选择题
如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)（ ）
- A、 从N→M：向N中加入适量固体A
- B、 从N→M：先将N降温到t1℃，再加入适量固体A
- C、 从M→N：先将M降温到t1℃，再将其升温
- D、 从M→N：先将M升温到t3℃，再加入适量的水
a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 t1℃时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c
- B、 t2℃时，30 g a物质加入50g水中不断搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
- C、 t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃ ，析出晶体最多的是a物质
- D、 将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液
甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
- B、 P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
- C、 t₂℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
- D、 t₁℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
- A、 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
- B、 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
- C、 在③→④过程中，水的质量分数不断增大
- D、 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
为探究硝酸钾（KNO3）的溶解性，进行了如图所示实验（实验过程）结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
KNO3溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
- A、 ①③中的溶液均为不饱和溶液
- B、 ②③中溶液的质量：③>②
- C、 ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
- D、 ④中析出晶体的质量是0.9g
如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/克 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
- A、 20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
- B、 40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
- C、 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
- D、 0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
- A、 将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
- B、 将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl
- C、 40℃时，将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
- D、 用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
已知在20℃和60℃时， CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g。现配制5%CaCl2溶液如图，下列说法正确的是
- A、 ②和③中溶液分别为20°℃和60℃时的饱和溶液
- B、 ②到③的过程中溶质质量分数不变
- C、 ③稀释至④的过程需加水1420g
- D、 ③中溶液的溶质质量大于④中溶液的溶质质量
