选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请把答案涂在答题卡上）
创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述正确的是（ ）
- A、 硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能。
- B、 杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生CO2。
- C、 成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关
- D、 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
三氯蔗糖(结构如图所示)，又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是（ ）
- A、 氯元素的
和
轨道形状均为球形
- B、 氧元素的
能级的轨道数相同
- C、 基态碳原子的L层没有成对电子
- D、 基态氯原子的价电子排布式为3s23p6
NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N—F键能为283 kJ·mol
， 测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图：
下列说法错误的是（ ）
- A、 相同条件下，N2化学性质比F2更稳定
- B、 氮气和氟气的能量总和比NF3低
- C、 N2（g）+3F2（g）⇌2NF3（g） ∆H=-287.6kJ·mol-1
- D、 NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应
根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
- A、 图甲表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
- B、 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
- C、 图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线
- D、 图丁可以表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
MnO2-CeO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应方程为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，其机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应∆S<0
- B、 该反应的平衡常数
- C、 步骤Ⅰ可描述为NH3吸附到MnO2表面与表面吸附氧反应生成—NH2和H2O，同时MnO2被还原为Mn2O3；烟气中的NO和—NH2反应生成N2和H2O
- D、 该反应中每消耗1mol O2 ， 转移电子的数目约为4×6.02×1023
某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的H2O2溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应ⅱ：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+
下列说法不正确的是（ ）
- A、 反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ
- B、 可得氧化性强弱：H2O2>I2>C6H6O6
- C、 溶液的pH始终保持不变
- D、 溶液最终变蓝，说明所加n(H2O2)>n(C6H6O6)
已知制备光气COCl2的反应为CO(g)+Cl2（g）⇌COCl2（g） ∆H<0，将等物质的量的CO（g）和Cl2（g）充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量M(
)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 温度：T1<T2
- B、 平衡常数：Ka=Kb<Kc
- C、 Cl2的平衡转化率：c>b>a
- D、 b点时，若M=66g·mol-1 ， 则CO的平衡转化率为50%
氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ∆H，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（ ）
- A、 其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率
- B、 反应的∆H=3E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)
- C、 2mol N—H断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态
- D、 将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率
A、B、C、D、E 五种元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
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| ||||
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| A | B |
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C | D | E | |||
- A、 C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的离子
- B、 D和E两元素的氧化物对应水化物的酸性E>D
- C、 B是周期表中电负性最强的元素
- D、 该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为：B>A>E>D>C
我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，但溶液仍然保持中性
- B、 室温下，pH=4的盐酸溶液中，c水（H+）=5×10-9mol·L-1
- C、 由水电离出的c水（H+）=c水（OH-）时，溶液不一定呈中性
- D、 向水中加入
固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小
下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是（ ）
- A、 滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出
- B、 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大
- C、 除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球
- D、 该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液
下列有关平衡移动的说法错误的是（ ）
- A、 将2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- ⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2O是吸热过程
- B、 向2 mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液加几滴6 mol/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大c（H+）使平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+逆向移动
- C、 恒温恒容密闭容器，通入2mol SO2和1mol O2 ， 反应达到平衡后，再向其中通入1mol氦气，平衡不移动。
- D、 加水稀释0.1mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOH电离程度变大，从c（H+）变大
我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是（ ）
- A、 NH4Cl可增加电解质溶液的导电性
- B、 充电时，阳极的电极反应式为
- C、 放电时，电极N为负极
- D、 放电时，每转移
， 参与反应的铁元素的总质量为112g
某水样中含一定浓度的CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是（ ）
- A、 该水样中c(CO32-)=0.01mol•L-1
- B、 a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
- C、 曲线上任意一点存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1
- D、 当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO3-)基本保持不变
常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
- A、 曲线MP表示c(SO42-)的变化
- B、 BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为c(CO32-）>c(SO42-)>c(Ba2+)>c(OH-)
- C、 BaSO4的Ksp为1×10-10
- D、 若要使反应BaSO4+CO32- ⇌BaCO3+SO42-正向进行，需满足