浙江省丽水市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷-组卷题库站

选择题

B、氯化钠的分子式为：NaCl

C、四氯化碳的比例模型为：

D、水的电子式为：

下列说法不正确的是（）

A、可用蒸发浓缩，冷却结晶法来提纯含少量NaCl杂质的KNO₃晶体

B、蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石

C、浓碱液不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹稀硼酸溶液

D、焰色反应前，通常先用稀盐酸洗涤玻璃棒，再在火焰上灼烧至近乎无色

关于反应2KMnO₄+ 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O，下列说法正确的是（）

A、 KMnO₄是还原剂

B、每生成1mol Cl₂转移2 mol电子

C、 MnCl₂是氧化产物

D、氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8

下列说法不正确的是（）

A、氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水

B、氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C、晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片

D、工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石

下列说法不正确的是（）

A、氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键

B、干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强

C、氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体

下列离子方程式正确的是（）

A、向次氯酸钠溶液中通入少量的SO₂：H₂O + 3ClOˉ + SO₂=SO₄²ˉ + Clˉ + 2HClO

B、碳酸钠溶液和醋酸反应：CO₃²ˉ + 2H⁺=CO₂↑ + H₂O

C、碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：2HCO₃^-+ Ba²⁺+ 2OHˉ=BaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃²ˉ

D、硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu²⁺+ 2Fe=2Fe³⁺+ 3Cu

四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24，下列判断正确的是（）

A、苯的邻位二元取代物只有一种证明苯没有单双键交替结构

B、乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色

C、牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物

D、 (CH₃)₂CHCH(CH₃)₂的名称是2，3-二甲基丁烷

下列说法正确的是（）

A、反应A(s) + 2B(g) $\text{[math]}$ C(g) + D(g) 达平衡后，加入A平衡向正方向移动

B、 2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △ H = -197 kJ·mol^-1 ，升高温度，正反应速率减小

C、 N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) 达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂ ，平衡向正方向移动，则N₂的转化率一定变大

D、在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂(g)，当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡

铅蓄电池的充放电总反应为：PbO₂+ 2H₂SO₄ + Pb $\text{[math]}$ 2 PbSO₄+ 2H₂O 下列说法正确的是（）

A、在放电时，该电池正极上的金属铅被还原

B、在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO₄^2--2e^-=PbSO₄

C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D、在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄ + 2e^-=Pb + SO₄^2-

下列有关说法正确的是（）

A、醋酸溶液中：c(CH₃COO^-) + c(H⁺) = c(OH^-)

B、向10 mL 0.10 mol·L^-1醋酸溶液中加入10 mL 0.10 mol·L^-1氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C、室温下，盐酸中c(Cl^-) 与醋酸溶液中c(CH₃COO^-) 相等，则两溶液的pH相等

D、中和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、常温下将5.6 g 铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3 N_A

B、常温常压下，28 g丙烯中所含C-H键的数目为4 N_A

C、 1 L 3.0 mol·L^-1的 NH₄Cl溶液中，NH₄⁺数目小于3 N_A

D、 2.0 g重水 (D₂O) 中含有的中子数为N_A

反应A(g)＋B(g)→C(g) Δ H ，分两步进行：① A(g)＋B(g)→X(g) Δ H₁；② X(g)→C(g) Δ H₂；反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 d是反应②的活化能

B、 Δ H₁= (b - a) kJ ·mol^-1

C、 Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol^-1

D、 X是反应A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化剂

一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + Cl₂(g) $\text{[math]}$ COCl₂(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl₂	COCl₂	COCl₂
Ⅰ	500	4.0	4.0	0	3.2
Ⅱ	500	4.0	a	0	2.0
Ⅲ	600	2.0	2.0	2.0	2.8

下列说法不正确的是（）

A、 a = 2.2 mol

B、容器Ⅲ中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 mol·L^-1·min^-1

C、该反应在500℃时的平衡常数K = 5

D、若容器Ⅰ起始投料为CO 2.0 mol、Cl₂ 2.0 mol，平衡时CO转化率小于80%

下列有关如图有机物说法正确的是（）

A、有机物中所有原子均在同一平面内

B、可发生的反应类型有取代、加成、还原、水解、氧化

C、 1 mol 该化合物最多能与含5 mol NaOH的溶液反应

D、既能使酸性KMnO₄ 溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应

向含a mol (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是（）

A、 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂是复盐

B、 b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe²⁺) = c(NH₄⁺)

C、 b = 2a时，发生的离子反应为： Fe²⁺ + 2OH^-=Fe(OH)₂ ↓

D、当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3 NH₄⁺ + 2Fe²⁺+ 7OH^-=2Fe(OH)₂↓ + 3NH₃·H₂O

室温下，向10 mL 0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L^-1的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（）

A、等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大于X^-的水解程度

B、 c点所示溶液中存在：2c(H⁺) - 2c(OH^-) = c(X^-) - c(HX)

C、 a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H⁺)·c(OH^-) 值不变

D、 a →c点所示溶液中，c(X^-) + c(HX) + c(Na⁺) = 0.1000 mol·L^-1 始终成立

黄钾铁矾 [KFe₃(SO₄)₂(OH)₆] 矿物在火星上的发现，被认为是火星上曾经有水的证据。下列说法不正确的是（）

A、黄钾铁矾不溶于水，加过量HI溶液后，溶液中含有K⁺、Fe³⁺、H⁺等离子

B、黄钾铁矾是一种含硫矿石，在世界各地都有发现，它的形成需要水参与

C、常温常压下，利用氧化亚铁硫杆菌也能在FeSO₄-K₂SO₄-H₂O体系中合成黄钾铁矾

D、黄钾铁矾矿物的沉淀过程可用来处理矿山及其他工业废水，去除S、Fe和Cr（Ⅵ）等有毒有害元素

通过实验得出的结论中正确的是（）

非选择题

用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题：

X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：

NH₃是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO₃、CO(NH₂)₂、HCN等产品。

某化学兴趣小组按如下步骤制作紫草手工皂。

Ⅰ.制作紫草油：用50mL菜籽油浸泡15g紫草根30天，倾析法分离出紫草油。

Ⅱ.皂化过程：

①用移液管量取26mL紫草油、10mL95%的乙醇于三颈烧瓶中，40℃水浴加热，装置如图。

②量取20mL30%的氢氧化钠溶液，分多次缓慢加入紫草油中，边加边搅拌。

③皂化反应结束后，将反应混合液缓慢加入25mL热的饱和NaCl溶液中，并用玻璃棒搅拌，静置。待混合液充分冷却后用多层纱布进行减压过滤，分离出上层的高级脂肪酸钠。

Ⅲ.压模与成型：将分离出的高级脂肪酸钠倒入模具中冷凝固化、压模成型。

某研究小组拟合成抗抑郁药西酞普兰中间体 5-腈基苯酞。

已知：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

请回答：

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