浙教版科学2020-2021学年九年级中考模拟冲刺专练：金属（4）

作者UID:6898401

日期: 2024-11-21

一轮复习

单选题

下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（　　）

	X	Y	Z
A	Fe	FeCl₂	Fe₂O₃
B	CO₂	Na₂CO₃	CaCO₃
C	H₂	H₂O	H₂O₂
D	Ca（OH）₂	NaOH	NaCl

下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（　　）

A、实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气

B、金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

C、铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

D、锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强

在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（　　）

A、天平最终仍然平衡

B、天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C、天平指针始终偏向右盘

D、天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

如图表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是（　　）

A、镁和铜的密度不同

B、与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同

C、加热不充分，没有完全氧化

D、实验的误差造成

有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（　　）

A、物质X是一种常见的有机化合物

B、反应②是一定有盐参加反应

C、向Ca（OH）₂溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大

D、图中的所有反应均不属于置换反应

某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯中锌粒己全部反应，根据实验现象推断，下列结论正确的是（　　）

A、甲烧杯中产生氢气多

B、乙烧杯中产生的氢气多

C、甲乙两烧杯中产生的氢气一样多

D、甲烧杯中产生的氢气多或甲乙两烧杯中产生的氢气-样多

黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案（）

A、在空气中灼烧

B、放在盐酸中

C、放在AgNO₃溶液中

D、观察颜色

现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H₂0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（　　）

某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH₂ ，则金属X可能是（　　）

某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H₂3g，则合金的组成不可能是（　　）

小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（　　）

A、 Na₂CO₃→NaCl→NaNO₃→NaOH

B、 C→CO→CO₂→Na₂CO₃

C、 Cu→CuO→CuSO₄→Cu（OH）₂

D、 CaCO₃→CaO→Ca（OH）₂→NaOH

向一定质量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（　　）

A、取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C、取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D、滤渣中的物质至少有两种

为了验证镁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如图所示的实验，为了达到试验目的，溶液应该选择（　　）

B、硫酸镁溶液

C、氯化钠溶液

下列物质的转化过程不符合A⇌B→C的是（　　）

A、 CO⇌CO₂→CaCO₃

B、 CO₂⇌C₆H₁₂O₆→H₂O

C、 O₂⇌H₂O→H₂

D、 Cu⇌CuO→Cu（OH）₂

下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方法
A	检验一瓶气体是否为CO₂	将燃着的木条伸入瓶中
B	鉴别H₂和CH₄	分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C	鉴别石灰水和NaOH溶液	加入适量的稀盐酸
D	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性	将Zn和Ag分别放入CuSO₄溶液中

在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．下列说法正确的是（　　）

A、滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌

B、得到的滤液一定是无色的

C、滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁

D、滤液中一定含有锌离子和镁离子

下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）

向CuCl₂溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（　　）

A、金属活动性：Fe＞Cu

B、滤渣含有铁和铜

C、滤液中不含Cu²⁺

D、滤液质量比原溶液质量大

将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝．“吸金”利用的原理是（　　）

A、铁粉具有吸附性

B、铁粉具有磁性

C、铁的金属活动性比金强

D、铁的导电性比金强

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

用初中所学知识分析化学反应X+Y=Z+R，推论正确的是（　　）

A、 X、Y、Z、R都只能是化合物

B、 15gX和15gY进行反应，生成物Z和R的质量总和一定是30g

C、如果X是一种酸，则Z和R中一定有一种是盐

D、如果生成物分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

向一定量的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（　　）

A、滤渣中一定有Zn，可能有Ag

B、滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn

C、滤液中只有Zn（NO₃）₂

D、滤液中一定有Zn（NO₃）₂ ，可能有Cu（NO₃）₂

用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl₂溶液、AlCl₃溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（　　）

A、最多只能设计一种实验方案

B、 CuCl₂溶液是不可或缺的试剂

C、选用两种合适的试剂即可实现实验目的

D、 AlCl₃溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱

某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（　　）

A、 Fe、Cu、Ag、稀硫酸

B、 Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液

C、 Fe、Ag、CuSO₄溶液

D、 Fe、Cu、稀硫酸、AgNO₃溶液

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂及操作方法
A	二氧化碳（一氧化碳）	通入氧气，点燃
B	氧化钙（碳酸钙）	加入足量的水，过滤
C	铁粉（铜粉）	加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
D	硫酸铜溶液（稀硫酸）	加入过量的氧化铜，充分反应后过滤

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