【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题47 实验方案的设计和评价-组卷题库站

选择题

根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因	将NO₂通入下列溶液至饱和： ①浓HNO₃ ②Cu（NO₃）₂和HNO₃混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂
B	比较F^﹣与SCN^﹣结合Fe³⁺的能力	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合Fe³⁺的能力：F^﹣＞SCN^﹣
C	比较HF与H₂SO₃的酸性	分别测定等物质的量浓度的NH₄F与（NH₄）₂SO₃溶液的pH	前者pH小	酸性：HF＞H₂SO₃
D	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快

A、 A

选项	实验操作及现象	结论
A	分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈	水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
B	向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体	溶液中含有 $\text{[math]}$
C	向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO₄溶液，产生砖红色沉淀	新制Cu(OH)₂可检验葡萄糖
D	向少量酸性KMnO₄溶液中滴加少量FeCl₂溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红	Fe²⁺具有氧化性

	实验方案	探究目的
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入金属 $\text{[math]}$	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的还原能力
B	分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉	比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
C	将浓硫酸滴入乙醇中，加热至 $\text{[math]}$ ，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液	验证乙烯具有还原性
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中同时通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化能力

选项	目的	实验
A	鉴别某材料是丝绸还是化纤	取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态
B	探究浓度对反应速率的影响	一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢
C	测定某稀盐酸的物质的量浓度	移取 $\text{[math]}$ 稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积计算
D	证明非金属性： $\text{[math]}$	向装有 $\text{[math]}$ 固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生

选项	实验事实	结论
A	常温下，分别向等体积 $\text{[math]}$ 的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快	电离程度：盐酸>硫酸
B	常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈	分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C	常温下，分别向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体至饱和，仅后者生成沉淀	溶度积常数： $\text{[math]}$
D	在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，测得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 分别是9.66和9.37	$\text{[math]}$ 水解常数： $\text{[math]}$

室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向2mL 0.1mol/L KI溶液中加入5mL 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化	化学反应有一定限度
B	用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数	测定新制氯水的pH
C	分别向2支盛有等体积、等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的试管中同时加入2mL $\text{[math]}$ 溶液	探究不同催化剂对反应速率的影响
D	分别取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差	测定中和热

下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	在常温下测定Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH	Na₂CO₃溶液pH较大	水解能力：Na₂CO₃大于NaHCO₃
B	先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。	滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成	AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C	电解饱和CuCl₂溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极	润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝	阳极产生Cl₂
D	饱和FeCl₃溶液中加入少量NaCl固体	溶液颜色变浅	加入NaCl固体后，FeCl₃的水解平衡逆向移动

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	操作和现象	结论
A	向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊	原溶液为碳酸钠溶液
B	亚磷酸(H₃PO₃)中加入过量NaOH溶液生成NaHPO₃	H₃PO₃属于二元酸
C	足量Fe在少量Cl₂中燃烧，铁有剩余	铁在少量氯气中燃烧生成FeCl₂
D	在硫酸酸化的KMnO₄溶液中加入Na₂S溶液，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 将S^2-氧化成 $\text{[math]}$

结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将Mg片和Al片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中	Mg片上产生气泡	原电池中正极可能是化学性质活泼的金属
B	向2支分别盛有5mL 0.1 mol·L^-1、5mL 1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液的试管中同时加入 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ 过量)	均有气泡产生且 $\text{[math]}$ 溶液产生气泡快	浓度大的 $\text{[math]}$ 溶液反应速率快
C	CuS的悬浊液中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液	生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)	$\text{[math]}$
D	相同条件下，分别测量浓度为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液的导电性	$\text{[math]}$ 醋酸溶液导电性强	弱电解质浓度越大，电离程度越大

选项	操作	现象	结论
A	将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇催化氧化生成乙醛
B	将装有 $\text{[math]}$ 的平衡球放入热水中	颜色加深	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
C	向含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色	还原性： $\text{[math]}$
D	向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸 $\text{[math]}$ 苯酚

选项	实验	现象	结论
A	用 $\text{[math]}$ 试纸测定“84”消毒液的 $\text{[math]}$	试纸最终显蓝色	$\text{[math]}$ 在溶液中水解显碱性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 硝酸银溶液，震荡试管，然后向其中滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为黄色沉淀	$\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液褪色	$\text{[math]}$ 具有氧化性
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 和X气体	产生白色沉淀	气体X一定具有强氧化性

下列实验方案设计、现象和结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH₂SO₄溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)向其中通入氩气	反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响
C	探究温度对化学平衡的影响	将装有NO₂和N₂O₄混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO₂(g)(红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)(无色)，△H＜0	热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动
D	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度

室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（）

选项	实验方案	探究目的
A	向盛有2mL $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察气泡产生的情况	探究 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的大小
B	向盛有2mL $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的还原性
C	用注射器收集一定体积 $\text{[math]}$ 气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化	探究压强对化学平衡的影响
D	在一支试管中加入2mL $\text{[math]}$ 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化	探究Mg与盐酸反应的热效应

下列实验操作和现象，得出的相应结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸	只有盛 $\text{[math]}$ 的试管中产生黄绿色气体	氧化性： $\text{[math]}$
B	取 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15% $\text{[math]}$ 溶液	溶液变为血红色	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
C	乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	乙烯发生了加成反应
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	出现黄色沉淀 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 发生了水解反应

选项	操作和现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定等体积 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH，pH均为7	两种 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度相同
B	向2mL $\text{[math]}$ 的KI溶液中滴加2mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后加入2mL $\text{[math]}$ ，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色	$\text{[math]}$ 与KI的反应存在限度
C	向溶有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
D	向2mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴入3滴 $\text{[math]}$ NaOH溶液，再滴入4滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	同温度下的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸	溶液变浑浊	说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐
B	测定均为离子化合物的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的熔点	$\text{[math]}$ 的熔点更高	说明 $\text{[math]}$ 中离子键强于 $\text{[math]}$
C	向溶有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀	说明 $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 氧化
D	将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液	滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀	说明该固体中含有 $\text{[math]}$

探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	向H₂O₂溶液中滴入几滴FeCl₃溶液，并在试管口放置带火星的木条	带火星的木条复燃	FeCl₃能催化H₂O₂分解产生O₂
B	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂	溶液的红色褪去	SO₂具有漂白性
C	向盛有少量Na₂SO₃固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H₂SO₄	分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体	氧化性：Br₂>SO₂
D	向Na₂S溶液中依次加入几滴酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液	产生大量白色沉淀	S^2-能被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$

根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入Cu片	溶液变蓝	$\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$
B	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加热，后置于冷水中	加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色	反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
C	缓慢加热 $\text{[math]}$ 溶液至70℃	pH逐渐减小	溶液中 $\text{[math]}$ 逐渐增大， $\text{[math]}$ 逐渐减小
D	恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，测量锥形瓶内气体压强随时间变化	反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等	过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同

由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红	溶液中含有Fe²⁺
B	室温下，测得NaX和NaY溶液的pH分别为8和9	酸性：HX>HY
C	蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)₂ ，继续加热5min，生成砖红色沉淀	蔗糖完全水解
D	向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)

pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，实验室常用pH试纸检测物质的酸碱度（本实验使用的广泛pH试纸范围在1～14）。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	方案设计	现象和结论
A	将1～2mL水滴入1～2g过氧化钠固体的试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱	pH试纸显蓝色，pH为12，说明有碱性物质产生，溶液无漂白性
B	把充满 $\text{[math]}$ 的试管倒立在含水的水槽中，一段时间后，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱	pH试纸显红色，pH为2，说明有酸性物质产生，溶液无漂白性
C	收集某地雨水于锥形瓶中，每隔一段时间测定雨水样品的pH	测得雨水pH在5到6之间波动，说明该地区雨水为酸雨
D	用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上	观察到试纸由里到外的颜色为白色、红色、黄色，说明产物显酸性且氯气具有漂白性

实验	实验探究方案	探究目的
A	甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl₃溶液，向甲试管中加入少量FeCl₃晶体，观察溶液颜色变化	反应物浓度对水解平衡的影响
B	向NaHCO₃溶液中加入NaAlO₂溶液，观察现象	比较AlO₂^–和CO₃^2–结合H⁺的能力
C	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入少量BaCl₂固体，观察溶液颜色变化	验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH₃COONa的pH，比较两溶液的pH大小	比较次氯酸和醋酸酸性强弱

选项	实验方案	实验目的
A	将SO₂和CO₂分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小	确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱
B	向反应后试管中加入水观察溶液变蓝色	验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO₄
C	将SO₂通入NaHCO₃溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水	验证非金属性：S>C
D	向盛有1mL0.1mol•L^-1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加5滴0.1mol•L^-1KI溶液，有黄色沉淀产生	验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B	将 $\text{[math]}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 晶体已氧化变质
C	向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，并分别浸泡于热水和冷水中	一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同	$\text{[math]}$ 的转化存在限度
D	将盛有 $\text{[math]}$ 固体的试管加热	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	固体受热易升华

下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对下列平衡的影响： $\text{[math]}$	取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比	加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应 $\text{[math]}$ 。
B	探究下列反应存在限度： $\text{[math]}$	在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，继续加2mL的 $\text{[math]}$ ，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液	上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。
C	探究 $\text{[math]}$ 浓度对下列平衡的影响： $\text{[math]}$	在试管中加入2mL0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸	加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大 $\text{[math]}$ 离子浓度，平衡向逆向移动。
D	探究KI对 $\text{[math]}$ 单质在水中溶解的促进作用： $\text{[math]}$	在试管中加入5mL碘水，加入1mL的 $\text{[math]}$ ，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡	碘水加 $\text{[math]}$ 萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后， $\text{[math]}$ 层紫色变浅。KI能促进 $\text{[math]}$ 在水中的溶解。

用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是（）

选项

实验及

现象

热水中烧瓶内气体颜色变深

试管中出现白色沉淀

①中产生白色沉淀

②中产生红褐色沉淀

Cu上无气泡

Fe上有气泡

结论

2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)

是放热反应

酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃

溶解度：

Mg(OH) ₂>Fe(OH) ₃

还原性：

Fe>Cu

下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	大小相同的铝片分别加入同温同体积且 $\text{[math]}$ 都为 $\text{[math]}$ 的盐酸、硫酸中	铝与盐酸反应产生气泡速率较快	可能是 $\text{[math]}$ 对该反应起到促进作用
B	往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体	溶液先变成红色，后无明显变化	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应不可逆
C	室温下，用pH试纸测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$ 溶液的pH约为9， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为3	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力比 $\text{[math]}$ 的强
D	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中先滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀	$\text{[math]}$

探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象	$\text{[math]}$ 不具有还原性、 $\text{[math]}$ 不具有氧化性
B	向浓硫酸中滴加浓盐酸，将产生的气体通入盛有 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中	烧杯上方产生白雾，生成白色沉淀	浓硫酸吸收浓盐酸中的水分，导致 $\text{[math]}$ 挥发，并带出 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$
C	加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，加水稀释	试管底部有白色固体，稀释后溶液变蓝	浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜，溶液呈蓝色
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，充分振荡试管	先无明显现象，充分振荡试管后，产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应

利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是（）

选项	实验反应	操作及现象	实验结论
A	$\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅	在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B	$\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量浓 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变为黄色	在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	将盛有热 $\text{[math]}$ 溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色	在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动
D	$\text{[math]}$	将装有 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深	对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动

探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	分别测定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	两者都大于7，且 $\text{[math]}$ 溶液的pH大	$\text{[math]}$ 的水解能力强于 $\text{[math]}$
B	对某未知溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液中含有钠盐
C	用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应	钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈	乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性
D	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加一定量的浓 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变浑浊同时产生气泡	发生的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	取少量Fe(NO₃)₂溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
B	取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃反应有一定限度
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体	有白色沉淀生成	非金属性：C>Si
D	两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH₂C₂O₄溶液，比较溶液褪色的时间	加入0.2mol/LH₂C₂O₄溶液的褪色时间更短	其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大

【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题47 实验方案的设计和评价

【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题47 实验方案的设计和评价