2023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 1.6 几种重要的盐 同步练习

向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。生成沉淀质量与滴加的氢氧化钡质量的关系如右图所示。下列说法正确的是（      ）

以太阳能为热源分解Fe，O，经热化学铁氧化合物循环分解水制氢气的过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）

①过程I中能量转化形式是太阳能转化为化学能

②过程II的化学方程式为：3FeO+H₂O Fe₃O₄ + H₂↑

③该过程总反应为：2H₂OO₂↑+2H₂↑

④铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）

人类常利用化学反应得到所需要的物质，如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系(都能通过一步反应实现) ，则X、Y、Z、W依次可能是（ ）

取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列实验能证明两者恰好完全中和的是

合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是（      ）

选项	实验目的	试剂与操作方法
A	分离CaCO3和CaO	加水溶解、过滤
B	鉴别NaOH和NaCl	滴加酚酞试液
C	检验溶液中的Fe3+	滴加NaOH溶液
D	除去KCl中的K2CO3	加过量稀盐酸、蒸发、结晶

有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（    ）

芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2+6HF===H2SiF6+2X，已知硅元素显+4 价。下列说法错误的是（ ）

右图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（ ）

用一小块未打磨过的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图所示。待实验结束后，发现试管底部出现了灰色沉淀。为了初步判断灰色沉淀的成分，往上述试管中继续滴加稀盐酸，观察到沉淀溶解并有气泡生成。下列推理正确的有（   ）

①0～t₁阶段，铝的氧化物与稀盐酸反应

②t₁～t₂阶段，铝和稀盐酸反应生成气体

③t₃～t₄阶段，稀盐酸过量生成气体量减少

④实验结束后试管底部出现的灰色沉淀是铝

小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。

【实验步骤】

①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。

②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器

③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。

【实验分析】

⑴图甲中“★”处应填。

⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的。

⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内值的变化快慢来反映。

【实验结论】

在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以（填“减慢”或“加快”）反应速度。

“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNaCO₃·yH₂O₂)，俗称固体双氧水，过碳酸钠具有N2a₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质。某兴趣小组对其进行以下探究：利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa₂CO₃·yH₂O₂)组成的测定(杂质对测定无影响)。注：活性氧含量是指产品中能转化为O₂的氧元素的质量分数。

[查阅资料]①"鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。

②过碳酸钠能与酸反应放出CO₂和O₂.

在配制硝酸钾(KNO₃)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：

硝酸钾在不同温度时的溶解度

温度/℃	20	30	40	50
溶解度/克	31.6	45.8	63.9	85.5

桐屿枇杷果肉细腻，柔软多汁，甜酸适度，深受市场欢迎。为获得优质枇杷果实，须用科学的种植和管理方法。

某白色固体M可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂、Ba(OH)₂中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如图所示实验。

则：

某白色固体A，含有K₂SO₄、NaOH、CaCO₃、BaCl₂中一种或几种，取少量白色固体A进行如下实验。

 

如图为实验室中常见的盛放硝酸银溶液的试剂瓶，瓶身为棕色，是因为硝酸银具有的化学性质；滴管滴加了硝酸银溶液后，插回到滴瓶前(填“需要”或“不需要”用水清洗)。

食用碱的主要成分是Na₂CO₃(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如图所示实验装置。

取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)

回答下列问题：

九年级某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应完成“探究酸的化学性质”实验，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行如下实验：取上层废液于烧杯，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加的氢氧化钠-溶液总质量关系。

氢氧化钠溶液总质量/g	20	40	60	80	100	120
沉淀总质量/g	0.49	2.94	5.39	m	n	9.8

 

小明在实验室里做：“氧化铜与盐酸反应”的实验，观察到溶液逐渐变成绿色，向这绿色溶液中加水，则溶液为蓝色。为解释这种现象，他查阅以下资料：

资料一：氯化铜溶液中的Cu²⁺会与H₂O、Cl^-相结合，分别形成呈蓝色物质1和呈黄色物质2。Cu²⁺与H₂O、Cl^-相结合的数量会随着氯化铜溶液浓度的改变而发生变化，从而使呈蓝色物质1和黄色物质2的数量发生变化。

资料二：根据光学原理，颜色可调。例如：蓝色+黄色=绿色。

请解释原因：