19世纪50年代,白磷火柴在欧洲普遍流行。19 世纪末,人们发现利用白磷做火柴的工人,易患一种磷毒性颌骨坏死的疾病,至此白磷的毒性受到关注。各国也在不同时期宣布禁止生产和销售白磷火柴,于是火柴上的白磷渐渐被红磷取代。现代火柴头主要成分是氯酸钾和硫磺,火柴盒侧面的磷皮则使用了红磷,辅料包括石蜡、二氧化锰、炭黑、黏合剂和稳定剂等。
纯净的白磷是无色透明的晶体,遇光会逐渐变黄,因而又叫黄磷。白磷剧毒,误食0.1g就能致死。白磷接触皮肤也会引起吸收中毒。白磷不溶于水,易溶于二硫化碳。经测定,白磷的分子式为P4。白磷最特殊的性质就是能在潮湿的空气中发生缓慢氧化,反应产生的部分能量以光能的形式放出,故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到它的着火点(40° C)时便发生自燃,因此白磷通常储存在水中。
白磷和红磷虽然一字之差,但是它们的结构、着火点和毒性却有很大不同。白磷有剧毒、着火点低、是四面体型分子,而红磷无毒、着火点较高,是链状分子。
物质性质 | 白磷 | 红磷 |
毒性 | 剧毒 | 无毒 |
着火点 | 40 ℃ | 240 ℃ |
分子结构 | | |
依据上文,回答下列问题: