广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）

A、太阳能

B、化石能源

C、风能

D、潮汐能

生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（　　）

A、泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应

B、钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

C、锅炉水垢中含有的CaSO₄ ，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

D、燃料电池的燃料都在负极发生反应

室温下，0.1mol·L^-1下列溶液的pH最大的是（）

A、 Na₂SO₄

B、 NaHCO₃

C、 NH₄Cl

D、 Na₂CO₃

某温度时水的离子积为1×10^-12 ，若该温度下某溶液中的H⁺浓度为1×10^-7mol·L^-1 ，则该溶液是（）

A、酸性

B、碱性

C、中性

D、无法判断

下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）

A、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B、 H₂、I₂(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深

C、 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D、配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释

下列说法错误的是（）

A、 S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁ S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂ ，则△H₁＜△H₂

B、 Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)△H=-261kJ·mol^-1 ，则反应总能量>生成物总能量

C、已知C(石墨·s)=C(金刚石·s)△H>0，则石墨比金刚石稳定

D、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁ ， 1mol氢分子所具有的能量为E₂ ，则2E₁=E₂

将V₁mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL)。下列叙述正确的是（）

A、做该实验时环境温度为22℃

B、该实验表明化学能可以转化为热能

C、 NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L^-1

D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

室温下将1mol的CuSO₄·5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃ ．则下列判断正确的是（）

A、 △H₂＞△H₃

B、 △H₁＞△H₃

C、 △H₁=△H₂+△H₃

D、 △H₁+△H₂＞△H₃

下列判断全部正确的一组是：（）

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H₂SO₄	CaF₂	石墨
弱电解质	HF	BaSO₄	HClO	NH-H₂O
非电解质	Cl₂	CS₂	CCl₄	蔗糖

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 ④0.1mol·L^-1HNO₂溶液的pH=2.1

A、 ①②③

B、 ②③④

C、 ①④

D、 ①②④

下列叙述正确的是（）

A、 △H>0的化学反应一定不能自发进行

B、反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)

C、 FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同

D、 Mg(OH)₂固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，该固体可溶于NH₄Cl溶液

以反应5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

下列说法不正确的是（）

A、实验①、②、③所加的H₂C₂O₄溶液均要过量

B、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO₄)=2.5×10^-4mol·L^-1·s^-1

C、若生成a L CO₂（标准状况），该反应转移的电子数为aN_A/22.4

D、实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn²⁺对反应起催化作用

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、 2v(NH₃)=v(CO₂)

B、密闭容器中c(NH₃)∶c(CO₂)=2∶1

C、密闭容器中混合气体的密度不变

D、密闭容器中氨气的体积分数不变

已知A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（）

A、 4 s时c(B)为0.76mol/L

B、 830℃达平衡时，A的转化率为80%

C、反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D、 1200℃时反应C(g)+D(g） $\text{[math]}$ A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

在密闭容器发生下列反应：aA(g) $\text{[math]}$ cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A、平衡向正反应方向移动

B、 a＜c＋d

C、 D的体积分数增大

D、 A的转化率变大

下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（）

A、

4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝-akJ·mol^-1

B、

N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH＝-bkJ·mol^-1

C、

2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)＋O₂(g)ΔH＝+ckJ·mol^-1

D、

2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)＋O₂(g)ΔH＝+dkJ·mol^-1

利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为：反应为I₂O₅(s)＋5CO(g) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)＋I₂(s)；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 b点时，CO的转化率为20%

B、容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C、 b点和d点的化学平衡常数：K_b＞K_d

D、 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L^-1·min^-1

下列实验不能达到预期实验目的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^-1NaClO溶液和0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一会过滤	除去MgCl₂中少量FeCl₃
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响