浙江省十校联盟2019-2020学年高三下学期化学开学考试题

存在氢键的非电解质是（   ）

将某市售食醋（浓度3.6g/100mL）稀释10倍，需要用到的仪器是（   ）

反应KClO₃ + 6HCl = KCl+ 3Cl₂↑+ 3H₂O 中，还原产物是（ ）

下列物质的化学式错误的是（   ）

下列表示正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

下列关于含氮化合物的说法错误的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

下列反应限度最大的是（   ）

下列说法错误的是（   ）

下列说法错误的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

下列有关实验说法正确的是（   ）

环戊二烯之（ ) 是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是（   ）

   

共价键	键能/
H-H	436
H-I	299
I-I	151

A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

下列离子方程式错误的是（   ）

常温下，下列说法正确的是（   ）

亮菌甲素（图 a) 用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎发作、其他胆道疾病并发急性感染及慢性浅表性胃炎、萎缩性胃炎， 配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。若使用廉价的二甘醇（图 b) 作为辅料， 会使人中毒。下列说法正确的是（   ）

室温下，H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1= 5.9 ×10 ^-2 ，K_a2= 6.4 ×10 ^-5 ， 用0.100 0 mol•L^-1  NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L^-1H₂C₂O ₄溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（   ）

溶液X 中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X 中加入足量稀盐酸，有无色气体生成， 经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是（   ）

阳离子	Na+、Ca2+ 、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+
阴离子	OH-、 、 、Cl- 、 、

以经预处理的废旧磷酸亚铁锂电极（主要成分为LiFePO₄、 Al、C)为原料，生产Li₂CO₃   的部分工艺流程如下：

 已知：LiFePO₄难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。Li₂CO₃溶于稀酸，微溶于水。下列说法错误的是（   ）

一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： CH₃OH(g)+CO(g) ⇌ CH₃COOH(g)   △H＜0。下列说法正确的是（   ）

容器编号	温度/K	物质的起始浓度/mol/L			乙酸的平衡浓度/ mol/L	平衡常数
		c(CH3OH)	c(CH3OH)	c(CH3COOH)	c(CH3COOH)
I	530	0.50	0.5	0	0..40	K1
II	530	0.20	0.2	0.4		K2
III	510	0	0	0.5		K3

现有一包铝粉和铜粉的混合物，用100mL 某浓度的稀硝酸溶解，生成的气体全部是NO， 待粉末完全溶解后，逐滴加入3mol•L^-1 的氨水，产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。

已知：化合物A 和 B 均是由四种短周期元素组成的离子化合物， 且阳离子相同，A中阴阳离子个数比为1 ： 1；气体甲由三种元素组成，标况下密度为2.68g•L^-1 ，且分子中各原子最外层电子满足8 电子 ；乙和丙为'常见气体，均能使澄清石灰水变浑浊，丙能使品红溶液褪色；气体丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。化合物A 按如下流程进行实验。

请回答

某研究小组利用麦芽酚 A 制备某药物中间体 X， 其合成路线如下

已知：

请回答 ：

甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下 ：

①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂ (g)  △H₁= 206kJ•mol^-1

②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)  △H₂= - 4 1 kJ•mol^-1

近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H₂/ CO 的合成气。

③CH₄ (g)+CO₂ (g)⇌2CO(g)+2H₂(g)   △H₃

无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323℃，熔融时同时分解，常用作烯烃聚合催化剂，制备方法如下。