四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2025-01-06

期末考试

单选题

下列有关甲烷的说法中，正确的是（）

A、分子中的氢原子都处于同一平面

B、能使溴的CCl₄溶液褪色

C、能使酸性KMnO₄溶液褪色

D、在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应

乙烯可通过石油裂解获得。下列有关乙烯的说法错误的是（）

A、可以用作为水果的催熟剂

B、不能使溴的CCl₄溶液褪色

C、能使酸性KMnO₄溶液褪色

D、在一定条件下，可自身加成形成聚乙烯

下列有关乙醇的叙述中，正确的是（）

A、不溶于水

B、不与金属钠反应

C、不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D、在浓硫酸存在下加热，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水

下列有关对苯性质的叙述中，错误的是（）

A、能使酸性KMnO₄溶液褪色

B、在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷

C、在FeBr₃催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢

D、 50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水

下列物质中，属于强电解质的是（）

C、 NH₃·H₂O

D、 H₃BO₃（硼酸）

下列说法中，不正确的是（）

A、催化剂能够改变化学反应途径

B、升高温度增大了活化分子百分数

C、具有较高能量的反应物分子称为活化分子

D、对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度

已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是（）

A、非自发反应在任何条件下都不能发生

B、熵增加且放热的反应一定是自发反应

C、自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

D、凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是（）

A、溶液由无色逐渐变为蓝色

B、铜片表面有气泡

C、电流计指针发生偏转

D、锌是负极，其质量逐渐减小

下列有关实验的说法正确的是（）

A、图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积

B、图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量

C、图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差

D、图D滴定管中读数为26.50mL

某密闭容器中的反应：3H₂(g) + N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t₁时刻条件变化的说法可能正确的是（）

A、其他条件不变，增大NH₃浓度的同时减小N₂浓度

B、其他条件不变，再充入N₂和H₂

C、其他条件不变，扩大容器的体积

D、其他条件不变，降低反应温度

在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O 溶液中有如下电离平衡：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^- 对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A、加入水时，平衡向逆反应方向移动

B、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C、加入少量 0.1 mol·L^-1盐酸，溶液中c（H⁺）减小

D、加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

下列说法中错误的是（）

A、为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺ ，可在加热条件下加入NaOH溶液

B、向K₂Cr₂O₇溶液中加入足量浓NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色

C、含有KI和H₂SO₄的混合溶液放置一段时间后，加入淀粉溶液，溶液变蓝

D、盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）中加入适量的石膏（CaSO₄）可以降低土壤的碱性

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A、相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B、 pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

C、两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H⁺)均明显减小

D、 100 mL 0.1 mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 m点所示的溶液呈酸性

B、 n点所示的溶液中滴加酚酞溶液变红

C、 p点所示的溶液中溶质为NaCl和NaOH

D、该图所对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：

①2Fe³⁺+ H₂O₂ = 2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺ ， ② H₂O₂+ 2Fe²⁺+ 2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，

t / min	0	2	4	6
V(O₂) / mL	0	9.9	17.2	22.4

反应过程中能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是（）

A、 0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂) = 3.33×10^-2 mol/( L·min)

B、 Fe³⁺的作用是增大过氧化氢的分解速率

C、反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D、反应2H₂O₂(aq) = 2H₂O(l) + O₂(g)的△H > 0

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^－¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^－¹	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（）

A、反应可表示为：X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)

B、反应达到平衡时，X的转化率为60%

C、在此条件下，该反应的平衡常数为K=1600

D、其他条件不变时，增大压强平衡发生移动，再达新平衡，平衡常数增大

在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2 H₂O(g) $\text{[math]}$ 2 H₂(g) + O₂(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

序号	时间/min	0	10	20	30	40	60
①	温度T₁/ 1号Cu₂O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	温度T₁/ 2号Cu₂O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	温度T₂/ 2号Cu₂O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470

下列说法不正确的是（）

A、实验①前20 min的平均反应速率v(O₂) = 7×10ˉ⁵mol/( L·min)

B、实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数

C、 2号Cu₂O的催化效率比1号Cu₂O的催化效率高

D、实验时的温度T₂高于T₁

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：MgSO₄(s)＋CO(g) $\text{[math]}$ MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO₄)/mol	n(CO)/mol	n(SO₂) / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是（）

A、 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B、 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO₂

C、若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D、若其他条件不变，起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO₂)=0.6 mol

T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）

A、 T℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

B、 c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C、若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

D、 T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 HX的电离平衡常数K_a约为1×10^-5

B、 M点对应溶液中：c(HX)< c (X^-)

C、 P点对应溶液中： c(Cl^-)=0.05mol/L

D、 N点对应溶液中：c(Na⁺)＞c(X^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺)

填空题

写出下列反应的化学方程式。

用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

综合题

CO₂的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO₂加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，而且还是CO₂综合利用的一条新途径。CO₂和H₂在催化剂作用下能发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

按要求回答下列问题：

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	氨水浓度/mol·L^-1	盐酸浓度/mol·L^-1	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＞7

请回答下列问题：

为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO₃溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO₃)₃溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO₃溶液。	现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：25℃，K_sp(AgI，黄色)= 8.3×10‾¹⁷ ，K_sp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾¹²。

回答下列问题：

温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl₅ ，反应PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g) + Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 56	0. 75	0. 80	0. 80

回答下列问题：

实验题

用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H₂C₂O₄·X H₂O）中结晶水分子数的实验步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如下：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

已知:H₂C₂O₄的相对分子质量为90。

回答下列问题：

试卷列表

教育网站链接

在线组卷课件下载评课网课件工坊 PPT模板排课软件云字帖