北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-16

期末考试

单选题

下列物质属于弱电解质的是（）

下列反应中，属于吸热反应的是（）

A、 Al与盐酸反应

B、盐酸和NaOH溶液反应

C、乙醇燃烧反应

D、 Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl固体反应

常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH^-)最接近于（）

A、 1×10^-5mol/L

B、 1×10^-6mol/L

C、 1×10^-8mol/L

D、 1×10^-9mol/L

下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）

A	B	C	D
燃气灶	硅太阳能电池	碱性锌锰电池	风力发电机

下列措施不能加快Zn与1mol/LH₂SO₄反应产生H₂的速率的是（）

A、升高温度

B、用Zn粉代替Zn粒

C、改用0.1mol/LH₂SO₄与Zn反应

D、滴加少量的CuSO₄溶液

下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（）

下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（）

A、地下钢管连接镁块

B、金属护栏表面涂漆

C、汽车底盘喷涂高分子膜

D、水中的钢闸门连接电源的负极

200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂ ，发生反应I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、放出的热量小于14.9kJ

B、反应容器内压强不再变化

C、 HI生成的速率与HI分解的速率相等

D、单位时间内消耗amolH₂ ，同时生成2amolHI

下列解释事实的反应方程式错误的是（）

A、碳酸钠溶液显碱性：CO₃²^－+H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^－+OH^－

B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e^－＝Fe³⁺

C、以Na₂S为沉淀剂，除去溶液中的Cu²⁺：Cu²⁺+S²^－＝CuS↓

D、向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H⁺+4I^－+O₂＝2I₂+2H₂O

常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（）

A、相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH^－)相等

B、 pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C、两溶液中分别加入少量NH₄Cl固体，c(OH^－)均减小

D、体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

对可逆反应 $\text{[math]}$ ，下列图象正确的是（）

醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq) $\text{[math]}$ H^＋(aq)+CH₃COO^－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka= $\text{[math]}$ =1.75×10^-5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是（）

A、向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H^＋)减小

B、向该溶液中加少量CH₃COONa固体，平衡正向移动

C、该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10^-5

D、升高温度，c(H^＋)增大，Ka变大

下列关于0.1mol/LNaHCO₃溶液中微粒浓度的关系式正确的是（）

A、c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃)

B、c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C、c(Na^＋)＝2[c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)]

D、c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)

下列用来解释实验事实的相关平衡方程式错误的是（）

	实验事实	相关平衡
A	加入NaHCO₃使氯水的漂白能力增强	Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ HClO+HCl
B	配制FeCl₃溶液时加少量盐酸	Fe³⁺+3OH^－ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃
C	溶有CO₂的正常雨水pH≈5.6	H₂O+CO₂ $\text{[math]}$ H₂CO₃ $\text{[math]}$ H⁺+HCO₃^－
D	CaCO₃固体溶于盐酸	CaCO₃(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+CO₃²^－(aq)

一定温度下，10mL0.4mol/LH₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A、 0～6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)

B、 6～10min的平均反应速率：v(H₂O₂)＜3.3×10^-2mol/(L·min)

C、反应至6min时，c(H₂O₂)＝0.20mol/L

D、反应至6min时，H₂O₂分解了40%

下图为H₂与O₂反应生成H₂O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述错误的是（）

A、 1molH₂分子断键需要吸收436kJ的能量

B、 H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol

C、反应物的总能量高于生成物的总能量

D、形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。下列叙述正确的是（）

A、通电后，NaCl发生电离

B、通电一段时间后，阳极附近溶液先变红

C、当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1mole^－

D、电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

实验：①0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．

②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．

下列分析错误的是（）

A、 ①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^﹣）大量减少

B、 ①的滤液中不含有Ag⁺

C、 ②的现象说明该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶

D、 ③中生成Ag（NH₃）₂⁺ ，使c（Ag⁺）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

已知反应：2NO₂（红棕色）

N₂O₄（无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：将NO₂球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO₂充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法错误的是（）

图1 图2

A、图1现象说明该反应为放热反应

B、图2中b点的操作是压缩注射器

C、 c点：v(正)＞v(逆)

D、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c)

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca＝CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法错误的是（）

A、放电时，电子由Ca电极流出

B、放电过程中，Li⁺向PbSO₄电极移动

C、每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb

D、负极反应式：PbSO₄+2e^-+2Li⁺＝Li₂SO₄+Pb

综合题

卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含有Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

已知1：生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Mn(OH)₂	8.3	9.8
Mg(OH)₂	9.6	11.1

已知2：几种难溶电解质的溶解度（20℃）

物质	溶解度/g
Fe(OH)₂	5.2×10^-5
Fe(OH)₃	3×10^-9
MgCO₃	3.9×10^-2
Mg(OH)₂	9×10^-4

（已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）

请回答：

氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

实验题

应用电化学原理，回答下列问题：

某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。室温下，实验数据如下：

实验序号

①

②

③

加入试剂

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

MnSO₄固体

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

Na₂SO₄固体

褪色时间/s

116

6

117

请回答：

填空题

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