湖湘教育三新探索协作体2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

C、比例模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D、 ¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）

A、 1mol的CO₂和H₂O(g)的混合气体与过量Na₂O₂充分反应转移的电子数为2N_A

B、 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A

C、已知反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=−a kJ/mol，当生成N_A个SO₃分子时，反应放出的热量大于0.5a kJ

D、常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N_A

下列说法错误的是（）

A、油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“矾”是明矾

B、黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，是指硫磺，硝酸钾，木炭的量比为1∶2∶3

C、过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘

D、 “固体需匙或纸槽，一送二竖三弹”，这个固体一般指粉末状固体

关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是（）

①SO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物②熔融状态下，AlCl₃、CH₃COONa、NaOH均能导电③氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质④蛋白质溶液中混有少量氯化钠杂质，可用渗析的方法提纯⑤C₆₀、碳纳米管、石墨互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电泳、电离、电解

化学与社会、生产，生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

B、我国全面启动的北斗导航系统的信号与晶体硅有关

C、当液氨罐泄漏时，人们应该向高处躲避，将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D、月饼包装袋中常放入小袋的黑色粉末，目的是防止食品氧化变质

如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）

A、还原性：F^->Cl^->Br^->I^-

B、由MgCl₂制取Mg的反应是吸热反应

C、卤素单质(X₂)与碱反应均可生成两种盐

D、由图可知此温度下MgI₂(s)与Br₂(g)反应的热化学方程式为：MgI₂(s)+Br₂(g)=MgBr₂(s)+I₂(g) △H=＋160 kJ·mol⁻¹

KI可催化H₂O₂分解，机理为：①H₂O₂+I^—→H₂O+IO；②H₂O₂+IO→H₂O+O₂↑+I．反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是（）

A、 KI不改变H₂O₂分解反应的途径

B、 KI能改变总反应的能量变化

C、 H₂O₂+I^—→H₂O+IO^—是放热反应

D、反应物总能量高于生成物总能量

乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述正确的是（）

A、换成用水浴加热实验效果会更好

B、 a试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率

C、实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来

D、向a试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇

一定质量的镁、铜合金加入一定量稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol·L⁻¹NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则下列有关叙述中正确的是（）

A、加入合金的质量可能为19.6g

B、沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为300mL

C、参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

D、溶解合金时产生NO气体体积4.48L

下列说法错误的是（）

A、乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

C、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

D、乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和化合物，均可用于合成有机高分子材料

化合物环丙叉环丙烷(

)具有特殊结构，倍受化学家关注。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A、分子式为C₆H₈

B、一氯代物有2种(不含立体异构)

C、所有碳原子均处于同一平面

D、 1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H₂反应，生成1 mol C₆H₁₄

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）

选项	已知	类推
A	将Fe加入CuSO₄溶液中：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺	将Ca加入CuSO₄溶液中：Ca+Cu²⁺=Cu+Ca²⁺
B	向Na₂O₂通入CO₂：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂	向Na₂O₂通入SO₂：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂
C	向NaOH溶液中通入过量CO₂：CO₂+OH=HCO $\text{[math]}$	向NaOH溶液中通入过量SO₂：SO₂+OH^-=HSO $\text{[math]}$
D	向FeCl₂溶液中滴入氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-	向FeCl₂溶液中滴入碘水：2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

已知：①N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H₁=+180.50 kJ·mol^-1

②4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H₂=−905.48 kJ·mol^-1

下列说法错误的是（）

A、反应①将电能转化成化学能

B、反应②使用催化剂时的△H₂不变

C、反应①、②均属于氮的固定

D、 4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H=−1807.98 kJ·mol^-1

根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A、图甲表示1 mL0.01 mol/L某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是弱酸

B、图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)中n(CH₃OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K_I＜K_II

C、图丙表示不同温度下水溶液中−lgc(H⁺)、−lgc(OH^-)变化曲线，说明T₁＜T₂

D、图丁表示1 mol H₂和0.5 mol O₂反应生成1 mol H₂O过程中的能量变化曲线，说明H₂的燃烧热是241.8 kJ·mol^-1

25℃时有关酸的电离平衡常数

酸	HF	Al(OH)₃	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	6.6×10^-⁴	6.3×10^-¹³	K₁=4.3×10^-⁷ K₂=5.6×10^-¹¹

则下列有关说法正确的是（）

A、 Al(OH)₃为二元弱酸

B、 a mol·L^-1NaOH溶液与b mol·L^-1HF溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(F^-)，则a一定大于b

C、同温下，NaHCO₃溶液中HCO $\text{[math]}$ 的电离常数大于K₂(碳酸的二级电离)

D、 NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(CO $\text{[math]}$ )

多选题

对有关离子方程式书写、评价不合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe₃O₄与过量稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O	正确
B	NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：2H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O	正确
C	在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂=NH $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$	正确
D	FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂	错误，Fe²⁺与Br^-的化学计量数之比应为1：2

氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓(₃₁Ga)的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是（）

原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W^2-、X⁺、Y³⁺、Z^- ，下列说法正确的是（）

在密闭容器中加入镍粉后再充入一定量的CO气体，一定条件下，发生反应：Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是（）

温度/℃	20	100	230
K	1×10⁵	1	2×10^-5

填空题

一定量锌与200mL18mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H⁺)=0.2mol/L，请计算：

综合题

单晶硅是信息产业中重要的基础材料，通常用碳在高温还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅，以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔点/℃	−70.0	−107.2	—	—	—
升华温度/℃	—	—	180	300	162

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