【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题22 化学平衡图像分析

作者UID:17552201

日期: 2024-12-21

二轮复习

选择题

肼( $\text{[math]}$ )是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入 $\text{[math]}$ ，一定条件下体系中存在以下平衡：I． $\text{[math]}$ Ⅱ． $\text{[math]}$ 不同温度下达到平衡时， $\text{[math]}$ 均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是（）

A、曲线a对应的物质是 $\text{[math]}$

B、低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主

C、体系中还存在 $\text{[math]}$

D、 N点时，体系内 $\text{[math]}$ 为3：4

某温度条件下，在某恒压容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化

B、 $\text{[math]}$ 时刻反应速率： $\text{[math]}$

C、此反应的平衡常数 $\text{[math]}$

D、平衡后充入 $\text{[math]}$ ，再次达到平衡时物质 $\text{[math]}$ 的物质的量大于 $\text{[math]}$

臭氧在烟气脱硝中的反应为 $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应，平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度变化关系如图所示。下列说法正确的（）

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 点时， $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 点时， $\text{[math]}$

D、正反应速率的大小： $\text{[math]}$ 点 $\text{[math]}$ 点

以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的反应如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$

在5MPa下，按照 $\text{[math]}$ 投料，平衡时，CO和 $\text{[math]}$ 在含碳产物中物质的量分数及 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是（）

A、反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能

B、曲线 $\text{[math]}$ 代表CO在含碳产物中物质的量分数

C、该条件下温度越低，越有利于工业生产 $\text{[math]}$

D、图示270℃时，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数约为66.6%

研究NO_x之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H>0，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T₁时，c(N₂O₄)和c(NO₂)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T₂ ， c(NO₂)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是（）

A、温度T₁>T₂

B、反应速率v(a)<v(b)

C、 K(T₁)>K(T₂)

D、在T₂温度下，反应在0-t₁内的平均速率为v(N₂O₄)= $\text{[math]}$ mol/(L·s)

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t₀～t₁阶段的c（B）变化未画出），图乙为t₂时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是（）

A、若t₁＝15 s，t₀～t₁阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

B、 t₄～t₅阶段改变的条件可能是增大压强

C、该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D、 t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H＝﹣50a kJ•mol^﹣¹

在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（）

A、依据图a可判断正反应为放热反应

B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C、若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图

D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0

反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是（）

A、升高温度

B、增大 $\text{[math]}$ 浓度

C、改变压强

D、加入催化剂

在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ， 100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 时刻反应已经达到平衡状态

B、 100℃时，反应的平衡常数K为0.36

C、待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态

D、 100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 催化重整制 $\text{[math]}$ 的主要反应为：

Ⅰ： $\text{[math]}$

Ⅱ： $\text{[math]}$

将一定比例的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体。以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应， $\text{[math]}$ 转化率、氢酸比[ $\text{[math]}$ ]与温度的关系如题图所示。下列说法正确的是（）

A、用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为700~800℃

B、 700℃时，出口气中 $\text{[math]}$

C、 600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小

D、该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂

$\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ 的反应体系中，发生的主要反应如下：

反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

恒压下，将起始 $\text{[math]}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处 $\text{[math]}$ 的转化率及 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的选择性[ $\text{[math]}$ ]随温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、曲线③表示CO的选择性

C、 280℃时出口处 $\text{[math]}$ 的物质的量分数比220℃时小

D、为提高 $\text{[math]}$ 生产效率，需研发 $\text{[math]}$ 转化率高和 $\text{[math]}$ 选择性高的催化剂

在恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，如图所示为该反应正反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 和逆反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 随温度变化的曲线。下列分析正确的是（）

A、曲线I为 $\text{[math]}$ ，曲线II为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时，A点 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为40%

D、其他条件不变，在原平衡基础上再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达新平衡时 $\text{[math]}$ 转化率将减小

在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、平衡时正反应速率： $\text{[math]}$

B、平衡常数： $\text{[math]}$

C、 CO合成 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$

D、处于A点的反应体系从 $\text{[math]}$ 变到 $\text{[math]}$ ，达到平衡状态时 $\text{[math]}$ 减小

我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯 $\text{[math]}$ 催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为 $\text{[math]}$ .如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化分别为曲线Ⅰ和Ⅱ，反应温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化为曲线Ⅲ.下列判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 a、b两时刻生成乙二醇的速率： $\text{[math]}$

C、在 $\text{[math]}$ 温度下，反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率为 $\text{[math]}$

D、其他条件相同，在 $\text{[math]}$ 温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于 $\text{[math]}$

物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

B、 t₁时，c(X)=c(Y)

C、反应的活化能：①<②

D、 t₂时，X的消耗速率等于Z的生成速率

一定温度下，向三个体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、 bc曲线上反应均达到平衡状态

B、 a、c两点时气体的颜色相同

C、容器内的压强： $\text{[math]}$

D、向a点平衡体系中充入一定量的 $\text{[math]}$ ，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率比原平衡大

一定条件下，将（NO）和（ $\text{[math]}$ ）按物质的邀之比2∶1充入反应容器，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其他条件相间时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）下随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、该反应的 $\text{[math]}$

C、 400℃、 $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为20%

D、 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某温度下，将 $\text{[math]}$ 置于 $\text{[math]}$ 密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是（）。

A、图甲中 $\text{[math]}$ 表示A的转化率， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示温度，则可推断出： $\text{[math]}$

B、图乙中c表示A的浓度，则可推断出： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为平衡状态

C、图丙中 $\text{[math]}$ （％）表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出：M点平衡常数为 $\text{[math]}$

D、达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示

根据下列图示所得推论正确的是（）

A、甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O₂

B、乙是C₄H₁₀(g)C₄H₈(g)+H₂(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1

C、丙是0.5mol/L CH₃COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH₃COONa溶液中c(OH^-)减小

D、丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

工业上可通过甲醇(CH₃OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH₃)：CH₃OH(g)+CO(g) $\text{[math]}$ HCOOCH₃(g) △H＜0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 a、b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡

B、反应速率从快到慢依次为：e、d、c、b、a

C、 e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒

D、生产时反应温度控制在80～85℃为宜

在起始时向1.0 L恒容密闭容器中加入0.1 mol $\text{[math]}$ 、0.2 mol $\text{[math]}$ 及0.2 mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(假设固体物质所占体积忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、曲线b代表生成物CO

C、 M点与N点的压强之比为15：16

D、若保持M点条件不变，再充入 $\text{[math]}$ 、CO及 $\text{[math]}$ 各0.1 mol，则达平衡前v(正)<v(逆)

已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应 $\text{[math]}$ ，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、混合气体的密度：状态a<状态b<状态c

C、向c点体系中再充入一定量的R(g)，W的质量不变

D、若该反应在 $\text{[math]}$ ℃、 $\text{[math]}$ ℃时的平衡压强分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（）

A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L·min)

B、容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)

C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是升高温度

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H＜0，初始投料相同时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是（）

A、平均摩尔质量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)

B、正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C、温度：T₁＞T₂＞T₃

D、平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

知：CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH₄和0.2molH₂S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A、该反应的ΔH>0

B、 X点CH₄的转化率为20%

C、 X点与Y点容器内压强比

D、维持Z点温度，向容器中再充入CH₄、H₂S、CS₂、H₂各0.1mol时v(正)＜v(逆)

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是（）

A、图1中，10min末H₂的消耗速率v(H₂)=0.045mol/(L·min)

B、图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH₃)－t曲线变化为a

C、图2中，反应物N₂的平衡转化率：b>a>c

D、图2中，T₁、T₂表示温度，则T₁>T₂

在2L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应： $\text{[math]}$ ，其他条件相同，混合体系中SO₂的体积分数（x）随温度变化的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A、 Q点时，SO₂的转化率最大

B、 W点与M点SO₂的反应速率相等

C、 Q点时，充入：2 mol SO₂和1 mol O₂ ，重新平衡后SO₂的平衡转化率与原平衡相等

D、 M点时，充入SO₃气体，重新平衡后SO₂的体积分数 $\text{[math]}$ 比原平衡大

温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、 a点再充入一定量的X，X的转化率减小

B、 d点有 $\text{[math]}$

C、正反应速率 $\text{[math]}$

D、若c点为平衡点，则浓度平衡常数 $\text{[math]}$

一定温度下，向三个体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的密闭容器中分别加入足量活性炭和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 bc曲线上反应均达到平衡状态

B、容器内的压强： $\text{[math]}$

C、 a、c两点时气体的颜色相同

D、该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数： $\text{[math]}$

多选题

向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

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