北京市朝阳区2021届高三上学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是（）


A．“长征五号”发动机推进剂——液氧和液氢	B．制作月面展开的国旗材料之一——高强度芳纶纤维	C．返回器减速伞材料——高强度锦纶纤维	D．返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分——铁粉、碳粉等

油脂在人体内的变化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、油脂不属于高分子

B、甘油分子中含有羟基，沸点低于丙醇

C、酶催化下1 mol 油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D、反应②是人体内脂肪酸的氧化反应，为人体提供能量

双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ中，SO₂表现还原性

B、过程Ⅱ中，1 mol O₂可氧化2 mol Na₂SO₃

C、双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

D、总反应为 $\text{[math]}$

用下列装置不能达到实验目的的是（）

实验室制氨气	海水蒸馏制淡水	证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	用CuSO₄溶液净化乙炔气体

A	B	C	D

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1 mol -OH和1 mol OH^-含有的电子数均为10N_A

B、室温下，1 L 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中 $\text{[math]}$ 数为0.1N_A

C、标准状况下，N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子充分反应后气体体积为22.4 L

D、常温常压下，1.6 g CH₄中含有的共价键总数为0.4N_A

某同学用2%的AgNO₃溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图：

下列解释事实的方程式错误的是（）

A、氨水显碱性：NH₃·H₂O⇌NH $\text{[math]}$ + OH

B、 ①中产生沉淀：Ag⁺ + OH^- = AgOH↓

C、 ①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH + 2NH₃·H₂O = Ag(NH₃)₂OH + 2H₂O

D、 ③中出现银镜：CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH $\text{[math]}$ CH₃COONH₄ + 2Ag↓+ 3NH₃ + H₂O

由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是（）

	实验	事实	结论
A	将体积相同的Na和K 分别投入冷水中	K与H₂O反应更剧烈	金属性：K>Na
B	将足量硫酸与Na₃PO₄溶液混合	生成H₃PO₄	非金属性：S>P
C	分别加热HCl气体和HI气体	HI气体更易分解	稳定性：HCl>HI
D	分别加热Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体	NaHCO₃固体更易分解	热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：

反应a：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g) ∆H=-115.6kJ/mol

已知：i.

ii.H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₂=-44kJ·mol^-1

下列说法错误的是（）

A、反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量

B、反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成

C、 4HCl(g) ＋ O₂(g) = 2Cl₂(g) ＋ 2H₂O(l) ΔH₃= -159.6kJ·mol^-1

D、断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9 kJ

聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：

下列说法错误的是（）

工业上利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

A、 ΔH＜0

B、状态X时，v_消耗(CO)=v_生成(CO)

C、相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率

D、状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C₆H₅OH表示。

下列说法错误的是（）

A、右室电极为该电池的正极

B、右室电极附近溶液的pH增大

C、左侧离子交换膜为阳离子交换膜

D、左室电极反应式可表示为C₆H₅OH+11H₂O-28e^-=6CO₂↑+28H⁺

常温下，用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是（）

A、点①所示溶液中，CN^－的水解程度大于HCN的电离程度

B、点①和点②所示溶液中：c(CN^－)>c(CH₃COO^－)

C、点③所示溶液中：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)>c(H^＋)=c(OH^－)

D、点④所示溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li₂CO₃的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：

下列说法错误的是（）

A、 ①中加热后有SO₂生成

B、 ②生成Al(OH)₃的离子方程式：2Al³⁺+3 $\text{[math]}$ +3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

C、由③推测溶解度：CaCO₃＞Li₂CO₃

D、 ④中不宜通入过多CO₂ ，否则会造成Li₂CO₃产率降低

实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：

序号	实验	5 min	25 min
实验I		铁钉表面及周边未见明显变化	铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
实验II		铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化	铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化