湖北省七市（州）2021-2022学年高三下学期3月联合统一调研测试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-16

月考试卷

单选题

2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO₂进入大气。下列有关SO₂说法正确的是（）

A、大气中SO₂主要来源于火山喷发

B、 SO₂是直线形分子

C、食品中添加适量的SO₂可以起到漂白和防腐等作用

D、可用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验气体中的SO₂

2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述不正确的是（）

A、 CO是极性分子

B、工业上可用CO冶炼金属

C、新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质

D、蛋白质变性后均不能食用

下列实验装置和操作正确的是（）

A	B	C	D

实验室制取乙酸乙酯	准确量取15.20mL酸性KMnO₄标准溶液	除去CO中的CO₂	实验室制取并收集NH₃

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1molNH₄F晶体中含有共价键数目为3N_A

B、 0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A

C、标况下，11.2LNO和11.2LO₂混合后的分子数目为N_A

D、 31g乙二醇中sp³杂化的原子数目为N_A

下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	向饱和溴化钾溶液中滴入氯化银饱和溶液	产生淡黄色沉淀
B	向盛有乙苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡	紫色不褪去
C	发黄的浓硝酸中通入O₂	黄色变浅
D	装有甲烷和氯气的试管置于光亮处	气体颜色变浅，试管壁有液珠

乙二醇生产工艺中，需使用热的K₂CO₃溶液(脱碳液)脱除CO₂ ，脱碳液中含有的V₂O₅能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V₂O₅的含量，操作中涉及两个反应如下：①V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O；②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。下列说法不正确的是（）

A、反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B、反应①生成1molVOCl₂时，反应转移1mol电子

C、 V的最高价为+5价，推测V₂O₅只有氧化性

D、溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应

由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）

A、 W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>W

B、 Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小

C、 W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

D、 W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

某有机物的结构简式如图。下列有关该有机物的说法不正确的是（）

A、分子式为C₂₀H₂₆O₆

B、既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键

C、分子中有一个手性碳原子，具有一定的光学活性

D、 1mol该有机物最多与3molNaOH反应

下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（）

A、稳定性：H₂Se<H₂S<H₂O，三者都是V形分子

B、 SO₃和H₂SO₄中的硫原子都采取sp³杂化

C、 P₄分子和 $\text{[math]}$ 离子中的键角都为109°28ˊ

D、 F₂能与NaCl溶液反应置换出Cl₂

砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2

B、两个Cd原子间最短距离为0.5apm

C、 ③号位原子坐标参数为( $\text{[math]}$ ， 1， $\text{[math]}$ )

D、该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ g·cm^-3

制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是（）

A、化合物2到化合物3的过程，存在极性键的断裂和生成

B、化合物4到化合物5的过程，H₂O₂体现了还原性

C、苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面

D、制备苯甲酸甲酯的化学方程式：

+H₂O₂+CH₃OH $\text{[math]}$

在一定温度下，BaSO₄和C在一密闭容器中进行反应：BaSO₄(s)+4C(s) $\text{[math]}$ BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A、 Q点BaSO₄的消耗速率小于生成速率

B、该反应的ΔH<0

C、温度是 $\text{[math]}$ K时，反应的平衡常数为1

D、温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小

以赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃ ，含少量Al₂O₃)为原料制备无水FeCl₂的工艺流程如下。下列说法不正确的是（）

A、试剂1可用NaOH溶液

B、鉴别溶液2中金属阳离子可用KSCN溶液

C、反应3为化合反应

D、将溶液3蒸干可制得无水FeCl₂

可用惰性电极通过电解法制备KMnO₄ ，下列说法正确的是（）

A、图中离子交换膜为阴离子交换膜

B、 X极的电极反应为MnO $\text{[math]}$ -e^—=MnO $\text{[math]}$

C、 Y极区可以产生O₂和较浓的KOH溶液

D、电解一段时间后阴极区溶液的pH减小

室温下，向100mL某浓度的二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A、 K_a1(H₂A)数量级为10^-3

B、 b点时：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A²^-)>c(OH^-)

C、水的电离程度：d>c>b>a

D、 b→c段，反应的离子方程式为HA^-+OH^-=A²^-+H₂O

综合题

钼酸钠(Na₂MoO₄)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿(主要成分MoS₂中硫为-2价)制备钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：

有机物E是合成药物的中间体，E的合成路线如下：

回答下列问题：

磺酰氯(SO₂Cl₂)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂ ，装置如图(部分夹持装置已省略)。

已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) △H=-97.3kJ/mol。

②SO₂Cl₂熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定。遇水剧烈水解，100℃以上易分解。

回答下列问题：

研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

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