【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第15题）

日期: 2025-04-20 二轮复习来源：出卷网

真题重现

催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 $\text{[math]}$ 。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（）

A、使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行

B、反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

C、使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡

D、使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

基础巩固

化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是（）

A、醋酸钠溶液属于强电解质

B、可以利用醋酸与NaHCO₃溶液反应制备醋酸钠溶液

C、化学“暖手袋”工作过程中发生了化学变化

D、所有物质溶解过程均吸热，结晶过程均放热

肼( $\text{[math]}$ )是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入 $\text{[math]}$ ，一定条件下体系中存在以下平衡：I． $\text{[math]}$ Ⅱ． $\text{[math]}$ 不同温度下达到平衡时， $\text{[math]}$ 均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是（）

A、曲线a对应的物质是 $\text{[math]}$

B、低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主

C、体系中还存在 $\text{[math]}$

D、 N点时，体系内 $\text{[math]}$ 为3：4

某化学反应X＋Y→Z分两步进行：①X→M；②M＋Y→Z。其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 M是总反应的催化剂

B、总反应是理想的绿色化学反应

C、反应①②和总反应都是放热反应

D、反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量

能力提升

氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。

① ② ③ ④ ⑤

下列说法错误的是（）

A、 ②→③释放能量

B、为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来

C、该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

D、该催化剂可提高单位时间生成物的产率

我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯 $\text{[math]}$ 催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为 $\text{[math]}$ .如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化分别为曲线Ⅰ和Ⅱ，反应温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化为曲线Ⅲ.下列判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 a、b两时刻生成乙二醇的速率： $\text{[math]}$

C、在 $\text{[math]}$ 温度下，反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率为 $\text{[math]}$

D、其他条件相同，在 $\text{[math]}$ 温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于 $\text{[math]}$

汽车尾气中NO产生的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定条件下，等物质的量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下 $\text{[math]}$ 随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时 $\text{[math]}$ 随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是（）

A、温度T下、0-40s内 $\text{[math]}$

B、曲线b对应的条件改变可能是充入氧气

C、 M点 $\text{[math]}$ 小于N点 $\text{[math]}$

D、若曲线b对应的条件改变是升高温度，则 $\text{[math]}$

有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH₃还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法正确的是（）

A、在酸性配位点上，NH₃与H⁺通过离子键形成NH₄⁺

B、增大压强有利于NO与O₂吸附在Fe³⁺配位点上形成NO₂

C、反应物NH₃和生成物H₂O的杂化类型分别为sp³、sp²

D、催化剂表面发生的总反应为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O

)同时反应如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ( )　 $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ ( )　 $\text{[math]}$ ，反应历程如图，下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡

C、降低温度， $\text{[math]}$ 的平衡物质的量分数增大

D、升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大

模拟演练

$\text{[math]}$ 的排放来自汽车尾气，研究利用反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是（）

A、若能测得反应产生22g $\text{[math]}$ ，则反应放出的热量为17.0kJ

B、达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动

C、在950K～1000K之间，化学反应速率： $\text{[math]}$

D、 1050K时，反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$

在Fe₂O₃的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂ ，发生反应CH₄(g)+2NO₂(g) ⇌CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)，反应过程及能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态

B、反应一段时间后(未达平衡)，Fe₃O₄会远远多于Fe₂O₃

C、起始条件相同，其他条件不变，仅改为绝热密闭容器，CH₄和NO₂的转化率增大

D、使用更高效的催化剂能提高该反应平衡时的转化率

向一恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率按不同投料比 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$

B、反应速率： $\text{[math]}$

C、点a、b、c对应的平衡常数： $\text{[math]}$

D、反应温度为 $\text{[math]}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

)与浓硫酸发生取代反应可以生成 2 种取代产物，反应进程中能量变化如图所

示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在 40℃和 160℃时，

得到 1-取代产物与 2-取代产物的比例分别为 96：4 和 15：85，下列说法正确的是（）

A、 1-取代产物比 2-取代产物更稳定

B、与 40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大

C、选择合适的催化剂同样可以提高 2-取代产物比率

D、延长反应时间，最终以 1-取代产物为主

叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：

$\text{[math]}$

反应分步进行：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是（）

A、选用催化剂可改变反应 $\text{[math]}$ 的大小

B、图中 $\text{[math]}$ 对应的物质是 $\text{[math]}$

C、其他条件不变时， $\text{[math]}$ 的浓度越高，总反应速率越快

D、其他条件不变时， $\text{[math]}$ 的浓度是总反应速率的决定因素

科研人员利用高压 $\text{[math]}$ 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 过程中发生非极性键的断裂与形成

B、 Ⅰ转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的过程中会生成 $\text{[math]}$

C、 Ⅱ表示的微粒符号是 $\text{[math]}$

D、反应历程中放热最多的反应是 $\text{[math]}$

某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 $\text{[math]}$ “固定”，能高选择性吸附 $\text{[math]}$ 。废气中的 $\text{[math]}$ 被吸附后，经处理能全部转化为 $\text{[math]}$ 。原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A、该反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、多孔材料“固定” $\text{[math]}$ ，促进 $\text{[math]}$ 平衡正向移动

C、已知 $\text{[math]}$ 的平衡常数为K ，温度升高，K值减少

D、每获得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，转移电子的数目约为 $\text{[math]}$

甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是（）

A、途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等

B、 $\text{[math]}$

C、途径二使用了 $\text{[math]}$ 作为催化剂

D、途径二反应的快慢由生成

的速率决定

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