选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）
杭州第19届亚运会化学秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列做法不符合该理念的是（ ）
- A、 采用“零碳”甲醇点燃亚运主火炬
- B、 使用锂电池供电驱动的机器狗
- C、 使用可循环快递箱运送包裹
- D、 使用不可降解的一次性餐盒
某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（ ）
- A、 反应物的熔沸点
- B、 反应的完成程度
- C、 生产能耗
- D、 反应热效应
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
- A、 在pH＝1的溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣
- B、 含Al3+的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣
- C、 c（H+）＝4mol⋅L﹣1溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3﹣
- D、 由水电离的c（H+）＝10﹣12mol⋅L﹣1的溶液中：Na+、Ca2+、ClO﹣
某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（ ）
- A、 电解后溶液质量减少（m+36）g
- B、 原溶液中Na2SO4的质量分数为
- C、 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2
- D、 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g
下列操作中能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣ ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
- A、 将水加热到100℃，使pH＝6
- B、 向水中加入Al2（SO4）3固体
- C、 向水中加入Na2CO3溶液
- D、 向水中加入NaHSO4溶液
可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
②v（N2）＝0.2mol•L﹣1•min﹣1 ， v（NH3）＝0.4mol•L﹣1•min﹣1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变．
- A、 ①②④
- B、 ①③⑤
- C、 ②③④
- D、 ③④⑤
海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是
- A、 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应
- B、 酸性环境有利于反应①
- C、 反应③可能有氧气参与反应
- D、 反应③、⑤属于氮的固定
某同学设计了用氯气制取无水氯化铁（易升华）的相关装置，其中涉及正确且能达到相应目的是（ ）
- A、 用装置①制取氯气
- B、 用装置②除去Cl2中的HCl
- C、 用装置③干燥氯气
- D、 用装置④制取并收集FeCl3
下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）
- A、 NaOH
- B、 Na2CO3
- C、 NaCl
- D、 NH3
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是（ ）
- A、 若t1＝15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1
- B、 t4～t5阶段改变的条件可能是增大压强
- C、 该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
- D、 t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H＝﹣50a kJ•mol﹣1
选择题（共4小题，满分16分，每小题4分）
石墨烯锂硫电池是一种高效、低污染的新型二次电源，其装置如图所示．电池反应为 2Li+nS＝Li2Sn．Li+可在固体电解质中迁移．下列说法不正确的是（ ）
- A、 放电时，锂在负极上发生氧化反应
- B、 放电时，正极的电极反应式为nS+2e﹣+2Li+＝Li2Sn
- C、 充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连
- D、 充电时，理论上阳极失去2mol电子生成32g硫
某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX（pX＝﹣lgX，X＝Cl﹣、CrO42﹣）与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示（lg3＝0.47）。下列说法错误的是（ ）
- A、 a＝1
- B、 曲线I表示NaCl溶液
- C、 Ksp（Ag2CrO4）＝1.0×10﹣2b
- D、 M约为2c﹣1.47
