高考二轮复习知识点：离子方程式的有关计算

室温下，将0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂S溶液和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是（   ）

向FeBr₂溶液中通入Cl₂时，随参加反应的Cl₂物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是（   ）

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

某溶液中含 和 ，现向此溶液中滴入 的 溶液，恰好使 、 再滴 溶液，又恰好使 ，而 不变此时 ，则原溶液中铬元素的质量为（ ）

乙二醛(OHC–CHO)是重要的精细化工产品。工业上电解乙二醛和盐酸的混合液制备乙醛酸(OHC–COOH)的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是（   ）

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有强还原性。下列说法正确的是（  ）

硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L^﹣1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（   ）

向含有Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是（   ）

常温下，在10mL 0.1mol•L^﹣1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^﹣）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣ ， 现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（   ）

在FeCl₃ ， CuCl₂ ， FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺ ， Cu²⁺和Fe²⁺的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe³⁺的物质的量之比为（   ）

将铜片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（   ）

亚氯酸钠（NaClO₂）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^﹣、Cl^﹣等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH^﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl^﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（　　）

某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2﹣的物质的量浓度为6mol•L^﹣1 ， 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）

下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是  (   )

向含有一定量盐酸和CuSO₄的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)₂的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是

某稀溶液中含有1.0和2.0 ， 向其中加入67.2g ， 充分反应(已知被还原为)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（   ）

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：

过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。

甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。

有关物质性质如下表：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：

I.合成：装置C中盛有0.1mol FeCO₃和200mL 1.0mol·L⁻¹甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

用软锰矿(主要成分 ，含有 、 、 、 等杂质)制备 的流程如下：

已知：

氢氧化物
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	7.5	8.8	10.4
沉淀完全时的pH	4.1	5.2	9.7	10.4	12.4

回答下列问题：

2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯 就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的 制备方法，其中一种是用 与 在催化剂、 时，发生反应得到 ，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：① 的浓度较大时易分解爆炸，一般用 或空气稀释到 以下，实验室也常用稳定剂吸收 ，生成 ，使用时加酸只释放出 一种气体；

② 与 反应的离子方程式为： ；

③有关物质沸点如下表：

物质
沸点

请回答：

高铁酸钾( )是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。

查阅资料：

① 为紫色固体，微溶于 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 ，在碱性溶液中较稳定。

② 与 溶液在20℃以下反应生成 ，在较高温度下则生成 。

硫代硫酸钠（ ）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式 ）溶液中加入 溶液 ，使维生素C完全氧化，充分反应后，用 溶液滴定剩余的I₂ ， 消耗 溶液 。

已知发生的反应为： ，该溶液中维生素C的物质的量是mol。写出简要的计算过程。

V₂O₅（五氧化二钒）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。工业上利用冶炼铝生成的固体废料一一赤泥（主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、V₂O₅及少量稀土金属氧化物）提取V₂O₅其工艺流程图如图：

已知：①NH₄VO₃是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。

②NH₄VO₃ V₂O₅+2NH₃↑+H₂O

③V₂O₅是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性。

④部分稀土金属氯化物在乙醇中溶解度较小。

某校化学研究小组会试对校园附近空气质量进行测定请回答下列问题。

中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。

制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca²⁺)，测定水质的数据如下表所示。

注：SS表示固体悬浮物

模拟工业处理流程如下：

已知：i．常温时CaSO₄微溶于水；   ii．溶解度： CaSO₄>Fe(OH)₂>FeS。

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ， 还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO₃)₂]用于制造信号灯、光学玻璃等。

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO₃溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO₃洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素．

完成下列填空：

镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．