浙江省宁波市九校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题-组卷题库站

选择题Ⅰ（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，请将你认为正确的答案填涂在答题卡相应位置）

B、 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

C、密闭容器中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下充分反应后分子总数为 $\text{[math]}$

D、 1molNa与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，转移的电子数为 $\text{[math]}$

官能团决定有机物的化学特性。下列有机物中，既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的是（）

A、做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I^-

B、冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小

C、其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快

D、如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

下列根据实验现象得出结论不正确的是（）

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂

B、向溴水中通入SO₂ ，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

C、向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D、向SO₂水溶液中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

下列离子方程式书写正确的是（）

A、白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体： $\text{[math]}$

B、四氧化三铁溶于足量稀硝酸： $\text{[math]}$

C、向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

D、向氯化铝溶液中加入过量浓氨水： $\text{[math]}$

金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)₂•MZX₃ ， X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体必需的元素之一。1molMZX₃ ，含有42mol质子，下列说法正确的是（）

A、离子半径：M＞X

B、 X、Y、Z的电负性大小为：X＞Z＞Y

C、 M的最高价氧化物对应水化物为强碱

D、第一电离能：Z＞X

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使酚酞试液呈红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、水电离的 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、明矾溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，请将你认为正确的答案填涂在答题卡相应位置）

以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的反应如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$

在5MPa下，按照 $\text{[math]}$ 投料，平衡时，CO和 $\text{[math]}$ 在含碳产物中物质的量分数及 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是（）

A、反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能

B、曲线 $\text{[math]}$ 代表CO在含碳产物中物质的量分数

C、该条件下温度越低，越有利于工业生产 $\text{[math]}$

D、图示270℃时，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数约为66.6%

Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：

①Cl₂（g）⇌2Cl•（g）快

②CO（g）+Cl•（g）⇌COCl•（g）快

③COCl•（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）+Cl•（g）慢

反应②的速率方程为v_正=k_正c（CO）×c（Cl•），v_逆=k_逆c（COCl•）。下列说法错误的是（）

A、反应①的活化能大于反应③的活化能

B、反应②的平衡常数K= $\text{[math]}$

C、要提高合成COCl₂的速率，关键是提高反应③的速率

D、选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl₂的产率

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在不同催化剂作用下反应生成 $\text{[math]}$ 的反应历程图( $\text{[math]}$ 为过渡态。*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应

B、催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变

C、反应过程中有非极性键的断裂和形成

D、催化剂1作用下的决速步为 $\text{[math]}$

下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是（）

A、在含等浓度的Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉： Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺

B、在含等浓度的I^-、S^2-、Br^-的溶液中不断通入氯气：I^-、Br^-、S^2-

C、在含等浓度的AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、OH^-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^-、AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

D、在含等浓度的Mg²⁺、H⁺、NH $\text{[math]}$ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Mg²⁺、NH $\text{[math]}$ 、H⁺

将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到己二酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的 $\text{[math]}$ 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、当混合溶液呈中性时， $\text{[math]}$

B、曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系

C、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是（）

A、放电时，电流由B经导线流向A

B、放电时，负极反应式为 $\text{[math]}$

C、离子交换膜a为阳离子交换膜

D、充电时，每转移 $\text{[math]}$ 电子，参与反应的铁元素质量为 $\text{[math]}$

向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 $\text{[math]}$ ，固体物质完全反应，得到标准状况下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体及 $\text{[math]}$ 。在所得溶液中加入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

B、硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C、产生的 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ (标况)

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与硝酸反应后剩余 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。

下列说法错误的是（）

A、 Li的第一电离能为 $\text{[math]}$

B、 Li的配位数为4

C、 $\text{[math]}$ 晶格能为 $\text{[math]}$

D、晶胞参数为anm，则 $\text{[math]}$ 的密度为 $\text{[math]}$

白色固体混合物A，含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、CuSO₄中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是（）

A、无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色

B、白色固体F的主要成分是H₂SiO₃

C、混合物A中一定含有Na₂SiO₃、CuSO₄和CaCO₃

D、在无色溶液B中加HNO₃酸化，无沉淀；再滴加AgNO₃ ，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

下列实验方案设计、现象和结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH₂SO₄溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)向其中通入氩气	反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响
C	探究温度对化学平衡的影响	将装有NO₂和N₂O₄混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO₂(g)(红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)(无色)，△H＜0	热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动
D	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度