浙江省宁波十校2019-2020学年高三下学期化学3月月考试题

下列物质中属于碱性氧化物的是（   ）

分液时需要用到的仪器是（    ）

下列属于有机物，又是强电解质的是（    ）

下列属于氧化还原反应的是（    ）

下列物质的名称错误的是（    ）

下列表示正确的是（    ）

下列说法正确的是（    ）

下列说法错误的是（    ）

下列说法错误的是（    ）

下列说法错误的是（    ）

下列有关实验说法，错误的是（    ）

下列关于氮及其化合物的说法错误的是（    ）

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

下列说法错误的是（    ）

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（    ）

短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是（    ）

能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是（    ）

以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是（    ）

下列说法正确的是（    ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法错误的是（    ）

已知分解1molH₂O₂放出热最98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq)→H₂O(l)+IO^-(aq)         慢反应    ΔH₁

反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)→H₂O(l)+O₂(g)+I^-(aq)    快反应    ΔH₂

下列有关该反应的说法正确的是（    ）

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L^-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析错误的是（    ）

家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴塔消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法错误的是（    ）

固体粉末X中可能含有K₂SO₃、KAlO₂、AgNO₃、Na₂CO₃中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：

根据上述实验，固体粉末 的组合错误的是（    ）

           

将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃），若将2.83g化合物M中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂ ， 反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr₂O₇^2-+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。

由此推断出化合物M中x：y为。写出简要计算过程：。

某淡黄色固体A（仅含三种元素，式量小于160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：①上述流程中所涉及的反应都充分进行。

②B、C、D均为常见气体。相同情况下气体B的密度大气体C。

③黑色固体 溶于盐酸后滴加KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。

请问答：

辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。辣椒素作为一种生物碱广泛用于食品保健、医药工业等领域。辣椒素的合成路线如图：

已知：a.-NH₂ -NHCOCH₃；

b.-CH(COOH)₂ -CH₂COOH+CO₂；

请问答：

用SiHCl₃在加热条件下与过量H₂反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：

已知：SiHCl₃沸点为33℃，能与和H₂O强烈反应，在空气中易自燃；

请问答：

气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。

轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏（主要成分为CaSO₄ ， 杂质主要是SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等）为原料制备轻质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH值为12.3，氢氧化铝开始溶解的pH值为12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH的范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Al3+	3.0	4.7

制备流程如图：

请问答：