云南省下关教育集团2023-2024学年高三上学期化学11月期中考试试题

作者UID:13090856

日期: 2024-12-22

期中考试

选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）。

A、食物的腐烂是发生了氧化还原反应

B、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

C、 “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D、 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应

下列说法正确的一组是（）

①Na₂O、MgO、Mn₂O₇均属于碱性氧化物

②已知Al₂O₃在熔融状态下能导电，则Al₂O₃在熔融状态下能电离

③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物

④苏打、熟石灰、硫酸、小苏打均为电解质

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

⑦C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

A、 ①③⑤⑥

C、 ①②⑤⑥

下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（）

A、碳酸钠的水溶液显碱性，可用作食用碱

B、碳酸氢钠受热易分解，可以用作焙制糕点的膨松剂

C、过氧化钠具有强还原性，可用于潜水艇的供氧剂

D、 ClO₂具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、 2molFe₂(SO₄)₃晶体中含有4N_A个 $\text{[math]}$

B、质量分数为40%的NaOH溶液含有N_A个Na⁺

C、常温下，23gNO₂含有N_A个O

D、 1molFe²⁺与足量的酸性KMnO₄溶液反应，转移2N_A个电子

在下列指定溶液中，离子能大量共存的是（）

A、某透明溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

B、含有大量Fe³⁺的溶液中：K⁺、Ca²⁺、I^-、 $\text{[math]}$

C、使无色酚酞试液呈红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、H⁺、K⁺、Cl^-

D、 pH<3的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B、向CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

C、向FeBr₃溶液中通入少量Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

D、澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液反应：2 $\text{[math]}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+ $\text{[math]}$

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）

选项	已知	类推
A	将Fe加入CuSO₄溶液中：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺	将Na加入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺
B	向H2SO4溶液中加入NaOH溶液至中性：H⁺+OH^-=H₂O	向H₂SO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+OH^-=H₂O
C	Na₂O₂与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂	Na₂O₂与SO₂反应：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂
D	向NaOH溶液中通入过量CO₂：CO₂+OH^-= $\text{[math]}$	向Ca(OH)₂溶液中通入过量CO₂：CO₂+OH^-= $\text{[math]}$

中国科学技术大学的钱逸泰教授课题组以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时反应制出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是（）

A、该反应中CCl₄体现还原性

B、另一种化合物是NaCl

C、该反应能在水溶液中进行

D、纳米级金刚石粉末属于胶体

(CN)₂、(OCN)₂、(SCN)₂等气体通称为拟卤素，它们的性质与Cl₂相似，氧化性强弱顺序是F₂>(OCN)₂>Cl₂>(CN)₂>(SCN)₂>I₂。下列方程式书写错误的是（）

A、 2NaSCN+MnO₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ Na₂SO₄+(SCN)₂↑+MnSO₄+2H₂O

B、 (CN)₂+2KI=2KCN+I₂

C、 (CN)₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O

D、 Cl₂+2NaOCN=(OCN)₂+2NaCl

溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的Br^- ，从海水中提取溴的过程中涉及反应 $\text{[math]}$ +5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，下列关于这一反应的说法错误的是（）

A、该反应属于氧化还原反应

B、生成物Br₂既是氧化产物又是还原产物

C、氧化性： $\text{[math]}$ <Br₂

D、氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为1：5

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、 “随开随用、随关随停”制CO₂

B、证明Cl₂能与烧碱反应

C、干燥HCl气体

D、鉴别纯碱和小苏打

下列判断正确的是（）

①足量金属Na与16gO₂反应时一定转移2mol电子

②可用Ca(OH)₂鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜

④Na₂O₂与足量H₂O反应时，每生成1molO₂转移电子的数目为2N_A

⑤Na₂O₂遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

⑥向饱和烧碱溶液中加入2gNa₂O₂ ，充分反应完后，恢复至室温，溶液中烧碱的质量分数不变

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）

①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂

②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-

③向氯中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺

④向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

A、只有①②

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A、 CO₂气体(HCl)——饱和NaHCO₃溶液

B、 NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)——加入适量盐酸

C、 Na₂O₂粉末(Na₂O)——将混合物放在氧气中加热

D、 Na₂CO₃固体(NaHCO₃)——加热至不再产生气体

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：下列有关说法错误的是（）

A、反应Ⅰ原理为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

B、向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH₃ ，再通入足量的CO₂

C、反应Ⅱ利用了NaHCO₃的不稳定性，受热易分解

D、上述流程中包含了复分解反应、分解反应、氧化还原反应

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了图2实验，下列说法正确的是（）

A、白色沉淀1是硫酸钡

B、溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl^-

C、溶液X中可能存在Mg²⁺、Na⁺ ，一定不存在Cu²⁺

D、溶液X中一定存在Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

现有2.0g含Na₂O杂质的Na₂O₂样品，用图3的实验装置测定Na₂O₂样品的纯度(纯度即Na₂O₂样品中Na₂O₂的质量分数，可供选用的反应物只有CaCO₃固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)，下列说法错误的是（）

A、装置A中液体试剂为盐酸

B、装置C的作用是干燥CO₂

C、若去掉装置E会导致所测Na₂O₂试样的纯度偏高

D、若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.16g，则Na₂O₂试样的纯度为78%

已知H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，Cl₂+2HI==2HCl+I₂。将0.1molCl₂通入含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法不正确的是（）

A、物质的还原性：H₂SO₃>HI>HCl

B、通入0.1molCl₂发生反应的离子方程式为5Cl₂+4H₂SO₃+2I^-+4H₂O=4 $\text{[math]}$ +I₂+10Cl^-+16H⁺

C、若再通入0.05molCl₂ ，则恰好能将HI和H₂SO₃完全氧化

D、混合溶液中H₂SO₃和HI的物质的量都是0.08mol

填空题(本大题共4小题，共46分)

现有下列物质：

①Na₂CO₃·10H₂O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO₂⑤熔融NaHSO₄⑥Ba(OH)₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧盐酸 ⑨CH₃COOH ⑩Al₂(SO₄)₃固体

过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。为了测定CaO₂的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图4：

某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(如图5)，并探究氯水的性质。

回答下列问题：

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