选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共25题，共50分）
下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
- A、 氨水
- B、 二氧化硫
- C、 碳酸钙
- D、 CH3COOH
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
- A、 灼热的碳与CO2反应
- B、 Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应
- C、 铁与稀硫酸反应
- D、 甲烷在氧气中燃烧
下列说法中正确的是（ ）
- A、 只有放热反应才能自发进行
- B、 能够自发进行的反应一定能迅速进行
- C、 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
- D、 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
下列说法不正确的是（ ）
- A、 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
- B、 溶液的pH值可以用pH试纸测量，也可以用pH计测量
- C、 用酸式滴定管量取18.20 mL NaOH溶液
- D、 用简易量热计测反应热时 ， 至少要测三次温度
下列说法正确的是（ ）
- A、 反应物的活化分子的每次碰撞都能发生化学反应
- B、 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
- C、 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
- D、 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
- A、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·mol−1
- B、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ
- C、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1
- D、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1
常温下，0.02 mol∙L−1100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是（ ）
- A、 2
- B、 7
- C、 9
- D、 12
在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g）+3B(g)
2C(g)+2D（s）达到平衡状态的标志是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2
- A、 ③④⑤⑥⑦
- B、 ①③④⑤⑥
- C、 ①②③④⑦
- D、 ②③④⑤⑥
在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述不正确的是（ ）
- A、 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
- B、 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
- C、 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
- D、 可用塑料材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器
联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
① N2H4（l）+ 1/2 N2O4（l）=3/2N2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝－546.45 kJ/mol
② H2O（g） =H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ/mol
则2 N2H4（l）+ N2O4（l）=3N2（g）+ 4H2O（g） 的ΔH是（ ）
- A、 ＋458.45 kJ/mol
- B、 －458.45 kJ/mol
- C、 ＋916.9 kJ/mol
- D、 －916.9 kJ/mol
反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=−905.9 kJ·mol−1 ， 在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2 ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法不正确的是（ ）
- A、 0～2 min v(O2)=0.05 mol·L−1·min−1
- B、 2分钟内O2的转化率是50%
- C、 2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L
- D、 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
反应
达到平衡后，保持温度不变，再通入O2 ， 重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比
的值（ ）
- A、 变小
- B、 变大
- C、 不变
- D、 无法确定
向一恒温、恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应：
， 
时达到平衡状态Ⅰ，在
时改变某一条件，
时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
- A、 容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡
- B、
- C、 平衡时A的体积分数
：
- D、 平衡常数K：
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ）
- A、 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
- B、 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
- C、 C(s)+
O2(g)=CO(g) △H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 - D、 H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1； 2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 第一步反应比第二步的快
- B、 该加成反应的速率由第一步的速率决定
- C、 两步反应的ΔH均小于0
- D、 增大压强可以使该反应的ΔH增大
T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是（ ）
- A、 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
- B、 保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大
- C、 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1
- D、 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
在容积不变的密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数
随时间的变化如图所示下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应的△H>O
- B、 温度为T2时，SO2的平衡转化率为80%
- C、 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率
- D、 温度为T1时的化学平衡常数K1大于T2时的化学平衡常数K2
在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
- A、 a＜c＋d
- B、 平衡向正反应方向移动
- C、 D的体积分数变大
- D、 A的转化率变大
25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5 ， 下列说法正确的是（ ）
- A、 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
- B、 向该溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，溶液中醋酸的电离度增大
- C、 加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
- D、 升高温度，c(H+)增大，Ka变大
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）
- A、 II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
- B、 b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
- C、 a点Kw的数值比c点Kw的数值大
- D、 b点酸的总物质的量浓度小于a点酸的总物质的量浓度
下列事实不能证明HCN是弱酸的是（ ）
- A、 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗
- B、 pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6
- C、 常温下，0.1mol·L-1HCN溶液的pH值约为4
- D、 镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率
25℃时，纯水中存在平衡：H2OH++OH- △H>0。下列叙述正确的是（ ）
- A、 向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中c（OH-）降低
- B、 将纯水加热，Kw增大，pH值不变
- C、 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H+）降低
- D、 25℃时 ， 0.1mol/L NaOH溶液中水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1
pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
- A、 物质的量浓度：醋酸＞盐酸
- B、 完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸
- C、 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液的pH：醋酸＜盐酸
- D、 与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸
