二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为﹣285.5kJ/mol、﹣283kJ/mol和﹣1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2 ， 将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：
①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式 下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是
A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．（NH4）CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式：
③已知常温下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=
④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10﹣8、K2=1.1×10﹣12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10﹣7、K2=5.61×10﹣11 ． 测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是
A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2﹣+H2O═CO32﹣+H2S
B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2﹣+H2O═HCO3﹣+HS﹣
C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）
E．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）
