已知分解1molH₂O₂放出热最98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq)→H₂O(l)+IO^-(aq)         慢反应    ΔH₁

反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)→H₂O(l)+O₂(g)+I^-(aq)    快反应    ΔH₂

下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A、H₂O₂分解产生O₂的速率反应Ⅱ决定

B、I^-和IO^-在反应过程中充当催化剂

C、ΔH₁+ΔH₂=−196 kJ·mol⁻¹

D、反应Ⅰ活化能E_a1与反应Ⅱ活化能E_a2数值上相差98kJ/mol