浙教版科学九上第一章第2节 物质的酸碱性同步练习（优生加练）

下列图像能正确反映对应变化关系的是（   ）

我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（    ）

向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10％的 Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中 肯定不正确的是 （ ）

下列图像能正确反映相应的实验现象或结果的是（    ）

下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（   ）

我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl₂ 的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液滴加入混合液中直至过量（忽略 CuCl₂ 溶液的弱酸性即 CuCl₂ 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（   ）

下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是 （ ）

A.           B.

C.           D.

往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（   ）

二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H₂SO₃）。硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）

下列实验操作中，一定能达到预期目的是（ ）

 下列做法不能达到目的是（　　）

​

下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（    ）

下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）

为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小科与同学一起进行如下实验。

猪笼草是如何将“捕食”到的小昆虫消化的呢？某同学摘取猪笼草的一个笼子，并将其切开，发现笼的内壁会分泌一种透明的液体，如图所示。他想：这种液体是否像人体内的消化液一样消化昆虫呢？他设计并进行了实验：

①取甲、乙两支洁净的试管，各加入1cm²瘦肉块，分别向甲试管中注入2mL新鲜的猪笼草内壁分泌物，乙试管中注入2mL蒸馏水，充分振荡两支试管。

②将甲、乙两试管放入35℃的温水中水浴加热1小时。

③观察发现甲试管中瘦肉块明显变小，乙试管中瘦肉块无明显变化。

请回答下列问题：

 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂的原理是 （写化学方程式），可选用如图1的装置 （填序号）制CO₂ ． 设计B装置时使用仪器a的目的是．

（2）在反应装置的残液中加入Na₂CO₃溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是．bc段溶液pH一直为7的理由是 ．滴入Na₂CO₃溶液的过程中观察到的现象依次是．

 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：　 ．

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）．

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是　 （填元素符号）．

 A与B有如下的反应：A+B→C+D

（1）若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，则A是；若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 ．

（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠；B与CO₂反应也能生成C；则A是 ，C的用途是（只写一种）．写出A溶液与B溶液反应的化学方程式　 ．

小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．

请回答下列问题：

（1）A点处溶液中的两种溶质是 （写化学式）；

（2）AB段可观察到的实验现象是 ；

（3）BC段发生反应的化学方程式是 ；

（4）CD段pH上升的原因是 ．

实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析计算回答：

实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：

将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示(不考虑反应过程中热量损失)。试分析：

某化工厂打算用 铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO₃）2溶液，某同学通过查阅 资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%）

①Cu+4HNO₃(浓) Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

②3Cu+8HNO₃（稀） 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

③2Cu+O2  2CuO； CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

④Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O； CuSO₄+Ba(NO₃)₂=Cu(NO₃)₂+BaSO₄↓

为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验；取 50 克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着往烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该溶液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。

氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，生成沉淀随滴入氢氧化钠溶液的变化如图。

向 Ba（OH）₂ 溶液中先滴加一定量 CuSO₄ 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加 H₂SO₄ 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。

小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na₂CO₃、NaCl、Fe₂O₃等。为确定其成分，进行了如下实验：

在一烧杯中盛有100gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图像如图所示。

某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。

25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同

浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图2的

阴影部分与图1进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：

叶绿素是对人体无毒无害的天然色素，可以作为食用色素添加到食品中以改善食品色泽，如我们所吃的青绿色的“清明粿”就是由叶绿素染色的。那么叶绿素能将所有的食品都染成绿色吗？针对这个问题，某同学提取了叶绿素并对其性质进行了研究，实验步骤如下：

步骤一：将某植物绿色叶片磨碎、捣烂，加入R试剂以提取叶绿素。

步骤二：将提取液过滤并配成一定浓度的溶液。

步骤三：在室温下进行4组实验，以探究pH值对叶绿素稳定性的影响。实验记录如下：

组号	叶绿素溶液（毫升）	pH 值	处理时间（分）	溶液颜色
1	3	8	10	绿色
2	3	7	10	绿色
3	3	6	10	黄绿色
4	3	5	10	黄褐色
备注：叶绿素被破坏后变成黄褐色。

小科用氯化铁和氢氧化钙溶液进行碱的性质实验，发现使用相同试剂，但是滴加试剂的顺序不同，出现的实验现象也不同。

第一次：先在试管中加入2mL氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液，马上出现沉淀第二次：先在试管中加入2mL氯化铁溶液，再滴加氢氯化钙溶液，没有马上出现沉淀。

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。

【实验和推断】

甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：

兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：

同学	小柯	小江	小龙
操作	各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
	滴入无色酚酞	加入足量的__？__	加入足量的 BaCl2溶液
现象	变红	产生气泡	产生白色沉淀
结论	没变质	变质	变质

氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。

【实验方案】

【推断和结论】

进行如图甲所示的实验，发现试管Ⅰ中产生了沉淀，而试管Ⅱ中无明显象.

【提出问题】向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，为什么没有产生红褐色沉淀?

【作出假设】假设 1：氢氧化钙溶液变质了；

假设 2：氢氧化钙的溶解度小，溶液中氢氧根离子的浓度太小；

假设 3：氯化铁溶液呈酸性.请回答下列问题：

请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：

【实验探究】

小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？

【提出问题】镁是否能与水反应？

【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：

【反思与总结】