选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰能与酸反应
B
家庭实验：纯碱与白醋混合有气泡
发生反应生成二氧化碳
C
家务劳动：把水烧开再饮用
杀菌并降低水的硬度
D
帮厨活动：炒菜并添加碘盐
补碘能预防佝偻病
实验后相应烧杯中的全部物质充分混合，并记录部分现象如表所示。
实验编号
实验①
实验②
实验③
实验操作
甲+乙
乙+丙
甲+丙
实验现象
产生气泡，溶液最终呈无色
无气泡，有红色固体析出，溶液最终呈无色
黑色固体消失
下列说法错误的是
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
NH4HCO3
15.8
21.0
27.0
﹣﹣﹣
NaHCO3
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
回答下列问题：
氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置通过化合反应制备氢化钙。
已知：常温下，钙、氢化钙遇水均发生反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。
【实验原理】
（1）生成CaH2的化学方程式为：。
【实验装置】
（2）按气流方向连接以上装置：gab(填仪器接口的字母编号)。
【实验步骤】
i.检查装置的气密性，然后分别加入试剂
ii.缓缓打开分液漏斗活塞，制备氢气并排出装置中空气
iii.点燃酒精灯加热硬质玻璃管，制备CaH2
……
（3）证明装置中空气已排尽的实验方案是。
【实验评价】
（4）根据一定量的产物与水反应产生氢气的量可以分析产物的纯度。取ag以上实验制得的产物与水充分反应后，得到氢气质量的取值范围是＜m(H2)≤。
【拓展思考】
（5）登山运动员选用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时pH
8.7
4.7
3.2
9.0
蒸发结晶
配制氯化钠溶液
点燃酒精灯
过滤
