浙江省北斗星盟2021年高考化学5月模拟试卷-组卷题库站

单选题

B、

C、

D、

下列物质属于电解质，且在熔融态能导电的是（）

C、油酸：C₁₅H₃₁COOH

D、石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量

A、 ¹⁴C₆₀和¹²C₇₀互为同位素

C、新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

D、合金的性能可以通过所添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节

下列说法错误的是（）

A、天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为CO₂和H₂O

B、我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

C、燃料的脱硫脱氮是减少酸雨产生的重要措施

D、工业上高温冶炼黄铜矿获得的粗铜可通过电解的方法进行精炼

火法炼铜中涉及反应：2CuFeS₂+O₂ $\text{[math]}$ Cu₂S+2FeS+SO₂ ，下列判断正确的是（）

A、 CuFeS₂只作还原剂

B、 SO₂既是氧化产物又是还原产物

C、消耗1 mol O₂时转移电子的物质的量为4 mol

D、每生成1 mol Cu₂S同时产生22.4 LSO₂

下列说法错误的是（）

A、误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

B、焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝

C、为保持滴定的精确，滴定过程中严禁滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁

D、将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L^-1CuSO₄溶液和1mol·L^-1CuCl₂溶液中，一段时间后，在CuCl₂溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象

下列“类比”合理的是（）

A、 Cu与Cl₂反应生成+2价的CuCl₂ ，则Cu与S反应生成+2价的CuS

B、 C在足量O₂中燃烧生成CO₂ ，则S在足量O₂中燃烧生成SO₃

C、 Fe—Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，则在浓硝酸中，也是Fe做负极

D、 NH₃与HCl反应生成NH₄Cl，则H₂N—NH₂也可以与HCl反应生成N₂H₆Cl₂

下列有关方程式表示错误的是（）

A、用银电极电解AgNO₃溶液：4Ag⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 4Ag+O₂↑+4H⁺

B、用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量：2Cr₂O $\text{[math]}$ +3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O

C、已知酸性：H₂CO₃＞HCN＞ $\text{[math]}$ ，则向NaCN溶液中通入少量的CO₂时：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+ $\text{[math]}$

D、碳酸氢钡与少量的氢氧化钠溶液反应：Ba²⁺+OH^-+ $\text{[math]}$ =BaCO₃↓+H₂O

下列说法正确的是（）

A、病患可通过静脉注射一定浓度的葡萄糖或蔗糖溶液来补充能量以及糖分

B、 HOCH₂CH(OH)CHO在一定条件下被氢气还原后的产物中存在手性碳原子

C、利用变性原理可提纯蛋白质并保持其生理活性

D、为满足人体生命活动对脂肪酸的需要，日常饮食应摄入多样化的油脂

巴比妥为较早应用的长效类催眠药，有镇静、催眠、抗惊厥、麻醉等不同程度的中枢抑制作用，其优点是作用缓慢，维持时间长。其结构如图所示，下列有关巴比妥的说法正确的是（）

A、巴比妥是一种人工合成的多肽

B、巴比妥能够发生水解，且无论酸、碱性条件下水解均有可能生成气体

C、巴比妥含有两种官能团

D、 1 mol巴比妥与足量NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH

短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大，X与D同族，A和E同族；元素Y的一种高硬度单质是宝石；D、E两元素的质子数之和是X、A两元素的质子数之和的3倍；X、G、A元素组成的物质GA₂、XGA在杀菌消毒方面有重要作用。下列有关说法，错误的是（）

A、 D₂E₂中的化学键有离子键、共价键

B、化合物XGA的电子式为：

C、 Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液，加热时可将Y的单质氧化为最高价

D、 Y的氢化物沸点不一定比Z的氢化物沸点低

25℃时，下列说法正确的是（）

A、 H₂A溶液与NaOH溶液按物质的量1：1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断

B、可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA对水的电离没有影响

C、醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液

D、 pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液显碱性

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 0.6gCaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

B、 1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO $\text{[math]}$ 和HCO $\text{[math]}$ 的总数为0.1N_A

C、 22gC₂H₄O分子中含双键数目为0.5N_A

D、将11.2g铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，转移电子数为0.6N_A

反应A+B→C分两步进行：反应①A+B→X，反应②X→C。反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应，△H=a-d

B、催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

C、升高温度，a、b、c、d的数值均会发生改变

D、该反应速率的快慢主要由反应②决定

石墨烯是一种由碳原子形成的六角型蜂巢状的二维碳纳米材料，石墨烯一层层叠起来就是石墨。以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飞机表层的防热瓦。下列关于石墨和石墨烯的说法错误的是（）

A、石墨烯与石墨互为同素异形体

B、石墨烯能导电，其中的碳原子间是以共价键相结合

C、石墨中碳碳键之间的夹角为109°28'

D、石墨成为航天飞机防热瓦的泡沫陶瓷主要成分的一个主要原因是石墨熔点很高

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型多功能净水剂，强碱性条件下制取，干燥环境下冷藏。制备过程如图：

漂白粉与苏打 $\text{[math]}$ 溶液1 $\text{[math]}$ 溶液2 $\text{[math]}$ K₂FeO₄固体

下列说法错误的是（）

A、高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关

B、溶液1→溶液2的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO $\text{[math]}$ +3Cl^-+5H₂O

C、溶液2中加入KOH析出了K₂FeO₄固体，说明K₂FeO₄难溶于水

D、高铁酸钾受热分解可放出氧气

利用如图所示装置可以除去尾气中的H₂S，其中电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是（）

A、经过处理所得的净化气可以直接排放

B、 a电极为阴极，发生还原反应

C、 b电极通入N₂的目的是将生成的S₂从电极表面及时带出

D、由净化气中CO₂含量明显增加可知，尾气处理过程中电化学膜有损耗，需定期更换

已知：p[ $\text{[math]}$ ]=-lg[ $\text{[math]}$ ]。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随p[ $\text{[math]}$ ]变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点溶液中：10c(Na⁺)=c(HX)

B、溶液中由水电离出的c(H⁺)：a>b>c

C、 b点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HX)+c(OH^-)

D、当溶液呈中性时：c(Na⁺)=c(HX)

一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：

下列说法中错误的是（）

A、在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强

B、一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象

C、若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体

D、水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变

下列实验方案设计、现象与结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究Fe²⁺、Cu²⁺对H₂O₂溶液分解的催化效果强弱	在两支试管a、b中各加2 mL5%H₂O₂溶液，分别滴入0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液和0.1 mol•L^-1CuSO₄溶液各0.5 mL	若a中产生气泡快于b中，则说明Fe³⁺的催化效果强于Cu²⁺
B	探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价	取少量固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份滴加几滴KSCN溶液，另一份少量滴加KMnO₄溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种价态
C	探究油脂在碱性条件下的水解	在小烧杯中加入约5 g动物脂肪、6 mL95%的乙醇，再加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量清液，加入新制氢氧化铜	若出现绛蓝色，则油脂已发生水解
D	探究Cu与硫酸的反应	铜粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量KNO₃固体	未加KNO₃固体前，无明显现象；加入KNO₃固体后，产生大量气泡，则说明KNO₃起催化作用