选择题
工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是（ ）
- A、 电解法
- B、 热分解法
- C、 热还原法
- D、 热氧化法
19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（ ）
- A、 提出了原子分子学说
- B、 提出了元素周期律
- C、 制出了第一张元素周期表
- D、 发现了质量守恒定律
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
- A、 氧﹣18的原子符号：
O
- B、 CO2分子的结构式：O═C═O
- C、 次氯酸的电子式：
- D、 S2﹣的结构示意图：
在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（ ）
- A、 制半导体的材料
- B、 耐高温、耐腐蚀的合金材料
- C、 制农药的材料
- D、 制催化剂的材料
下列图示变化为吸热反应的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列叙述正确的是（ ）
- A、 聚乙烯能使溴水褪色
- B、 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
- C、 CH2═CHCN通过缩聚反应得到腈纶
- D、 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味
糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（ ）
- A、 油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇
- B、 淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
- C、 淀粉和纤维素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他们互为同分异构体
- D、 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
- B、 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
- C、 石油裂解、裂化和重整都是有机高分子生成小分子的过程
- D、 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示．下列说法错误的是（ ） 
- A、 上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙
- B、 试管B内盛放的液体是NaOH溶液
- C、 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
- D、 反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体
如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
- A、 锶能与水反应，但反应缓慢
- B、 硝酸锶是离子化合物，不溶于水
- C、 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性
- D、 金属锶单质银白色，导电性良好
如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
- A、 锌片逐渐溶解
- B、 电子由铜片通过导线流向锌片
- C、 烧杯中溶液逐渐呈蓝色
- D、 该装置能将电能转变为化学能
海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤．合理的操作顺序是（ ）
- A、 ①②③④⑤
- B、 ①③⑤②④
- C、 ②⑤①③④
- D、 ②①③⑤④
某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如表：
实验 序号 | 铁的质量/g | 铁的 形态 | V（H2SO4） /mL | c（H2SO4） /mol•L﹣1 | 反应前溶液 的温度/℃ | 金属完全消 失的时间/s |
① | 0.10 | 片状 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
② | 0.10 | 粉状 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
③ | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
④ | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
请分析上表信息，下列说法错误的是（ ）
- A、 实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
- B、 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
- C、 实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
- D、 实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl﹣起催化作用
在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
- A、 v（H2）=0.03 mol/（L•min）
- B、 v（N2）=0.02 mol/（L•min）
- C、 v（NH3）=0.01 mol/（L•min）
- D、 v（NH3）=0.17 mol/（L•min）
下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（ ）
- A、 CH3CH3
- B、 CH3CHCl2
- C、 CH3CH2OH
- D、 CH3CH2Br
可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
- A、 H2、I2、HI的浓度相等
- B、 混合气体的颜色不再改变
- C、 H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2
- D、 混合气体的平均相对分子质量不变
乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 ， 下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
- A、 混合气通过盛有水的洗气瓶
- B、 混合气与过量氢气混合
- C、 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
- D、 通过装有过量溴水的洗气瓶
如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（ ）
- A、 原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W
- B、 Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
- C、 X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
- D、 X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X
