人教版化学高二选修6第三单元实验3-4酸碱滴定曲线的测绘同步练习

用0.102 6 mol·L^－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)

用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是(　　)

下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)

如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是(　　)

用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是(　　)

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(　　)

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	乙
D	酸	碱	酚酞	乙

准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是(　　)

常温下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0

用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 (　　)

下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是                                (　　)

下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（　　）

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中(　　)

用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　　)

标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时(　　)

利用维生素C能使淀粉­碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是(　　)

①实验时必须向两烧杯中同时滴加液体　②淀粉­碘溶液的体积和浓度必须相等　③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等　④胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L^－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L^－1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积(　　)

下列实验操作及结论合理的是（　　）

下列说法正确的是(　　)

某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：

①分别配制0.100 0 mol·L^－1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用。

②用0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L^－1的HCl和CH₃COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

③由计算机绘制的滴定曲线如下：

两曲线图起点不同的原因是；

两曲线图中V₁V₂(填“>”、“＝”或“<”)。

甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。

甲同学设计的表格和实验记录结果如下：

乙同学设计的表格和实验记录结果如下：

请回答下列问题：

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤 Ⅰ　称取样品1.500 g。

步骤 Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤 Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同。甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2MnO₄^-＋5HSO₃^-＋H^＋=2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O，填空回答问题：