【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题25 中和滴定曲线

作者UID:17552201

日期: 2024-12-22

二轮复习

选择题

$\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液时， $\text{[math]}$ 、各含磷元素微粒的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图。下列说法中正确的是（）

A、 ①为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系

B、 b点时，溶液中 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

D、 d点时，溶液中存在着 $\text{[math]}$

25℃时，向NaHCO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、图中a=2.6

B、 25℃时，HCO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+OH^-的K_h=1.0×10^-6.4

C、 M点溶液中： $\text{[math]}$

D、若要表示题目条件下pH与lg $\text{[math]}$ 的变化关系.则曲线应该在平行于曲线 $\text{[math]}$ 的下方

已知草酸（ $\text{[math]}$ ）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数（ $\text{[math]}$ ）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、室温时， $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$

B、当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C、当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

D、 A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小

将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到己二酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的 $\text{[math]}$ 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、当混合溶液呈中性时， $\text{[math]}$

B、曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系

C、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 氨水的图像如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 点时： $\text{[math]}$

B、水的电离程度： $\text{[math]}$

C、滴定过程中， $\text{[math]}$ 减小

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均有 $\text{[math]}$

25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（）

A、点①所示溶液：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）＝c（Na⁺）

B、点②所示溶液：c（Na⁺）＝c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＝c（OH^﹣）

C、点③所示溶液：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）

D、滴定终点时：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）＝c（Na⁺）

常温下，向某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与溶液pH的变化关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则下列说法正确的是（）

A、当pH＝3时，溶液中 $\text{[math]}$

B、常温下， $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

C、常温下，NaHA溶液呈碱性

D、常温下随着pH的增大， $\text{[math]}$ 的值不变

常温下，在10mL 0.1 $\text{[math]}$ MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液AG（ $\text{[math]}$ ）与盐酸体积（V）之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、常温下，MOH的电离常数约为 $\text{[math]}$

B、 F点溶液中： $\text{[math]}$

C、滴加盐酸过程中，水的电离程度：P点最大

D、 Q点溶液中： $\text{[math]}$

常温下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 a点溶液中 $\text{[math]}$

B、向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

C、 N表示溶液的pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系

D、 b点，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ mol/L

常温下，向0.1mol·L1H₃PO₄溶液中加入NaOH的过程中各微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示（H₃PO₄的三级电离常数依次为Ka₁、Ka₂、Ka₃）。下列叙述错误的是（）

A、 Ka₂=10^-7.2 ， HPO₄^2-的水解平衡常数为10^-6.8

B、为获得尽可能纯的NaH₂PO₄ ， pH应控制在4～5

C、反应H₂PO₄^-＋H₂O

H₃PO₄＋OH^-的K=10^-11.9

D、 Na₂HPO₄溶液中存在c(OH^-)＋c(PO₄^3-)=c(H⁺)＋c(H₂PO₄^-)＋c(H₃PO₄)

常温下，以酚酞为指示剂，用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL $\text{[math]}$ 的二元酸 $\text{[math]}$ 溶液．溶液中pH、含A微粒分布系数 $\text{[math]}$ （物质的量分数）随滴加NaOH溶液体积 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示

下列说法中正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 在水中电离的方程式为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、当 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 时，溶液中离子浓度大小顺序为： $\text{[math]}$

C、常温下， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$

D、当 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ （二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）.下列说法正确的是（）

A、点①所示溶液中： $\text{[math]}$

B、点②所示溶液中： $\text{[math]}$

C、点③所示溶液中： $\text{[math]}$

D、点④所示溶液中： $\text{[math]}$

常温下，向 $\text{[math]}$ 三元酸 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随溶液 $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、 P为 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与溶液 $\text{[math]}$ 的关系曲线

B、该三元酸的第一步电离是完全的

C、常温下， $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$

D、当加入 $\text{[math]}$ 溶液时，溶液显酸性

常温下，向一定体积0.2 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴入0.2 $\text{[math]}$ 的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用 $\text{[math]}$ 表示， $\text{[math]}$ ］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知 $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B、 c点溶液中水电离出的 $\text{[math]}$

C、 b~c点间溶液中： $\text{[math]}$

D、 d点溶液中： $\text{[math]}$

分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂

B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大

C、 x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH^-)<c(M^＋)＋c(H^＋)

D、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7

25℃时，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是（）

A、 a点溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$

B、温度升高，c点溶液的pH减小

C、滴定过程，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

D、 25℃时， $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

四氯金酸( $\text{[math]}$ )由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、常温时，四氯金酸( $\text{[math]}$ )的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

B、 n点溶液中， $\text{[math]}$

C、 p、n、q三点对应的 $\text{[math]}$ 水解平衡常数： $\text{[math]}$

D、 p点对应的溶液中， $\text{[math]}$

乙二酸(用H₂A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L^－1NH₄HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH₃分子)。例如，溶液中H₂A的分布分数 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A、溶液pH=8时，存在：c(A^2－)>c(NH $\text{[math]}$ )>(NH₃·H₂O)>c(HA^－)

B、 NH₄HA溶液中：c(HA^－)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(H^＋)>c(OH^－)

C、 n点溶液中存在：c(Na^＋)＋c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)=0.1mol·L^－1

D、 2HA^－=H₂A＋A^2－的平衡常数K=10^-3.0

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（）

A、当V(NaOH溶液)=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na⁺)>c(A²^-)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B、 NaHA溶液中：c(OH^-) + c(A²^-) = c(H⁺) + c(H₂A)

C、当V((NaOH溶液)=40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小

D、当V((NaOH溶液)=20 mL时，NaHA水解程度大于电离程度

25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A、酸性：HA＜HB

B、酸HB的电离度约为0.5％

C、起始浓度： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

D、用 $\text{[math]}$ 溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为Ka，该温度下向20mL0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是（）

A、 d点表示的溶液中c(OH^-)>c(H⁺)

B、该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂

C、由图可知0.1 mol/L CH₃COOH溶液pH=3

D、 b、c点表示的溶液中 $\text{[math]}$ 的值相等

草酸 $\text{[math]}$ 为二元弱酸，其电离过程为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数（ $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A、草酸的一级电离平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$

B、曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 的物质的量分数

C、当加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 时，溶液中存在如下关系：

$\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时，对应的溶液中存在关系： $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ 。室温下，向 $\text{[math]}$ 一元弱酸HX溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、当 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

B、当 $\text{[math]}$ 时，加入的 $\text{[math]}$ 溶液体积大于 $\text{[math]}$

C、当加入 $\text{[math]}$ 溶液时，溶液中 $\text{[math]}$

D、 a、b、c三点对应溶液中水电离出来的 $\text{[math]}$ 浓度：a点>b点>c点

室温下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL $\text{[math]}$ 溶液。滴定过程中含A微粒的分布分数( $\text{[math]}$ )和pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为0.125mol/L

B、 pH=7时， $\text{[math]}$

C、加入NaOH溶液越多， $\text{[math]}$ 越高，水的电离程度越大

D、 $\text{[math]}$

常温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是（）

A、 K_b(NH₃·H₂O)的数量级为10^-5

B、 P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大

C、当滴定至溶液呈中性时，c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)

D、 N点，c(Cl^-) - c(NH₄⁺)= $\text{[math]}$

常温时，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定二元酸 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中含A微粒的分布系数 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示，[如 $\text{[math]}$ 的分布系数： $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A、第二次突变时，可选用酚酞作指示剂

B、 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

C、 c点存在： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 H₃PO₃是二元弱酸

B、该温度下，H₃PO₃的K_a1=1.0×10^-2

C、 NaH₂PO₃溶液显碱性

D、以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H₂PO $\text{[math]}$ +OH^-=H₂O+HPO $\text{[math]}$

常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的NaX溶液中： $\text{[math]}$

B、三种一元弱酸的电离常数： $\text{[math]}$

C、当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$

D、分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ ；常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，所得滴定曲线如下图所示，用 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线

B、点 $\text{[math]}$ 存在 $\text{[math]}$

C、点 $\text{[math]}$ 存在 $\text{[math]}$

D、若两份溶液滴定都采用甲基橙作为指示剂，则滴定终点消耗氢氧化钠溶液的体积均偏大

常温下，用0.10 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是（）

已知：M点溶液中c(A^-)=c(HA)

A、 $\text{[math]}$ =10^5.8

B、 P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-7 mol·L^-1

C、 M点溶液中，2c(Na⁺)＞c(HA)+c(A^-)

D、等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH^-)＜c(H⁺)

25℃时，往20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A^-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系

B、 a点对应的溶液中：2c(H^＋)＋c(HA)=2c(OH^-)＋c(A^-)

C、 b点对应的溶液中：c(Na^＋)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)

D、 25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10^-4

室温下，向20 mL 0.05 mol/L的H₂X溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ mL时，溶液中 $\text{[math]}$

B、随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小

C、室温下， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ mL，溶液中 $\text{[math]}$

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