浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二上学期期中化学试题-组卷题库站

选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)

下列物质属于非电解质，但溶于水后水溶液可以导电的是（）

A、 $\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）

A、灼热的木炭与 $\text{[math]}$ 反应

B、铝热反应

C、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

D、 $\text{[math]}$ 溶于水

下列各项中电解质的电离方程式正确的是（）

A、熔融态的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的水溶液： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的水溶液： $\text{[math]}$

D、熔融态的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 加热到 $\text{[math]}$ ，不考虑水挥发，下列溶液的 $\text{[math]}$ 变大的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液

B、 $\text{[math]}$ 溶液

C、 $\text{[math]}$ 硫酸溶液

D、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

下列说法中正确的是（）

A、凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B、自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C、熵增加且放热的反应一定是自发反应

D、非自发反应在任何条件下都不能发生

氨水溶液中存在如下电离平衡： $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A、加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

B、加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

C、加入少量浓 $\text{[math]}$ 溶液，电离平衡正向移动，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

D、加入少量 $\text{[math]}$ 固体，电离平衡逆向移动，溶液中 $\text{[math]}$ 减少

下列两组热化学方程式中，有关 $\text{[math]}$ 的比较正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、新制氯水久置后酸性增强

B、压缩装有 $\text{[math]}$ 气体的注射器，气体颜色加深

C、生产硫酸中使用过量的空气来提高 $\text{[math]}$ 的转化率

D、工业上通常在 $\text{[math]}$ 的压强下生产 $\text{[math]}$

在容积为 $\text{[math]}$ 的恒容容器内进行反应 $\text{[math]}$ ，经 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 的浓度减少了 $\text{[math]}$ 。下列对反应速率的表示中正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 内，B的化学反应速率是 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 末， $\text{[math]}$ 的化学反应速率是 $\text{[math]}$

C、温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快

D、若 $\text{[math]}$ ，可证明该反应达到了化学平衡状态

下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液都保存在玻璃试剂瓶中，都需要使用橡胶塞

B、为保存 $\text{[math]}$ 溶液，要在溶液中加入少量盐酸与铁粉

C、将 $\text{[math]}$ 溶液加热，利用余热蒸干得到无水 $\text{[math]}$ 固体

D、用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： $\text{[math]}$

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）

A、 $\text{[math]}$ 等于13的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、无色透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、使 $\text{[math]}$ 试纸显红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是（）

A、如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B、反应①的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ/mol

C、在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH₃的体积为5.6 L

D、催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

向体积不变的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。下列说法能说明反应达到平衡状态的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率相同

B、单位时间内断裂1个 $\text{[math]}$ 键同时生成2个 $\text{[math]}$ 键

C、气体的平均相对分子质量保持不变

D、绝热体系中，体系的压强保持不变

已知 $\text{[math]}$ 固体溶于水放热，与 $\text{[math]}$ 体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

镁和卤素单质(X₂)反应的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、热稳定性： $\text{[math]}$

B、标况下 $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 充分反应，吸热 $\text{[math]}$

C、工业上可用电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液的方法冶炼金属 $\text{[math]}$ ，该过程需要吸收热量

D、由图可知， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

可逆反应 $\text{[math]}$ ，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是（）

A、达平衡后，加入催化剂后C%增大

B、达平衡后，若升温，平衡右移

C、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

D、化学方程式中n>e+f

某温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于体积可变的容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，已知A点体积为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率( $\text{[math]}$ )与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法不正确的是（）

A、由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800

B、由图甲推断， $\text{[math]}$ 点活化分子百分数大于 $\text{[math]}$ 点

C、达平衡后，若保持体积不变，继续通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应速率图像可以用乙描述

D、压强为 $\text{[math]}$ 时不同温度下 $\text{[math]}$ 转化率与温度关系如图丙，则 $\text{[math]}$

常温下，盐酸和醋酸溶液的 $\text{[math]}$ 均为1，下列说法不正确的是（）

A、向盐酸中加入少量水，所有离子的浓度均减小

B、 $\text{[math]}$

C、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 $\text{[math]}$ 完全反应，醋酸产生的 $\text{[math]}$ 多

D、取相同体积的盐酸和醋酸溶液，稀释10倍后，醋酸的导电能力强于盐酸

以反应5H₂C₂O₄+2 $\text{[math]}$ +6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	30

下列说法不正确的是（）

A、实验①、②、③所加的H₂C₂O₄溶液均要过量

B、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=2.5×10^-1mol/(L·s)

C、实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D、实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大可能是生成的物质对反应起催化作用

$\text{[math]}$ 时，相同体积和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液 $\text{[math]}$ 的变化与所加水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是 $\text{[math]}$

B、在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合能力强于 $\text{[math]}$

D、 NaY溶液中，微粒浓度存在如下关系： $\text{[math]}$

一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着 $\text{[math]}$ 增大，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该温度下 $\text{[math]}$

B、从Y点到Z点发生的离子反应为 $\text{[math]}$

C、 AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化

D、 P点溶液中 $\text{[math]}$

自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。 $\text{[math]}$ 自由基与 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应物的键能总和大于生成物的键能总和

B、该历程中最大正反应的活化能 $\text{[math]}$

C、相同条件下 $\text{[math]}$ 转化为产物的速率： $\text{[math]}$

D、可以通过选择合适的催化剂，提高产物中P₁的含量

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

实验	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的金属性强弱	形态相同的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 放入浓硝酸中	$\text{[math]}$ 反应产生气体的速率更快，证明金属性 $\text{[math]}$
B	比较次氯酸与醋酸的酸性强弱	室温下分别用 $\text{[math]}$ 试纸测定相同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 对应的 $\text{[math]}$ 试纸颜色深，证明酸性：次氯酸>醋酸
C	证明沉淀之间可以转化	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入4滴2 $\text{[math]}$ 溶液，再加入4滴 $\text{[math]}$ 溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀，证明沉淀之间可以转化
D	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液	没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁