浙江省宁波市海曙区2020-2021学年九年级上学期科学期中考试试题

作者UID:6898401

日期: 2024-12-26

期中考试

选择题（本大题共15小题，第1—10小题每题4分，第11—15小题每题3分，共5分，请选出每小题一个符合题意的选项，不选、多选，错选均不给分）

“垃圾是放错位置的资源”。我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（）

A、可回收物

B、其他垃圾

C、有害垃圾

D、厨余垃圾

中国丝绸具有几千年的历史传承，古代染坊常用一种盐来处理丝绸，可使丝绸颜色洁白，质感柔软。这种盐是下列物质中的（）

下列实验操作错误的是（）

A、过滤悬浊液

B、称量固体

C、熄灭酒精灯

D、倾倒液体

中国科学家成功将CO₂转化为C₂H₄ ，变化的微观过程如图。下列说法错误的是（）

A、甲物质中含有两种元素

B、两种生成物均为氧化物

C、丙中碳、氢原子个数比为 1：2

D、参加反应的甲与乙的分子个数比为 1：3

已知反应A+2B═C+2D，8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）

下列实验设计或结论合理的是（）

A、向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

B、除去MgCl₂溶液中混有的少量CuCl₂ ，可加入适量的NaOH，充分搅拌后过滤

C、 CO₃²^﹣、Na+、NO₃^﹣、K⁺四种离子可在同一溶液中大量共存

D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气

下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）

选项	性质	用途
A	氢氧化钙溶液呈碱性	改良酸性土壤
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属氧化物反应	除铁锈
D	氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应	吸收二氧化碳

小金按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）

A、 ①中盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞

B、 ②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在 Na⁺

C、 ③中反应的实质是 H⁺和OH^﹣结合生成水

D、 ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水

用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（）

A、固体：NaOH、NH4NO₃、NaCl（水）

B、液体：稀盐酸、H₂O、Ca（OH）₂溶液（石蕊溶液）

C、固体：ZnSO₄、CaCO₃、KCl（水）

D、液体：Ba（NO₃）₂溶液、MgCl₂溶液、K₂CO₃溶液（稀硫酸）

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（）

A、通常情况下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH值大于7，则碳酸钠属于碱

B、化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C、复分解反应中元素化合价不发生变化，则元素化合价不发生变化的反应一定是复分解

反应

D、酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸

下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

在一定量 AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入铁粉

向等质量的铝粉和镁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

常温下，向一定量的水中加入硝酸钾晶体

向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸溶液

如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）

	甲	乙	丙	丁	戊
A	铁	硝酸银	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
B	硝酸银	铁	稀盐酸	氢氧化钡	碳酸钙
C	硝酸银	铁	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
D	铁	氢氧化钡	碳酸钙	硝酸银	稀盐酸

现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、滴至a克时，溶液中溶质为氯化钡

B、滴至b克时，溶液中含H⁺、Na⁺、Cl^﹣三种离子

C、滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠

D、滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠

实验室有一包白色固体由K₂CO₃、K₂SO₄、KCl和CuSO₄中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO₃ ，沉淀全部消失并产生气泡。

下列分析中正确的是（）

A、原固体中一定含有K₂CO₃ ，可能含有CuSO₄和KCl

B、原固体中一定不含K₂SO₄和CuSO₄、可能含有KCl

C、原固体中一定含有K₂CO₃和K₂SO₄ ，一定不含CuSO4

D、若在步骤②所得滤液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl

某废液中只含有Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（）

A、向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色

B、溶液B中含有的盐是Ba（NO₃）₂和NaNO₃

C、 X可能是Na₂SO₄

D、若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

填空题（本大题共有 7 小题，共 18 空，每空 2 分，共 36 分）

某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如

下表所示。

试剂	稀盐酸	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	烧碱溶液	石灰水
颜色	红	红	黄	黄	绿	绿	绿

请分析上表，并回答下列问题：

物质的性质决定用途．请从①金刚石 ②铜 ③氢氧化钙 ④干冰 ⑤小苏打⑥氯化钠中

选择适当物质填空（填序号）

自热米饭是一种快餐食品．请根据下表中信息回答下列问题：

营养素	每份含量
蛋白质	29.6g
油脂	23.5g
糖类	104.7g
钠	814mg
钙	130mg

有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：

已知：（1）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[Al（OH）₃]生成。当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐。此反应的化学方程式是：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏铝酸钠）+2H₂O；（2）氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液。现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：

试回答：

有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH，Na ₂CO ₃、Na₂SO ₄ 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。

实验探究题（本大题共有 3 小题，每空 3 共分，共 39 分）

小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：

水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D 中所装药品足量）。已知：①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

②高温条件下，碳酸钙、氢氧化镁均易分解为两种氧化物。

某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：

实验 1．证明酸和碱反应有水生成：取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图 1 所示的三个实验。

解答题(本题共7小题,第第26、27、29、30小题各6分,第第28小题8，分，第第31小题10分，第32小题8分,共共50分)

有机物是自然界物质中的一个大家族。

小科在实验室利用H₂O₂制取4克纯净的氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H ₂O+O₂↑

欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙；石灰石样品中杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别了设计如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品 8 克；②用酒精灯加热样品，直到质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称的质量 6.9 克；④计算方案二：①称取石灰石样品 8克；②加入质量分数为 7.3%的盐酸 100 克，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加含溶质 4 克的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算请回答下列有关问题：

向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：

实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为 1.5g（含水分），某实验小组将这份样品完全溶解，配成 50g 溶液，然后缓慢滴入 7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液 pH和溶液总质量，部分数据如表所示：

测量次数	第1次	第6次	第16次	第31次	第26次
滴加的盐酸总质量/g	0	5	15	20	25
溶液总质量/g	50	55	m	69.78	74.78
溶液 pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

请分析计算：

Mg（OH）₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO₄和 H₂SO₄的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
NaOH 溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg（OH）₂ 质量/g	0.232	0.522	0.580	0.580

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