人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱 课题2酸和碱的中和反应同步训练

2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH₂ ， 具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是           （）                                        

下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是

下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 （      ）

如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图.下列说法错误的是（  ）

下列没有运用中和反应原理的是（　　）

下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是 （　　）

某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将 （ ）

下列实际应用中，利用中和反应原理的是（    ）

①用生石灰作食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸．

向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（ ）

鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种难以溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦．下列物质中最适宜用来冲洗鱼肉，以消除这种苦味的是（    ）

下列反应中，属于中和反应的是（ ）

下列应用与中和反应原理无关的是（    ）

某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水．

物质	CaO	CaCO3	Ca（OH）2	NaOH
市场参考价（元/kg ）	3.5	2.5	2.8	11.5

请你从节约资金的角度考虑，处理相同的废水应选择（　　）

某造纸厂的废水在排放前经测定显碱性．为了达标排放，该厂应将废水（　　）

人体内的一些液体的正常pH范围如下：

液体	血浆	胆汁	胰液	胃液
pH	7.35～7.45	7.1～7.3	7.5～8.0	0.9～1.5

其中显酸性的是（  ）

完成下列化学方程式：

根据下图回答问题

如图所示，某实验小组进行以下实验：

在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH 7。（填“>”、“<”或“=”）

用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。

 取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的有 ；可能变成其它颜色的是 。
①喷石灰水  ②喷水  ③直接放入CO₂中  ④喷水后放入CO₂中 ⑤喷稀硫酸 

已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强，要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，可选择

A．CO₂   B．CaCO₃   C．Fe（OH）₃　  D． ．

中和反应实质为酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 ．

某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．

酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛．如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图．

请据图回答下列问题：