高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计4-组卷题库站

下列方案设计、现象和结论有不正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO₄稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C	检验牙膏中是否含有甘油	将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)₂ ，振荡，观察现象	溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D	鉴别食盐与亚硝酸钠	各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取 $\text{[math]}$ 乙醇，加入 $\text{[math]}$ 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 溴水中	若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 $\text{[math]}$ 溶液	若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为 $\text{[math]}$ ；若有气体生成，则固体粉末为 $\text{[math]}$
D	探究 $\text{[math]}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 $\text{[math]}$ 溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

室温下，通过下列实验探究0.1mol·L^-1NaHS溶液的性质。

实验	实验操作和现象
①	滴加几滴酚酞试液，溶液变红
②	加入等体积0.1mol⋅L^-1NaOH溶液充分混合，无明显现象
③	加入少量CuSO₄溶液，产生黑色沉淀
④	加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生

下列有关说法正确的是（）

A、实验①溶液中：c(S^2-)＞c(H₂S)

B、实验②所得溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

C、实验③中反应的离子方程式：Cu²⁺+HS^-→CuS↓+H⁺

D、实验④中反应的离子方程式：2HS^-+ClO^-→2S↓+Cl^-+H₂O

下列与卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验火柴头中氯元素	取火柴头浸泡液于试管中，加入NaNO₂溶液，再加AgNO₃溶液	溶液中出现白色沉淀，说明火柴头中含有氯元素
B	检验加碘盐中存在的KIO₃	取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO₃溶液，再加入淀粉溶液	溶液呈蓝色，说明食盐中存在KIO₃
C	证明氯气可溶于水	用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡	黄绿色消失，说明氯气可溶于水
D	探究铝的配合物的生成	向1mL 0.5mol·L^-1的氯化铝溶液中加入2mL NaF饱和溶液，再加入1mL 3mol·L^-1氨水溶液	无白色沉淀生成，说明铝离子与氟离子形成了配合物

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行下图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为 $\text{[math]}$ 。下列说法合理的是（）

序号

实验①

实验②

实验③

实验

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应后的溶液 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合溶液 $\text{[math]}$

现象

出现白色沉淀

无明显现象

出现白色沉淀

A、实验①、②说明在碱性条件下 $\text{[math]}$ 电离得到 $\text{[math]}$

B、实验①、②、③证明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应过程中发生反应： $\text{[math]}$

C、实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应

D、可用 $\text{[math]}$ 检验长期放置的 $\text{[math]}$ 中是否含有 $\text{[math]}$

探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质，进行如下实验。(已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

实验	装置	气体a	现象
Ⅰ		$\text{[math]}$	溶液立即变黄，产生乳白色沉淀
Ⅱ		$\text{[math]}$	一段时间后，溶液略显浑浊

下列分析或解释正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性： $\text{[math]}$

B、实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明， $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$

C、两个实验中，通入气体后，试管中溶液的 $\text{[math]}$ 均降低

D、实验Ⅰ中， $\text{[math]}$ 溶液能促进 $\text{[math]}$ 气体的溶解

下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	$\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 浊液中	铜丝加热后，伸入无水乙醇中
现象	产生白色沉淀，最终变为红褐色	产生淡黄色沉淀	沉淀由白色逐渐变为黄色	先变黑，后重新变为红色

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

某同学进行如下实验：

实验	操作和现象
Ⅰ	向溴水中滴加少量 $\text{[math]}$ ，振荡， $\text{[math]}$ 层显橙色
Ⅱ	向碘水中滴加少量 $\text{[math]}$ ，振荡， $\text{[math]}$ 层显紫色
Ⅲ	向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合液中加入 $\text{[math]}$ 。滴加氯水，振荡后 $\text{[math]}$ 层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后 $\text{[math]}$ 层变为橙色

下列分析不正确的是（）

A、 Ⅰ中 $\text{[math]}$ 层显橙色，说明 $\text{[math]}$ 层含 $\text{[math]}$

B、 Ⅱ中的现象说明 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解性大于在水中的溶解性

C、 Ⅲ中 $\text{[math]}$ 层显紫色，说明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$

D、 Ⅲ中 $\text{[math]}$ 层变为橙色时，水层中仍含有大量 $\text{[math]}$

下列由实验现象所得结论正确的是（）

A、向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag⁺

B、向Na₂S溶液中通入足量SO₂ ，生成淡黄色沉淀，证明SO₂能呈现酸性和氧化性

C、向FeI₂溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe²⁺与Cl₂反应生成Fe³⁺

D、常温下，取饱和CaSO₄溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO₄为弱电解质

下列由实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体	红棕色的NO₂一定是由木炭和浓硝酸的反应生成的
B	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
C	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

Na₂C₂O₄可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na₂C₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液的pH≈8.4
2	向0.2mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.2mol·L⁻¹盐酸，测得混合后溶液的pH≈5.5
3	向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液仍为无色
4	向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹CaCl₂溶液，产生白色沉淀

下列有关说法错误的是（）

A、 0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ )

B、实验2得到的溶液中有c(H₂C₂O₄)＞c(Cl^-)＞c(C₂O $\text{[math]}$ )

C、实验3中MnO $\text{[math]}$ 被还原成Mn²⁺ ，则反应的离子方程式为2MnO $\text{[math]}$ +5C₂O $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

D、依据实验4可推测K_sp(CaC₂O₄)＜2.5×10⁻³

下列实验现象或操作正确且与结论相匹配的是（）

	现象或操作	结论
A	相同条件下，分别测量0.1 mol•L^-1和0.01 mol•L^-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	将H₂O₂溶液滴加到酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色	H₂O₂具有氧化性
C	常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈	反应物浓度越大，反应速率越快
D	向碘水中加入CCl₄振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列叙述I和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述Ⅱ
A	硝基苯的沸点比苯的沸点高	硝基苯和苯可通过蒸馏初步分离
B	乙二酸可与KMnO₄溶液发生反应	乙二酸具有酸性
C	Na₂S 还原性强	Na₂S用于除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺
D	酸性：HCl＞H₂S	非金属性：Cl＞S

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	锌的金属活动性比铁强	在海轮外壳上装锌块可减缓外壳腐蚀
B	汽油和植物油都属于烃	汽油和植物油都可以燃烧
C	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	铜绿在空气中受热分解能得到铜单质
D	$\text{[math]}$ 有漂白性	$\text{[math]}$ 能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用Na₂SO₃和浓硫酸制取、收集纯净干燥的SO₂ ，并验证其漂白性	品红溶液	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	用碳酸钙和盐酸制取、收集CO₂、并验证酸性H₂CO₃＞ HClO	饱和Na₂CO₃溶液	Ca(ClO)₂溶液
D	用MnO₂和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl₂	饱和食盐水	浓硫酸