浙教版科学九年级上学期 第一单元 1.1-1.3 综合练习

“展国威、扬军威”的国庆70周年阅兵活动中，下列欢庆情景一定有化学变化的（   ）

南海秋实厅的紫甘蓝是老师爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列调味品中的（   ）

黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ）

小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）

有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶夜如左图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（   ）

溶液	紫甘蓝菜汁颜色
酸性	红色
中性	紫色
碱性	绿色

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学决定利用厨房里常见的物品制作一个“无壳鸡蛋”。他可将鸡蛋泡入（    ）

如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中的溶液可能是（   ）

下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（   ）

将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（   ）

下列有关实验的评价正确的是（   ）

科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（ ）

如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）

兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（    ）

下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（    ）

烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示.则符合该变化的一组物质是（   ）

	x	y
A	NaOH溶液	稀HCl（过量）
B	稀H2SO4	BaCl2溶液（少量）
C	Ca（OH）2	CO2（适量）
D	稀NaOH	H2O

向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（   ）

下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）

向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（图 1），生成沉淀或气体质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的是（   ）

	烧杯中的物质	x溶液
A	碳酸氢钠和氯化钠溶液	稀HCl
B	HCl和FeCl3溶液	NaOH溶液
C	碳酸钠和碳酸钙	稀HCl
D	稀盐酸和稀硫酸	BaCl2溶液

向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）

下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（     ）

请根据下表回答有关问题(用序号填写)

序号	①	②	③	④
物质	醋酸	高锰酸钾	熟石灰	纯碱
化学式	CH3COOH	KMnO4	Ca(OH)2	Na2CO3

生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，

片刻观察到的现象是；发生反应的方程式为；

反应一段时间后，又观察到的现象是， 发生反应的方程式为。

怎样才能让月球拥有大气层呢？科学家们分析月壤后发现，其主要成分包括SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等。有人设计如图方案，给月球制造大气。

金属钛（）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。

小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 

学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。

物质的酸碱性与我们的生活密切相关。  

小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的五个实验(A-E为装置代号)。

某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：

小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究． 步骤 1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na₂CO₃ 溶液中显红色，说明 Na₂CO₃ 溶液显性；

步骤 2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡，最终有白色沉淀生成且溶液显红色； 步骤 3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含．

（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）

【实验猜想】步骤 3 所得滤液中溶质可能为：

①NaCl Na₂CO₃； ②NaCl CaCl₂ 和 NaOH； ③NaCl Na₂CO₃ 和 NaOH； ④„

【实验验证】（提示：CaCl₂ 溶液显中性）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量 CaCl2 溶液		猜想③成立

【反思评价】有同学提出 CaCl₂ 溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是： 。

学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：

取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第5次
稀盐酸用量/克	5	5	5	5
剩余固体质量/克	3	2	1	1

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。