【备考2023】浙江省中考第一轮复习：空气

烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液，现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使其与溶液中的溶质恰好完全反应。现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（   ）

在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（ ）

序号	错误实例	错因分析
A	铁与稀硫酸反应生成硫酸铁	反应产物不正确
B	SO2+NaOH=Na2SO4+H2O	只缺少沉淀符号
C	Fe+S=FeS	反应条件不正确
D	氢氧化钠俗名烧碱或纯碱	俗名纯碱不正确

现有下列试剂：①石灰水；②食醋③食盐水④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液。其中验证贝壳的主要成分为碳酸盐的必须要用到的是（    ）

下列叙述不符合实验事实的是 （ ）

向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y 随加入稀硫酸体积的变化情况如图所示，则 y表示（ ）

如图甲所示为甲烷燃烧实验，如图乙所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）

下列事实与相应化学方程式书写均正确的是（   ）

如图是某化学反应的微观示意图，下列关于该化学反应的说法错误的是（   ）

下列关于质量守恒定律的理解，错误的是（   ）

下列各组物质混合后，所得溶液质量减小的是（   ）

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（   ）

物质	a	b	C	d
反应前质量/g	6.4	3.0	4.0	2.0
反应后质量/g	3.2	X	8.8	2.0

将等质量的镁和铁分别放入左右试管中，加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均没有剩余（U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。下列说法正确的是（   ）

宁波杭州湾吉利汽车极氪工厂，生产新能源汽车极氪001。新能源汽车现在主要是磷酸铁锂电池，该电池的放电反应为：FePO₄+Lj=LiFePO₄。该电池反应类型为（   ）

下列图像能正确反映对应变化关系的是（   ）

如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的（    ）

将铁粉与硫粉按一定的比例混合，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物的A处，观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红，反应结束后得到黑色固体，且在实验过程中闻到一股刺激性气味。

请你选择合适试剂，将括号中的杂质除去，写出原理 (只用化学方程式表示)

     

丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。

乙醇俗称酒精，化学式为C₂H₆O，可用作医用消毒，也常作燃料。乙醇属于（填“有机物”或“无机物”），其完全燃烧的化学方程式可表示为：。

镓(Ga)是科学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。

“氧炔焰”是指乙炔(C₂H₂)在氧气中燃烧的火焰，温度可达3000℃以上。生产上，常通过调节乙炔和氧气的体积比，来焊接或切割金属。

当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H₂的质量与反应时间的关系如图所示。

下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图：

市场上有一款自热火锅，包装上印有“不插电、不开火，一杯冷水吃火锅”，其使用方法如图所示。其中发热包含生石灰、铁粉、氯化钠和活性炭等物质。

自热火锅的发热原理：一是生石灰与水反应放热(生成熟石灰)，此反应的基本反应类型是；二是铁生锈放热 (氯化钠起催化作用)，铁锈蚀的条件是。而发热包里的活性炭则能使各种物质疏松透气，且能促进各种物质物充分接触加快反应速率。

在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么？

【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；

假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO₂与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。

如图所示， 是小科建构的铜及其化合物之间相 互转化的关系图。

已知金的化学性质稳定，常温或加热条件下都不与氧气反应。某粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金，兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：

步骤Ⅰ：称取质量为m₁的粗铜样品；

步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；

步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m₂；

步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m₃。

请回答下列问题：

小乐为了寻找酸和碱反应的证据，进行了如图所示的三组实验。回答问题：

小乐利用干燥的H₂和CO混合气体，以及下图所示装置进行如下实验。

实验一：验证H₂和CO的还原性

黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数， 取 10g 这种样品放入烧杯中，再将 40g 稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下

表：

实验次数	1	2	3	4
稀盐酸的用量	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.7g	6.7g

建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。

向100g稀硫酸溶液中加入一定量的镁粉，待固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答下列问题：

在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

反应时间（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀盐酸体积（毫升）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
温度（℃）	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

含CuCl₂和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：

敞口放置的氢氧化钠溶液易变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢），并振荡（或不断搅拌）。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请你结合图中信息及所学知识分析AB、BC、CD各段变化的理由。