上海市宝山区2022届高三模拟考试化学试题-组卷题库站

单选题

C、 $\text{[math]}$ O₂与 $\text{[math]}$ O₂互为同位素

D、 1molO₂分子中含有20mol电子

化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（）

A、研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在 $\text{[math]}$ 之间

B、 84消毒液(含 $\text{[math]}$ )与盐酸混合后消毒效果更佳

C、用生石灰作吸氧剂和干燥剂

D、采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）

A、 NH₃、H₂O、CO₂、HCl四分子中孤电子对最多的是CO₂

B、氯化铵的电子式：

C、硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D、基态到激发态产生的光谱是发射光谱

下列有关σ键和π键的说法错误的是（）

A、 π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键

B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

A、 HCOOH+H₂O⇌H₃O⁺+HCOO^-

B、 $\text{[math]}$ +OH^-⇌H₂O+ $\text{[math]}$

C、 SO₂+H₂O⇌ $\text{[math]}$ +H⁺

D、 $\text{[math]}$ +H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

分析如表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第20项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（）

1	2	3	4	5	6	7	8
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①是戊酸、②是戊醇、③是乙酸丙酯、④一定能发生酯化反应、⑤一定能与钠反应。

A、联合制碱法中循环使用CO₂和NH₃ ，以提高原料利用率

B、硫酸工业中，SO₂氧化为SO₃时采用常压，因为高压会降低SO₂转化率

C、合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

D、 SO₂在接触室被氧化成SO₃ ， SO₃在吸收塔内被吸收制成浓硫酸

下列说法正确的是（）

A、苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键

B、纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

C、判断皂化反应是否完全可以用玻璃棒蘸取反应液滴到冷水中，若有油状液体说明皂化反应未完全

D、花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（）

选项	主要物质(杂质)	除杂试剂
A	FeCl₂溶液(FeCl₃)	H₂O₂
B	CO₂(CO)	饱和NaHCO₃溶液
C	Fe₂O₃(Al₂O₃)	NaOH溶液
D	Na₂CO₃固体(NaHCO₃)	HCl溶液

用惰性电极电解100mL4mol•L^-1Cu（NO₃）₂溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分反应后溶液中的Fe²⁺浓度为（设溶液的体积不变）（）

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）

A、 Cl^-、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、Ca²⁺

B、 NH $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、Cl^-、K⁺

C、 K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

D、 Cu²⁺、NH $\text{[math]}$ 、I^-、Cl^-

反应4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol。在此时间内用NH₃表示的化学反应速率为（）

A、 0.002mol·L^-1·s^-1

，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（）

选项	目的	实验
A	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量 $\text{[math]}$
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液
D	配制浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	称取 $\text{[math]}$ 固体4.0g，放入100 $\text{[math]}$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是，（）

D、硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用

室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄(K_h为NaHC₂O₄水解平衡常数、K_a1、K_a2分别为H₂C₂O₄第一、二步电离平衡常数)溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH，测得约为5.5
2	向含0.1molNaHC₂O₄稀溶液中加入0.05molBa(OH)₂ ，产生沉淀BaC₂O₄
3	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中通入过量HCl，无现象
4	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中通入一定量NH₃ ，测得溶液pH=7

下列有关说法正确的是（）

A、实验1可知该条件下：K_h>K_a2

B、实验2反应静置后的上层清液中：c(Na⁺)>c(C₂O $\text{[math]}$ )>c(HC₂O $\text{[math]}$ )>c(OH^-)

C、实验3得到的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H₂C₂O₄)>c(H⁺)

D、实验4所得的溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄)=c(C₂O $\text{[math]}$ )

下列物质所属晶体类型分类正确的是（）

选项	A	B	C	D
共价晶体	石墨	生石灰	碳化硅	金刚石
分子晶体	冰	固态氨	氯化铯	干冰
离子晶体	氮化铝	食盐	明矾	芒硝
金属晶体	铜	汞	铝	铁