实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
选项
探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究可燃物燃烧是否需要氧气
探究二氧化碳能否与水反应
实验操作
①
鉴别厨房里的白酒和白醋
加纯碱
②
鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水
品尝味道
③
除去硫酸铜溶液中混有的少量氯化钠
加适量的硝酸银溶液、过滤
④
除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
加适量稀盐酸溶液
操作
检验溶液中是否含碳酸根离子
加入过量稀盐酸
除去氯化钾溶液中少量稀盐酸
加入适量氢氧化钠溶液
鉴别稀硫酸和稀盐酸
加入少量紫色石蕊试剂
以铜为原料生产硫酸铜
加入稀硫酸
测定时间
第一天
第四天
第七天
第十天
冷水口细菌数(个)
34
560
935
1220
热水口细菌数(个)
15
3
25
46
实验人
实验方案
小敏
一只手背涂上防晒霜,另一只手不涂。一天后,比较两只手背的灼伤程度。
小英
第一天手背涂上防晒霜,第二天不涂。比较这两天被灼伤的程度。
小玲
在同学手背上涂上防晒霜,自己不涂。一天后,比较自己手背与同学手背被灼伤的程度。
小红
手心上涂上防晒霜,手背不涂。一天后,比较手心与手背被灼伤的程度。
①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成,又说明了水分子中氢原子和氧原子的个数之比为2∶1
④既可说明二氧化碳能溶于水,又说明了二氧化碳具有酸性
甲:Cu CuO CuSO4
乙:Cu CuSO4[Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O]
丙:Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4
丁:Cu CuSO
实验
现象
现象固体溶解,形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解,形成紫红色溶液
(全班同学所用的仪器气密性良好,所用硫酸均为统一配制。)
方法
化学方程式
测定的实验步骤的顺序
⑴
⑵
猜想一:Ca(OH)2溶液与CO2不反应,是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二:Ca(OH)2溶液与CO2反应,生成了可溶性物质。
步骤与操作
实验现象与结果
结论
一
1.取2个相同的软塑料瓶,分别集满CO2气体,编号为A、B。
两瓶内气体无色透明,瓶子形状正常
Ca(OH)2溶液与CO2发生了化学反应
分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和 ? ,立即拧紧瓶盖并振荡。
两瓶内液体未出现浑浊,两瓶均变瘪,A瓶变瘪程度更大。
二
测出反应前Ca(OH)2溶液的pH。
大于7。
测出反应后A瓶内液体的pH。
小于7。
气体通过有关装置时观察到的现象如下:
装置编号
E
试剂
硝酸银溶液
澄清石灰水
氧化铜粉末
无水硫酸铜
无明显变化
变浑浊
变红色
变蓝色
试推断:
【实验设计】
设计要求
⑴步骤一:取洁净的试管A、B,各加入1%淀粉溶液2毫升;再向A试管加入1毫升唾液和1毫升蒸馏水,向B试管加入
设置对照实验
⑵步骤二:将A、B试管同时放入37C水中,恒温水浴2分钟。
控制实验条件
⑶步骤三:向A、B试管中滴加 ,观察颜色变化。
获取实验证据
【实验结论】若B试管的颜色比A试管的颜色(选填“深”或“浅”),则说明镁离子是唾液淀粉酶的一种激活剂。
方案1.取该红色试样溶于足量的19.6%的稀硫酸中,观察是否有残渣。
[Cu2O与稀硫酸反应的化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+ H2O)]