2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第二章 第三节 化学反应的速率和限度

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（   ）

在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（   ）

某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（   ）

一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：

①2Fe³⁺+ H₂O₂ = 2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺ ， ② H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺ =2Fe³⁺+2H₂O，

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

反应过程中能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是（   ）

下列叙述正确的是（   ）

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（   ）

下列反应中符合下列图像的是（ ）

在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：x(A₂)(g)＋y(B₂)(g) 2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A₂)＝0.4 mol/(L·s)，v(B₂)＝1.2 mol/(L·s)，v(C)＝0.8 mol/(L·s)，则该x和y的值分别为(　　)

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂ ， 开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)

甲：500℃，10 mol SO₂和5 mol O₂反应

乙：500℃，V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和5 mol O₂反应

丙：450℃，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

丁：500℃，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

反应SO₂＋O₂ 2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1 ， 在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1 ， 则这段时间为(　　)

                   

某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A=1mol/（L•min）、②v_C=0.5mol/（L•min）、③v_B=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是．（用序号表示）