浙江省浙东北联盟2023-2024学年高二上学期期中化学试题

作者UID:21521497

日期: 2024-12-21

期中考试

选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

下列反应的能量变化与下图一致的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应

B、盐酸与氢氧化钡溶液反应

C、甲烷在空气中的燃烧

D、锌与稀 $\text{[math]}$ 反应

下列物质能导电且为强电解质的是（）

B、熔融 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液

“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（）

A、 △H>0，△S>0

B、 △H>0，△S<0

C、 △H<0，△S>0

D、 △H<0，△S<0

在一密闭容器中，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）

A、平衡向逆反应方向移动了

B、物质A的转化率减小了

C、物质B的质量分数增大了

D、 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ △H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能

B、需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应

C、已知稀溶液中， $\text{[math]}$ ∆H=—57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D、相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多

采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）

A、 Na与水反应时，增加水的用量

B、 Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C、氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强

D、大理石与盐酸反应制取 $\text{[math]}$ 时，将块状大理石改为粉末状大理石

一定温度下，密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是（）

A、该反应 $\text{[math]}$

B、压缩体积可以加快反应速率

C、升高温度可使正反应活化能从 $\text{[math]}$ 下降为 $\text{[math]}$ ，反应速率增大

D、使用催化剂，该反应的反应热不变

已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A、 2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l) △H=-96.8kJ•mol^-1

B、 2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g) △H=+11035.2kJ•mol^-1

C、 C₈H₁₈(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g) △H=-5517.6kJ•mol^-1

D、 C₈H₁₈(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l) △H=-5517.6kJ•mol^-1

一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（）

A、 2v(NH₃)=v(CO₂)

B、密闭容器中气体的平均相对分子质量不变

C、密闭容器中混合气体的密度不变

D、密闭容器中氨气的体积分数不变

下列说法不正确的是（）

A、活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能

B、增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

C、 $\text{[math]}$ 的溶液一定为中性

D、发生化学反应的碰撞都是有效碰撞

下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（）

A、用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的 $\text{[math]}$ 偏小

B、测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 $\text{[math]}$ 溶液并搅拌

D、为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量

将K₂SO₄溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是（）

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B、水的离子积不变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

下列事实中一定能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

①用 $\text{[math]}$ 溶液做导电实验，灯泡很暗

②常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

③等pH等体积的硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液分别和足量锌反应， $\text{[math]}$ 放出的氢气较多

④20mL0.2mol·L^-1醋酸溶液恰好与 $\text{[math]}$ 溶液完全反应

⑤ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释至1000倍， $\text{[math]}$

A、 ①②④⑤

C、 ①②③④⑤

下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、配制FeSO₄溶液时，加入一些铁粉

B、 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D、由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其他相关数据如下表，则表中a为（）

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为 $\text{[math]}$ ，下列判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 B的转化率为30%

C、平衡时A的浓度为 $\text{[math]}$

D、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%

室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）

A、反应①的活化能比反应②的活化能小

B、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D、 0~30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10^-3mol·L^-1·min^-1

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。工业制硫酸的原理示意图：

SO₂的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况见下表：

温度/℃	平衡时SO₂的转化率/%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

下列说法不正确的是（）

A、使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

B、通常不采取加压措施是因为常压下SO₂的转化率已相当高

C、工业生产中通入过量的空气可以提高SO₂的平衡转化率

D、反应选择在400～500 ℃，主要是让V₂O₅的活性最大、SO₂的平衡转化率提高

为探究外界条件对反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的影响，以A和B的物质的量之比为 $\text{[math]}$ 开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、其它条件相同，升高温度， $\text{[math]}$ 增大的幅度小于 $\text{[math]}$

D、其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是（）

A、 I是盐酸，Ⅱ是醋酸

B、 b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

C、溶液的导电性a>b>c

D、 a、b、c三点K_W的数值相同

一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应 $\text{[math]}$ ，并达到平衡。下列说法正确的是（）

A、保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动

B、将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变

C、增加 $\text{[math]}$ 的物质的量，平衡向正反应方向移动， $\text{[math]}$ 的浓度增大

D、将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时， $\text{[math]}$ 的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间

下列说法正确的是（）

A、甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，不需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度

C、 500℃、30MPa下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、已知25℃、101KPa条件下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定

下列叙述正确的是（）

A、某醋酸溶液的 $\text{[math]}$ ，将此溶液稀释10倍后，溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

B、常温下，某溶液中由水电离的 $\text{[math]}$ ，则此溶液一定呈酸性

C、 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的盐酸稀释1000倍，溶液的 $\text{[math]}$

D、 25℃时， $\text{[math]}$ 的强碱溶液与 $\text{[math]}$ 的强酸溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$

一定温度下，向三个体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的密闭容器中分别加入足量活性炭和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 bc曲线上反应均达到平衡状态

B、容器内的压强： $\text{[math]}$

C、 a、c两点时气体的颜色相同

D、该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数： $\text{[math]}$

下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大 $\text{[math]}$ 浓度，可以加快反应速率影响
B	探究反应物浓度对化学平衡的影响	取一支试管，加入 $\text{[math]}$ 溶液，再向试管中滴加5～10滴 $\text{[math]}$ 溶液。已知 $\text{[math]}$	溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
C	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究催化剂对化学反应速率的影响	向两支盛有少量 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入5滴 $\text{[math]}$ 溶液和5滴 $\text{[math]}$ 溶液	加入 $\text{[math]}$ 溶液的试管生成气体的速率比加入 $\text{[math]}$ 溶液的快，说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果强

非选择题(共50分)

回答下列问题

研究 $\text{[math]}$ 之间的转化具有重要意义。

三氯氢硅SiHCl₃是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

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