江苏省淮安市2020-2021学年高二下学期期末调研测试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-17

期末考试

单选题

2021年黄河流域气候经济创新发展大会主题是“创新气候资源开发利用服务黄河生态保护和高质量发展”，下列做法错误的是（）

A、加强气候资源开发，助力黄河生态保护

B、大力发展智慧气象，推进气象事业发展

C、大力开采并使用化石燃料，缓解能源危机

D、合理开发空中云水资源，增加流域降水量

C₂H₅OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C₂H₅OH+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2H₂O。下列有关叙述正确的是（）

A、 ¹⁶O原子中的中子数为16

B、 H₂O的空间构型是直线型

C、 CH₃CHO分子中σ键和π键的数目之比为5：2

D、 C₂H₅OH与H₂O互溶是因为C₂H₅OH与H₂O形成分子间氢键

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 Al₂O₃能与碱反应，可用于电解冶炼铝

B、 NH₃易溶于水，可用作制冷剂

C、 MgCl₂溶液呈酸性，可用于制取镁

D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl₂

对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H＜0，下列有关说法错误的是（）

A、提高 $\text{[math]}$ 的值可增大N₂的转化率

B、使用催化剂可缩短达到平衡的时间

C、降低温度有利于提高N₂的平衡转化率

D、增大压强能提高N₂的反应速率和转化率

在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N₂H₄·H₂O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。下列关于氨、水合肼的实验装置和操作不能达到目的的是（）

A、用装置甲制取NH₃

B、用装置乙作为反应过程的安全瓶

C、装置丙制备水合肼时从b口通入NH₃

D、用装置丁吸收过量的NH₃

在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N₂H₄·H₂O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、该转化过程的实质为NOx被H₂还原

B、该处理过程中，混合溶液中Ce⁴⁺起催化作用

C、过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H₂+Ce⁴⁺=2H⁺+Ce³⁺

D、 x=2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1

在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N₂H₄·H₂O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是（）

A、硝基胍具有碱性

B、硝基胍分子中只存在极性键

C、硝基胍分子中所有原子均满足8电子稳定结构

D、硝基胍分子中所有原子一定在同一平面内

H₂C₂O₄具有强的还原性，是二元弱酸，酸性比H₂CO₃酸性强。下列反应的离子方程式错误的是（）

A、 Na₂C₂O₄溶液与稀硫酸反应制取H₂C₂O₄：C₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂C₂O₄

B、 H₂C₂O₄溶液与NaHCO₃溶液反应：2H⁺+HCO $\text{[math]}$ =CO₂↑+H₂O

C、向H₂C₂O₄溶液加入少量氨水：H₂C₂O₄+NH₃·H₂O=NH $\text{[math]}$ +HC₂O $\text{[math]}$ +H₂O

D、向H₂C₂O₄溶液滴加酸性K₂Cr₂O₇溶液：3H₂C₂O₄+Cr₂O $\text{[math]}$ +8H⁺=2Cr³⁺+6CO₂↑+7H₂O

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s² ， Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B、元素的第一电离能：I₁(Y)＜I₁(W)＜I₁(Z)

C、 Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D、元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是（）

A、化合物X的分子式为C₉H₉O₃

B、 Y中的官能团为氨基和酯基

C、化合物X、Z可用FeCl₃溶液鉴别

D、 1mol化合物Z最多消耗2molBr₂

科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH₃·BH₃+3H₂O₂=NH₄BO₂+4H₂O。下列说法正确的是（）

A、该装置将电能转化为化学能

B、 b室为该原电池的负极区

C、 a室发生的电极反应式为NH₃·BH₃+2H₂O-6e^-=NH $\text{[math]}$ +BO $\text{[math]}$ +6H⁺

D、放电过程中，H⁺通过质子交换膜由b室移向a室

Na₂SO₃是常用的抗氧化剂。室温下，通过下列实验探究Na₂SO₃溶液的性质

实验	实验操作和现象
1	测得0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液的pH≈9.6
2	向0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹盐酸，测得混合后溶液的pH＜7
3	向0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液仍为无色
4	向0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹BaCl₂溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是（）

A、 0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO $\text{[math]}$ )+c(H₂SO₃)

B、实验2得到的溶液中有c(Cl^-)＞c(SO $\text{[math]}$ )＞c(HSO $\text{[math]}$ )

C、实验3中MnO $\text{[math]}$ 被还原成Mn²⁺ ，则反应的离子方程式为2MnO $\text{[math]}$ +5SO $\text{[math]}$ +3H₂O=2Mn²⁺+5SO $\text{[math]}$ +6OH^-

D、依据实验4可推测K_sp(BaSO₃)＜2.5×10⁻³

CO₂催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO₂加氢时发生的两个主要反应：

反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)| △H₁

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)| △H₂＞0

在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的CO₂和H₂ ，平衡体系中δ(CO)和δ(CH₄)[ $\text{[math]}$ ]随温度变化关系如图所示。

容器	起始物质的量/mol
容器	CO₂	H₂
甲	0.1	0.3
乙	1	3

下列有关说法错误的是（）

A、 △H₁＜0

B、曲线d表示乙容器中δ(CO)随温度的变化

C、 590℃时反应10min，某容器中 $\text{[math]}$ 。反应Ⅱ的v(正)＜v(逆)

D、 M点对应H₂的总转化率为66.7%

硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S₈环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液体；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S₈⇌4S₆⇌6S₄⇌12S₂ ，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是（）

A、对于3S₈⇌4S₆⇌6S₄⇌12S₂△H＜0

B、温度越高，S₂蒸气中的含量越低

C、可用酒精洗涤试管中残留的硫单质

D、 433K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S₈的环状结构断裂变为无限长链状结构有关

综合题

CO₂甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

化合物F是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，其合成路线如下：

高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

氮氧化物(NO_x)是硝酸和肼等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧化吸收法可有效脱除烟气中的氮氧化物。

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