【备考2024年】2023年高考化学新课标卷真题变式分层精准练第7题-组卷题库站

原题

向 $\text{[math]}$ 饱和溶液(有足量 $\text{[math]}$ 固体)中滴加氨水，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示(其中M代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。

下列说法错误的是

A、曲线I可视为 $\text{[math]}$ 溶解度随 $\text{[math]}$ 浓度变化曲线

B、 $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$

C、反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的值为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

基础

已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ (尿素)

化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、锅炉水垢中含有的 $\text{[math]}$ ，可先用 $\text{[math]}$ 溶液处理，后用酸除去

B、在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向

C、疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率。

D、用 $\text{[math]}$ 作沉淀剂，除去水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

常温下， $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。关于该溶液下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、加水稀释，溶液 $\text{[math]}$ 增大

D、 $\text{[math]}$ 溶液可用玻璃试剂瓶盛装

将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为（）

A、 40mL 水

B、 10mL 0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液

C、 50mL 0.01 mol·L^－1氯化钡溶液

D、 100mL 0.01 mol·L^－1盐酸

已知，常温下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)₂固体均溶解。下列说法正确的是（）

A、 I中现象说明NH₃·H₂O碱性强于Mg(OH)₂

B、 II中总反应为2H^＋＋Mg(OH)₂＝Mg^2＋＋2H₂O

C、实验II、III研究NH₄^＋对Mg(OH)₂溶解的作用原理

D、 III中CH₃COONH₄浓度越小，越有利于沉淀的溶解

如图所示进行实验，下列分析不正确的是（）

A、实验②中白色沉淀变成黄色沉淀

B、该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

C、反应后c(Ag⁺)：①＜②

D、实验②中发生反应：AgCl+I^-=AgI+Cl^-

提高

根据下列实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变成红色	该该溶液中一定含有Fe²⁺
B	取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	样品中没有+3价铁
C	向蛋白质溶液中加入CuCl₂或 $\text{[math]}$ 饱和溶液	均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	向0.1mol/LMgSO₄溶液缓慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	$\text{[math]}$

室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知K_a1(H₂SO₃)=1.54×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=1.02×10^-7

实验	实验操作和现象
1	把SO₂通入氨水，测得溶液pH=7
2	向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入过量0.2mol/LCaCl₂溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7
4	把少量氯气通入Na₂SO₃溶液中，测得pH变小

下列说法错误的是（）

A、实验1中，可算出 $\text{[math]}$ =3.04

B、实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca²⁺)·c(SO $\text{[math]}$ )=K_sp(CaSO₃)

C、实验3中：c(Na⁺)＞2[c(HSO $\text{[math]}$ )+c(SO $\text{[math]}$ )+c(H₂SO₃)]

D、实验4中反应的离子方程式为：H₂O+Cl₂+SO $\text{[math]}$ =SO $\text{[math]}$ +2H⁺+2Cl^-

已知草酸H₂C₂O₄是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（　　）

A、 a点pH>2

B、 b点表示的溶液中c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)

C、 c点时加入NaOH溶液的体积为20mL

D、 d点存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^－)

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证NaCl、Na₂SO₄、NaOH混合溶液中的Cl^-	取混合溶液于试管中，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液充分反应，静置，向上清液中滴加AgNO₃溶液	若上清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl^-
B	证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺> $\text{[math]}$	向2支盛有FeCl₂溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H₂SO₃溶液相BaCl₂溶液	第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺> $\text{[math]}$
C	证明CH₄和Cl₂光照下发生取代反应	将装有干燥Cl₂的集气瓶倒扣在装有干燥CH₄的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应	观察到集气瓶内出现白雾，则证明CH₄与Cl₂发生了取代反应
D	探究AgCl和AgI的溶解度的大小	向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液	若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgI