钙会发生夜惊、烦躁、失眠，严重的导致大脑发育障碍。某实验小组查阅资料设计了如下实验方案测定某血清样本中 $\text{[math]}$ 的含量。

回答下列问题：

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