广东省惠州市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试题

下列元素属于金属元素的是（   ）

将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是（   ）

金属钠长期露置于空气中，最后变为（   ）

鉴别HCl和Cl₂两种气体时，应选用（   ）

下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（   ）

下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（   ）

漂白粉的有效成分是（   ）

碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（   ）

下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（   ）

实验室中配制250 mL 0.10 mol·L^－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）

人体血红蛋白中含有Fe^2＋离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe^2＋离子转变成Fe^3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（   ）

下列物质属于纯净物的是（   ）

下列物质不能通过化合反应得到的是（   ）

相同条件下，等体积的下列气体中，质量最大的是（   ） ( C-12 H-1 O-16 N-14)

某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：

测定时间/min	0	1	2	3	4	5
pH	4.9	4.7	4.5	4.4	4.4	4.4

下列有关说法不正确的是（   ）

在酸性条件下，可发生如下反应：ClO₃^－+2M³⁺+4H₂O＝M₂O₇^n－+Cl^－+8H⁺ ， M₂O₇^n－中M的化合价是（     ）

下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ）

下列物质属于电解质且能导电的是（ ）

轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（   ）

如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（   ）

我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO₃＋S＋3C K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，该反应中被氧化的元素是（   ）

下列气体不能用排空气法收集而要用排水法收集的是（   ）

在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

下列物质用途不正确的是（   ）

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（   ）

化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（   ）

关于FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应，下列有关说法错误的是（   ）

下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（ ）

向含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（   ）

下列离子方程式书写不正确的是（   ）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是（ ）

等物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列结论错误的是（　　）

除去下列溶液中的杂质[括号内是杂质]所用试剂不正确的是（   ）

向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（   ）

选项	操作	现象	结论
A	①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液	无明显现象 白色沉淀	原溶液一定含Ag+
B	滴加稀盐酸	有大量气泡产生	原溶液一定含CO32﹣
C	①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液	无明显现象 白色沉淀	原溶液一定含Cl﹣
D	①加KSCN溶液 ②滴加氯水	无明显现象 溶液呈红色	原溶液一定含Fe2+

用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

①铜与稀硝酸反应；

②铜与浓硝酸反应；

③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是（   ）

某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色。冷却后变为无色，则原溶液可能是（   ）

在反应3Cl₂＋6KOH（浓） KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（   ）

已知有如下反应：

①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ，

③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ， 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）

下列溶液中Cl^－浓度最大的是（   ）

下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（   ）

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是（   ）

下列推断正确的是（   ）

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（    ）

甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu^2＋、K^＋、H^＋、Cl^－、CO₃^2-、OH^－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（   ）

将SO₂分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（    ）

下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（   ）

下列说法不正确的是（   ）

在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）

①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

②2H₂O 2H₂↑+O₂↑

③2F₂+2H₂O=O₂+4HF

④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

⑤NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

⑥2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（    ）

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（    ）

选项	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
B	SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2具有还原性
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42－
D	铁与稀硝酸反应有气泡产生	铁与稀硝酸发生了置换反应

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺ 、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、MnO₄^－离子。现进行以下实验：

⑴用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

⑵取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

⑶取少量⑵中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。

②写出（3）中发生反应的离子方程式。

亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：

①3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O

②酸性条件下，NO与NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；

某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃ ， 如图1所示．

【资料卡片】

i．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4H₂O

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃═3N₂↑+2NO₂+8↑H₂O

分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO₂、WO₃、W₂O₅的混合物，欲从该混合物中分离出WO₃和W₂O₅ ， 并冶炼金属钨，其流程如图所示．

请阅读资料卡片并回答下列问题．

【资料卡片】

i．WO₃易溶于NaOH、Na₂CO₃和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na₂WO₄）；W₂O₅易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO₂不溶于上述溶液．

ii．WO₃几乎不与无机酸反应．

iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

溶剂	煮沸时间（min）	W2O5（%）	WO3（%）	WO2	金属钨
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④饱和Na2C2O4 ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）	25 7 30 60 120	72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5	100 100 100 100 100	未检出	未检出