浙江省义乌市北苑中学2023-2024学年九年级第一学期科学学历检测卷

斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（ ）

合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（ ）

种类	苹果汁	牛奶	白开水	豆浆
pH值	2.9~3.3	6.3~6.6	7	7.4~7.9

下列属于物质的化学性质的是（ ）

紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）

下列实验操作正确的是（ ）

下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（ ）

含氢氧化铝药物治疗胃酸过多的反应方程式为：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，该反应属于（ ）

下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（   ）

“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（   ）

下列实验设计不能达到实验目的是（    ）

下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（   ）

如图氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）

下列关于酸和碱的说法正确的是（   ）

图像能直观体现化学中的各种变化关系，下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）

下列各组的溶液混合， 有化学反应发生， 并且一定能得到无色透明溶液的是（   ）

覆盆子果实因含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，享有“黄金水果"的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，共水溶液呈酸性。

如图所示为科学实验中的“多功能”装置：

请用下列物质的序号填空：①大理石②纯碱③熟石灰④白醋⑤硫酸钾⑥烧碱

2020年8月16日黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生硝酸铵引起的大型爆炸事件，现场升起蘑菇云。硝酸铵是一种铵盐，极易溶于水，溶解时吸收大量热。能与强碱反应，主要用作肥料及工业用和军用炸药。硝酸铵与烧碱反应的反应方程式为： NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X。

某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。

对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸 的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。

化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验

室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。

如图是某科技小组设计制作的一只喷气船。船浮在水面上，打开漏斗的活塞，流下的液体与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，塑料罐内气压迅速增大，气体从左边罐底小孔喷出。此时你将看到：喷气船飞快地向前行驶。

有一包固体粉末，可能含有FeCl₃、CaCO₃、NaOH、Ba(OH)₂、BaCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：

①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；

②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO₂ ， 生成白色沉淀C；

③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

综合上述实验现象，回答下列问题：

酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题

化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl₂的方案。用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。

一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。

【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：

⑴该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；

⑵酒精的化学式为C₂H₅OH；

⑶氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．

【提出问题】

⑶酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH^-”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？

⑷固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？

化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末．于是对该粉末进行了如下探究.

【提出问题】该瓶粉末的成分是什么？

⑴【猜想与假设】猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙

猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙

猜想三：该瓶粉末的成分可能为碳酸钙。

⑵【实验验证】请你参与探究，完成下面的实验报告.

实验步骤	实验现象	实验结论	猜想二正确
⑴取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入稀盐酸.	有大量气泡产生	说明含有        ▲
⑵取步骤⑴中的        ▲    于试管中，滴加无色酚酞溶液.	▲	说明含有        ▲

实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。

已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质

②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物

③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑探究过程如下：

Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m₁、m₂；

Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热

Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却

Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m₃、m₄

请回答下列问题：

在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。

小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2．片．钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。

称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl₂＋Na₂SO₄=BaSO₄↓＋2NaCl)

为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：

实验次数	1	2	3	4	5	6
样品质量/克	30	30	30	30	30	30
稀硫酸质量/克	30	60	90	120	150	180
产生气体质量/克	0	0.1	0.3	0.5	m	0.6

敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在下面坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况并说明原因。（A代表起点，已画好）