广东省梅州市2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题-组卷题库站

单选题

下列关于原子结构与元素周期表的说法错误的是（）

A、 “电子云”中的小黑点描述的是电子在原子核外空间出现的概率密度

B、某基态原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则该元素位于周期表第四周期第ⅢA族

C、 $\text{[math]}$ 表示3p能级有2个轨道

D、焰色试验是与原子核外电子跃迁有关的物理现象

下列晶体分类正确的是（）

选项	分子晶体	共价晶体	金属晶体	离子晶体
A	普通玻璃	金刚石	Cu	$\text{[math]}$
B	S	Si	Hg	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	Ar	Fe	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	Ag	$\text{[math]}$

A、利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、某元素气态基态原子的逐级电离能( $\text{[math]}$ )分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 $\text{[math]}$

C、晶体与非晶体的本质区别是有无固定熔点

D、 $\text{[math]}$ 的分子立体构型为

，由此可知 $\text{[math]}$ 为极性分子

配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为 $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、配体是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，配位数是9

B、该配合物中提供孤电子对的是中心离子 $\text{[math]}$

C、该配合物中存在离子键、配位键和极性键

D、向其溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，所有 $\text{[math]}$ 都能转化为沉淀

下列变化规律正确的是（）

A、微粒半径： $\text{[math]}$

B、碳碳键键长：碳碳单键＜碳碳双键＜碳碳三键

C、硬度：金刚石＜碳化硅＜硅

D、键角： $\text{[math]}$

下列实验不能达到实验目的的是（）


A．制备并接收乙酸乙酯	B．检验1-溴丁烷的消去产物	C．证明乙炔可使溴水褪色	D．鉴别乙醇和乙醚

Y是合成一种治疗帕金森症药品的反应中间体，合成Y的反应见下图。下列说法正确的是（）

A、 1molX最多能与 $\text{[math]}$ 反应

B、用溴水能鉴别X和Y

C、 X分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D、 Y能发生氧化反应、加成反应、取代反应、消去反应

将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1：2：3。

下列说法正确的是（）

A、该有机物的相对分子质量为31

B、该有机物可用于提取碘水中的碘

C、 1mol该有机物含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

D、该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而增大

下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	苯环使得甲基活化
B	在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，有不溶于水的沉淀析出	溴乙烷在碱性条件下能水解
C	向苯酚浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，浊液变澄清	苯酚的酸性强于 $\text{[math]}$ 的酸性
D	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇发生了消去反应

制备重要的有机合成中间体I的反应如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应属于取代反应

B、可用少量酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醛和2-环己烯酮

C、中间体I的一氯代物有10种

D、中间体I分子中含有1个手性碳原子

“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生不符合题意，下列类推得到的结论正确的是（）

A、离子晶体中一定有离子键，分子晶体中也一定有共价键

B、 $\text{[math]}$ 是直线形分子，则 $\text{[math]}$ 也是直线形分子

C、 $\text{[math]}$ 极易溶于水， $\text{[math]}$ 也极易溶于水

D、 $\text{[math]}$ 中的N原子是 $\text{[math]}$ 杂化， $\text{[math]}$ 中的B原子也是 $\text{[math]}$ 杂化

下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是（）

选项	M组	N组
A	酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸	F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大
B	的沸点高于	因为分子间范德华力更大
C	$\text{[math]}$ 的稳定性大于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的分子间作用力更大
D	HI的沸点比HCl的高	H-I键的键能大于H-Cl键的键能

下列说法错误的是（）

B、碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子

C、金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石＞MgO＞碘单质

D、 MeO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为 $\text{[math]}$

综合题

$\text{[math]}$ 是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：

1-溴丁烷主要用于生产染料和香料。实验室可通过正丁醇( $\text{[math]}$ )、溴化钠和浓硫酸共同反应制得，除产物1-溴丁烷外，还有副产物1-丁烯、正丁醚等。

名称	相对分子质量	沸点/℃	密度 $\text{[math]}$	溶解性
正丁醇	74	117.7	0.80	微溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂
1-溴丁烷	137	101.6	1.28	不溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂
正丁醚	130	142.2	0.77	不溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂

实验步骤：

(一)1-溴丁烷的合成：在10mL三颈烧瓶中，加入2.60g(约0.025mol)研细的溴化钠、1.85mL正丁醇并放入一粒搅拌子，安装好装置(如图)。加入事先混合的2.80mL浓硫酸和2.00mL水的混合液，搅拌，硅油浴回流 $\text{[math]}$ ，反应完毕，稍冷却后，改成蒸馏装置，蒸出粗产物。

(二)粗产物提纯：将馏出液依次用水、浓硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液及水洗涤并分离，然后再用无水氯化钙干燥。再将干燥好的液体转入干燥的蒸馏烧瓶中，加热，收集99℃~102℃的馏分，得到1-溴丁烷1.15mL。

回答下列问题：

磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

3，4-二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备该物质的合成路线如图：

已知： R-CHO+R^’-CH₂-CHO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答下列问题：