高考二轮复习知识点：有关反应热的计算1-组卷题库站

选择题

一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 中的一种。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别是 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 既可以是 $\text{[math]}$ ，也可以是 $\text{[math]}$

C、已知 $\text{[math]}$ 为副产物，则通入水蒸气可减少 $\text{[math]}$ 的产生

D、等压条件下，反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、相同条件下，K(s)的(ΔH₂′+ΔH₃′)<Na(s)的(ΔH₂+ΔH₃)

B、 ΔH₄的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C、 ΔH₅<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH₅′>ΔH₅

D、 ΔH₇<0，且该过程形成了分子间作用力

已知反应2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) △H=-752kJ/mol的反应机理如下：

①2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)(快)

②N₂O₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ N₂O(g)+H₂O(g)(慢)

③N₂O(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+H₂O(g)(快)下列有关说法正确的是（）

A、 N₂O₂和N₂O是该反应的催化剂

B、 ②的反应的活化能最小

C、反应速率v(NO)=v(H₂)=v(N₂)

D、总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

B、过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H₂、CO₂

C、使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

D、图示过程中的H₂O均参与了反应过程

在恒容密闭容器中将CO₂与含少量CO的H₂混合生成甲醇，反应为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。下图中是按 $\text{[math]}$ 分别为①1：4和②1：6两种投料比时，CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线。

下列有关说法正确的是（）

A、按投料比①时，CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I

B、图中a点对应的H₂的转化率等于30%

C、图中b点对应的平衡常数K的值大于c点

D、 $\text{[math]}$ 的数值，a点比c点小

已知2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)+Q kJ·mol^-1(Q＞0)。下列说法正确的是（）

A、相同条件下，2molSO₂(g)和1molO₂(g)所具有的能量小于2molSO₃(g)所具有的能量

B、将2molSO₂(g)和1molO₂(g)充分反应可放出的热量为Q kJ

C、增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D、若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化

通过以下反应均可获取O₂。下列有关说法不正确的是（）

①光催化分解水制氧气：2H₂O(l)＝2H₂(g) + O₂(g) ΔH₁＝+571.6 kJ·mol^－¹

②过氧化氢分解制氧气：2H₂O₂(l)＝2H₂O(l) + O₂(g) ΔH₂＝－196.4 kJ·mol^－¹

③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N₂(g) + O₂(g) ΔH₃＝－180.5 kJ·mol^－¹

A、反应①是人们获取H₂的途径之一

B、反应②、③都是化学能转化为热能

C、反应H₂O₂(l)＝H₂O(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol^－¹

D、反应2H₂(g)+2NO(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol^－¹

下列有关说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1N_A

B、反应NH₃(g)+HCl(g)＝NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C、工业上需要把BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀，然后获得Ba²⁺ ，这是因为K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)，

D、已知I

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄ ，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^﹣1 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol^﹣1H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^﹣1 ，则a为（）

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F₂（g）═SF₆（g），产生1molSF₆反应能量变化为（）

SF₆分子结构中只存在S﹣F键，是一种优良的绝缘气体，制备原理：S（s）+3F₂（g）→SF₆（g）+Q．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应热效应Q的值为（单位：kJ）（）

非选择题

尿素 $\text{[math]}$ 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。

油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法I：氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	946	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

以 $\text{[math]}$ 为原料制备甲醇等能源物质具有较好的发展前景。因此，研发 $\text{[math]}$ 利用技术，降低空气中 $\text{[math]}$ 含量成为研究热点。

CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：

汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。

二甲醚可用于护发、护肤药品和涂料中作各类气雾推进剂。在制药、染料、农药等工业中有许多独特的用途。

研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物，如反应类型①：Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.5kJ·mol⁻¹

Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+40.9kJ·mol⁻¹

Ⅲ．CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₃

回答下列问题：

环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷(

)，发生的反应如下。

主反应Ⅰ：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2 (g) $\text{[math]}$ =-210kJ·mol^-1

副反应Ⅱ：CH₂=CH₂(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+2H₂O)(l) $\text{[math]}$ =-1324kJ·mol^-1

Ⅲ.2 (g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g)+4H₂O(g) $\text{[math]}$

已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应Ⅰ生成环氧乙烷的优势。

随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g) $\text{[math]}$ CH₃NH₂(g)＋H₂O(g) ΔH。回答下列问题：

随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。CH₄/CO₂催化重整制备合成气(CO和H₂)是温室气体CO₂和CH₄资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：

汽车尾气污染是由汽车排放的废气造成的环境污染。主要污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等，对人类和动、植物危害甚大。解决汽车尾气问题的主要方法是研究高效催化剂促使尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳。

回答下列问题：

将CO₂应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。回答下列问题：

1，3-丁二烯是重要的化工原料，工业上常用1-丁烯催化脱氢的方法制备。将0.1mol 1-丁烯和0.675mol水蒸气组成的混合气，在80kPa恒压下进行反应：

CH₃CH₂CH=CH₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CHCH=CH₂(g)+H₂(g)△H。

请回答下列问题：

对甲烷和CO₂的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO₂重整反应有：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g)△H，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。

图A表示CO₂的平衡浓度随温度变化的关系曲线

图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线

回答下列相关问题：

回收和利用CO₂是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题：

石油产品中含有H₂S及COS、CH₃SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：