浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题-组卷题库站

单选题

B、

下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

C、 H₂

A、 $\text{[math]}$ C和 $\text{[math]}$ C互为同位素

D、 CH₄和C₉H₂₀互为同系物

A、二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

B、 Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧剂

C、铝粉与氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨

D、体积分数为75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒

下列说法正确的是（）

A、室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂

B、室温下，Fe与浓H₂SO₄反应生成FeSO₄

C、将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D、 NO₂和SO₂均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。下列说法中不正确的是（）

A、氧化性：Na₂O₂＞Na₂FeO₄

B、 Na₂O₂既作氧化剂，又作还原剂

C、由反应可知每2molFeSO₄完全反应时，反应中共转移8mol电子

D、 Na₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

下列说法不正确的是（）

A、有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布

B、实验室制取氯气时，可用饱和NaCl溶液除去氯气中的氯化氢

C、容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水

D、高温下，红热铁粉与水蒸气反应，生成Fe₂O₃和H₂

下列说法不正确的是（）

A、 HF比H₂O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大

B、 CCl₄和N₂分子晶体中各原子最外层都达到8电子稳定结构

C、 Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

下列实验对应的离子方程式不正确的是（）

A、印刷电路板反应原理：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

B、漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO₂+H₂O+ClO^-=SO $\text{[math]}$ +Cl^-+2H⁺

C、在NaHCO₃溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+H₂O

D、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+HCO $\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化

B、淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子

C、氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元

D、酚醛树脂是一种高分子材料，条件不同时可以得到线型或体型结构

我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法不正确的是（）

A、分子式为C₁₅H₁₀O₄

B、该分子中的碳原子仅发生sp²杂化方式

C、该物质能使酸性高锰酸钾溶液变色

D、常温下1mol该物质最多能与2molBr₂反应

M、N、R、Q、T为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，R的基态原子中最高能层上的成对电子数与未成对电子数相同。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：N>R>M

B、第一电离能：Q>T

C、 M、T的简单氢化物熔点：T>M

D、 N、T的最高价氧化物的水化物能发生反应

甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是（）

A、常温下，pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(H⁺)=10^-3mol·L^-1

B、往0.1mol·L^-1HCOOH溶液中加水稀释， $\text{[math]}$ 增大

C、用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，则c(Cl^-)=c(Na⁺)=c(HCOO^-)

D、 0.1mol·L^-1HCOONa溶液中存在：c(H⁺)+c(HCOOH)=c(OH^-)

环己烷(C₆H₁₂)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是（）

A、上述四种结构中，半椅型结构最不稳定

B、 C₆H₁₂)(船型)→C₆H₁₂)(椅型) △H=-28.9kJ·mol^-1

C、相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢

D、升温不利于椅型转化成扭船型

某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。下列说法不正确的是（）

A、条件②，反应速率为0.024mol·L^-1·min^-1

B、条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L^-1时，经过125min浓度变为一半

C、其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

D、其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、 2.0g重水(D₂O)中所含中子数为N_A

B、 23gCH₃CH₂OH中含有σ键数为4N_A

C、 3mol的NO₂与H₂O完全反应时转移的电子数为2N_A

D、 1L0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O $\text{[math]}$ 离子数为0.1N_A

一种利用金属氟化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示，装置工作时，下列说法正确的是（）

A、 b极发生氧化反应

B、电子从a极失去，经过导线到达b极，再经过电解质溶液回到a极

C、理论上导线上每通过4mol电子，则需消耗22.4LO₂

D、负极电极反应式为H₂-2e^-+8(HF)₂F^-=6(HF)₃F^-

下列“类比”结果正确的是（）

A、 C在足量O₂中燃烧生成CO₂ ，则S在足量O₂中燃烧生成SO₃

B、铜丝在氯气中燃烧生成CuCl₂ ，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₂

C、 Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂

D、 Al(OH)₃与NaOH溶液反应NaAlO₂和H₂O，则Be(OH)₂和NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂和H₂O

常温时，向20mL0.01mol·L^-1的HA溶液中滴加0.01mol·L^-1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 c点溶液对应的pH为5.2

B、 b点对应的NaOH溶液体积大于10.00mL

C、 a点溶液中：c(HA)＞c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D、常温时，HA的K_a=10^-4.2

NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现以Fe³⁺为主体催化剂时可能发生的反应过程如图所示，下列说法不正确的是（）

A、使用催化剂提高该反应的化学反应速率和NO的转化率

B、该过程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C、该过程中既有破坏σ、π键也有形成σ、π键

D、生成N₂的方程式：2Fe³⁺－NH₂+2NO=N₂+2H₂O+2Fe²⁺

根据实验操作和现象得出的结论不正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向乙醇中加入适量浓硫酸制乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去	反应生成了乙烯
B	取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO₄溶液(必要时可加热)，加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中溶液不褪色	苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
C	用试管取2mLSO₂水溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，红色褪去；加热试管，溶液又变成红色	二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质
D	向盛有1mL1.0mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2mL1.0mol·L^-1NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol·L^-1KI溶液，先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)