2024年高考化学一轮复习：专题2物质的组成、结构和性质的关系-组卷题库站

选择题

X	Y
	Z	W

A、原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B、四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

D、 W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性

下列说法不正确的是（）

A、屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖

B、英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

C、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循

D、戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气

多选题

下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验。下列推断错误的是（）

“铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中 $\text{[math]}$ 的含量，可以采取碘量法测定，过程如下：

①高温熔融： $\text{[math]}$

②酸化： $\text{[math]}$

③加碘化钾滴定： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

若皮革样品质量为 $\text{[math]}$ ，滴定过程共消耗 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分 $\text{[math]}$ ]，青色来自蓝铜矿[主要成分 $\text{[math]}$ ]。下列说法正确的是（）

非选择题

补齐物质与其用途之间的连线。

物质	用途
A．碳酸氢钠	a．作膨松剂
B．浓硫酸	b．作制冷剂
C．液氨	c．作红色涂料
D．氧化铁 E．过氧化钠	d．作供氧剂 e．作干燥剂

补齐物质与其用途之间的连线。

物质	用途
A．铝	a．制合金
B．过氧化钠	b．作供氧剂
C．碳酸氢钠	c．作红色颜料
D．氧化铁	d．作食用碱

补齐物质与其用途的连线。

物质用途

A．过氧化钠 a．做红色颜料

B．食盐 b．做调味品

C．氧化铁 c．用于烘焙糕点

D．碳酸氢钠 d．用于供氧剂

D→c，A→，B→，C→。

红矶钠 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，工业上以铬铁矿( $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下：

已知：i. $\text{[math]}$ ii. $\text{[math]}$

回答下列问题：

某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品 $\text{[math]}$ ，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。试求该有机物的实验式和分子式。

粗ZnS中的S^2-的含量可以用“碘量法”测得。准确称取0.150g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mo/L的I₂—KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处充分反应5min，硫元素完全转化为单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ 。测定时，消耗Na₂S₂O₃溶液体积24.00mL。请计算样品中S^2-的含量为__(计算结果保留三位有效数字，写出计算过程)。

硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH₄)₂SO₄和FeSO₄混合制备。请回答以下问题：

I．硫酸亚铁铵晶体的制备

步骤一：称取3.0 g铁屑，加入15 mL 10% Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m₁g。

步骤二：将步骤一中的m₁g固体转移至锥形瓶，加入15 mL 3 mol·L^-1H₂SO₄ ，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m₂g。

步骤三：计算所得FeSO₄的物质的量，计算等物质的量的(NH₄)₂SO₄固体的质量，准确称取(NH₄)₂SO₄_。

步骤四：将(NH₄)₂SO₄固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。

步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH₄)₂FeSO₄·6H₂O。

高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：

Ⅰ.制备K₂FeO₄装置如图所示，夹持、加热等装置略。

石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次 $\text{[math]}$ ，将装置中的气体全部赶入到U型管中。

某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验（每一步反应均充分进行）

已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

以废铜渣(主要成分Cu、CuO，及少量 $\text{[math]}$ 和铁的氧化物)为原料制备 $\text{[math]}$ 并测定其组成的部分过程如下：

磁性材料X( $\text{[math]}$ )为化合物，由2种元素组成，某学习小组开展如图探究实验。

其中，无色气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，流程中所用到的试剂均过量。

请回答：

固体化合物 $\text{[math]}$ 由三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：

请回答：