高考二轮复习知识点：几组未知物的检验-组卷题库站

选择题

某白色粉末样品，可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ．取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离．

③取②的上层清液，向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液有沉淀生成．

该样品中确定存在的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

某白色固体由NaCl、KBr、MgCl₂、CaCO₃ 中的一种或两种组成，进行如下实验：① 把固体溶于水，得到澄清透明溶液；②取部分溶液，滴加 AgNO₃ 溶液，出现白色沉淀；③向剩余溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）

A、 NaCl、CaCO₃

B、只有 MgCl₂

C、一定有 MgCl₂ ，可能有 NaCl

D、 NaCl、MgCl₂

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制 $\text{[math]}$ 悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
B	$\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合	有白色絮状沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	将充满 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至刚好沸腾	得到红褐色透明液体	得到 $\text{[math]}$ 胶体

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是（）

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是（）

A、乙酸乙酯、乙醇

B、无水硫酸铜、小苏打

C、烧碱、硝酸铵

D、硫化亚铁、氧化铜

下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究浓度对化学反应速率的影响	两支试管中分别盛有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入 $\text{[math]}$ 的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢
B	探究蔗糖水解产物的还原性	在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀
C	探究浓度对化学平衡的影响	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中加入4滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
D	检验溶液中的 $\text{[math]}$	向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。

配料	含碘量（以I 计）	食用方法
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）	（35＋15）mg/kg	待食品熟后加入碘盐

①加入FeCl₂溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

下列分析合理的是（）

A、碘酸钾的化学式为KIO₄ ，受热易分解

B、 ①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I₂

C、一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10^-5 mol 时，符合该包装说明

D、食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关

下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）

A、向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含 $\text{[math]}$

B、将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明 $\text{[math]}$

C、常温下，用pH试纸分别测定浓度均为 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，后者pH大，证明酸性： $\text{[math]}$

D、将同浓度同体积的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证 $\text{[math]}$ 分子中的碳碳双键	取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象	溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B	检验淀粉水解是否完全	将适量样品与稀硫酸反应，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液后加入碘水，观察现象	无明显现象，说明淀粉水解完全
C	检验牙膏中的摩擦剂成分	取少量牙膏于试管中，加水溶解，滤渣中滴加足量盐酸	若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能为 $\text{[math]}$
D	检验某固体是否为铵盐	取样品于试管中，滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

某同学利用下图装置来探究无水硫酸亚铁灼烧后的分解产物，实验过程中，观察到装置c中的品红溶液褪色，装置d中的溶液中有白色沉淀。下列说法错误的是（）

A、装置b中出现白色沉淀

B、加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气

C、实验过程中，装置a的玻璃管中固体粉末可能变红

D、若用足量溴水代替品红溶液，装置d中的现象不变

下列操作或装置，不能达到实验目的的是（）。

A、图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B、图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

C、图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法

D、图Ⅳ用于制取 $\text{[math]}$ 晶体

化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（）

A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I₂又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液中
D	验证醋酸钠溶液中存在水解平衡	取CH₃COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验方案、现象及结论均正确的是（）

选项	实验方案、现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰	该样品中一定含钠元素
B	将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色	分解产物中一定含有乙烯
C	向酸性KMnO₄溶液中先通入少量SO₂ ，充分反应后，再滴入几滴BaCl₂溶液，产生白色沉	SO₂被氧化为SO₄^2-
D	向FeCl₃ 溶液中加入过最的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红	KI与FeCl₃的反应为可逆反应

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

用下列装置完成相关实验，合理的是（）

A、图①：验证H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃

B、图②：收集CO₂或NH₃

C、图③：分离Na₂CO₃溶液与CH₃COOC₂H₅

D、图④：分离CH₃CH₂OH与CH₃COOC₂H₅

某白色粉末可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，进行如下实验：

①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生

③取少量②的溶液，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成

依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是

A、只含有 $\text{[math]}$

B、一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、一定含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$

D、一定含有 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的一种

取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液

②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生

③取①中无色溶液，通入适量 $\text{[math]}$ ，产生白色沉淀

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、KOH

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaCl

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaOH

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaOH

检验下列物质所选用的试剂正确的是（）

	待检验物质	所用试剂
A	海水中的碘元素	淀粉溶液
B	溶液中的NO $\text{[math]}$	Cu和浓硫酸
C	SO₂气体	澄清石灰水
D	溶液中的NH $\text{[math]}$	NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

某无色溶液可能由K₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）

A、一定有MgCl₂

B、一定有MgCl₂和NaHCO₃

C、一定有K₂CO₃

D、一定有BaCl₂和NaHCO₃

用如下装置在实验室探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的取代反应(部分夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A、圆底烧瓶中反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

B、实验中可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现

C、向漏斗中滴加紫色石蕊溶液，可验证该取代反应有 $\text{[math]}$ 生成

D、烧杯中 $\text{[math]}$ 溶液可用于吸收残留的 $\text{[math]}$

某固体混合物可能含有NaOH、NH₄Cl、AgNO₃、AlCl₃、MgCl₂中的若干种，加足量的水充分搅拌，得到澄清溶液A。取A逐滴加入稀硝酸至过量，一开始有沉淀生成，后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀B和溶液C。下列推测正确的是（）

A、原固体中可能含有NaOH

B、溶液A中一定含有银氨离子

C、原固体中可能含MgCl₂

D、沉淀B中一定含有AgOH

研究小组探究Na₂O₂与水的反应。取1.56g Na₂O₂粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。

下列说法中，错误的是（）

A、由实验ⅲ中现象可知，Na₂O₂与H₂O反应有H₂O₂生成

B、由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H₂O₂有关

C、由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH^-)大

D、向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色

已知： $\text{[math]}$ +I₂+H₂O= $\text{[math]}$ +2I^-+2H⁺ ，某无色溶液中可能含有Fe³⁺、Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、I^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H₂O₂溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A、不可能含有Cu²⁺、Fe³⁺ ，可能有H⁺

B、肯定有 $\text{[math]}$

C、肯定含有Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$

D、可能含有 $\text{[math]}$

下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）

A、 CuSO₄·5H₂O

B、无水硫酸铜

C、浓硫酸

D、金属钠

下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	适量二氧化碳通入氯化钡溶液中	产生白色沉淀	碳酸的酸性比盐酸弱
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置	溶液分层，下层呈橙红色	原无色溶液中一定有溴离子
D	淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液	产生红色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

在允许加热条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液（）

A、 NaOH

B、 NH₃·H₂O

C、 AgNO₃

D、 KSCN

向某无色溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）

A、 Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、NH₄^＋

B、 H^＋、Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋

C、 H^＋、Ba²^＋、Al³^＋、NH₄^＋

D、只有 Mg²^＋、Al³^＋

多选题

两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（）

下列操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	降低液溴的贮存与使用风险	稀H₂SO₄酸化n(KBrO₃)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水
B	除去Fe(OH)₃胶体中的Fe³⁺、Cl^-	用滤纸将待提纯的Fe(OH)₃胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次
C	除去NO中的NO₂	先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶
D	验证浓H₂SO₄具有脱水性	将胆矾晶体悬挂于盛有浓H₂SO₄的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色

非选择题

某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。

序号	操作及现象
实验1	取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝
实验2	取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝